Question

依據(jù)題目要求回答下列問題。
(1)常溫下，濃度均為 0.l mol·L^-1的下列六種溶液的pH如下表：

溶質	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

①上述鹽溶液中的陰離子，結合H⁺能力最強的是       。
②濃度均為0.0l mol·L^-1的下列五種物質的溶液中，酸性最強的是     （填編號）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是     （填編號）
A.  HCN     B.  HClO     C.  C₆H₅OH     D.  CH₃COOH      E.  H₂CO₃
③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應不能成立的是       （填編號）
A.  CH₃COOH + Na₂CO₃ ＝ NaHCO₃ + CH₃COONa
B.  CH₃COOH + NaCN ＝ CH₃COONa + HCN
C.  CO₂ + H₂O + NaClO ＝ NaHCO₃ + HClO
D.  CO₂ + H₂O + 2C₆H₅ONa ＝ Na₂CO₃ + 2C₆H₅OH
④要增大氯水中HC1O的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液，反應的離子方程式為       。
(2)已知常溫下Cu(OH)₂的K_sp＝2×10^—20。又知常溫下某CuSO₄溶液里 c(Cu²⁺)＝0.02mol·L^-1，如果要生成Cu(OH)₂沉淀，則應調(diào)整溶液pH大于_      。

Answer 1

（1）①CO₃^2- ②D；C    ③D ④ Cl₂+HCO₃^-＝CO₂+Cl^-+HClO （分步書寫參照給分）  （2）  5

解析試題分析：（1）①酸越弱，相應的酸根越容易水解，溶液的堿性越強，則根據(jù)鹽溶液的pH值可知，結合H⁺能力最強的是CO₃^2-。
②根據(jù)相應鹽溶液的pH值可知，酸性由強到弱的順序是醋酸、碳酸、次氯酸、HCN、苯酚、碳酸氫鈉。所以酸性最強的是醋酸，答案選D。將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是應該是酸性最弱的苯酚，答案選C。
③根據(jù)較強酸制備較弱的酸可知，碳酸氫鈉不可能制備苯酚，因此選項D是不可能的，生成物應該是苯酚和碳酸氫鈉，其余選項都是正確的，答案選D。
④ 由于酸性是鹽酸強于碳酸的，碳酸強于次氯酸的，但次氯酸的強于碳酸氫鈉的，則向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液，反應的離子方程式為Cl₂＋HCO₃^-＝CO₂＋Cl^-＋HClO。
（2）根據(jù)氫氧化銅的溶度積常數(shù)可知，此時溶液中OH^－的濃度＝＝1×10^－9mol/L，則溶液中pH＝5。
考點：考查鹽類水解、弱電解質的電離、溶度積常數(shù)的有關計算
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題貼近高考，難易適中，注重答題的靈活性，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和抽象思維能力。該題的關鍵是明確酸性強弱與鹽類水解程度的關系以及溶度積常數(shù)的含義和應用。