【題目】元素X的原子，其M層與K層電子數(shù)相同；元素Y的原子，其L層上有5個電子．X和Y所形成的穩(wěn)定化合物的摩爾質(zhì)量為（ ）
A.148gmol﹣1
B.100gmol﹣1
C.90gmol﹣1
D.38gmol﹣1

【答案】B
【解析】解：元素X的原子，其M層與K層電子數(shù)相同，即M層有2個電子，則X為Mg；元素Y的原子，其L層上有5個電子，Y為N元素，二者形成化合物為Mg3N2 ， 其摩爾質(zhì)量為24g/mol×3+14g/mol×2=100g/mol， 故選B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在實驗室可以用乙酸、乙醇和濃硫酸制取乙酸乙酯，請回答下列問題。

（1）乙醇、乙酸分子中官能團的名稱分別是________ 、________ 。

（2）制取乙酸乙酯反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________，反應(yīng)類型是____________。

（裝置設(shè)計）甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計下列三套實驗裝置：

（3）請從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的裝置中選擇合理的一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置是______（選填“甲”或“乙”），丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一作用是___________________ 。

（實驗步驟）

①按我選擇的裝置儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃H2SO4 充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；②將試管固定在鐵架臺上；③在試管B中加入適量的飽和Na2CO3溶液；④用酒精燈對試管A加熱；⑤當(dāng)觀察到試管B中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。

（問題討論）

（4）步驟①裝好實驗裝置，加入樣品前還應(yīng)檢查 ______________________ 。

（5）試管B中飽和Na2CO3溶液的作用是 ____________________________ 。

（6）從試管B中分離出乙酸乙酯的實驗操作是______________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關(guān)閉K2 ， 將各1 mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時A、B的體積相同均為a L．

（1）B中除了可通過觀察混合氣顏色不變的現(xiàn)象判斷可逆反應(yīng)2NO2N2O4已經(jīng)達到平衡外，還可通過的現(xiàn)象進行判斷．
（2）若平衡后在A容器中再充入0.5molNO2 ， 則重新到達平衡，新平衡與舊平衡相比，下列物理量減小的有；
A．c（NO2） B．NO2的體積分?jǐn)?shù) C．NO2的轉(zhuǎn)化率 D．
若平衡后在B容器中再充入0.5mol NO2 ， 則重新到達平衡，新平衡與舊平衡相比，下列物理量增大的有 ．
A．NO2的轉(zhuǎn)化率 B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 C． D．n（NO2）
（3）若容器A中到達平衡所需時間t s，達到平衡后容器內(nèi)壓強為起始壓強的0.8倍，則平均化學(xué)反應(yīng)速率υ（NO2）等于 ．
（4）若打開K2 ， 平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K2之前，氣球B體積為L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖，下列說法正確的是（　　）
①若a＜4，則A、B 都是弱酸
②稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強
③若a=4，則A是強酸，B是弱酸
④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等．

A.①④
B.②③
C.①③
D.②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N元素形成的化合物豐富多彩，試回答下列問題：

(1)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍色溶液,加入乙醇會析出藍色晶體。

①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為________________；

②1mol該藍色晶體的陽離子中含有的σ鍵的數(shù)目為___________；

③簡要解釋為什么加入乙醇會有晶體析出_____________________________；

(2)已知鄰羥基苯胺的結(jié)構(gòu)式為，比較：鄰羥基苯胺的沸點_____________對羥基苯胺的沸點(填“低于”， “高于”， “不確定”);毒奶粉事件中的主角是三聚氰胺，結(jié)構(gòu)簡式為 ，該分子中氮原子的雜化方式為________________;復(fù)旦投毒案的主角是N一二甲基亞硝胺,結(jié)構(gòu)簡式為,則該分子所涉及的第二周期元素第一電離能由小到大的順序為____________________；

(3)已知CuN3中的陰離子與CO2互為等電子體，CuN3晶體的晶胞與氯化鈉的晶胞類似。

①請寫出CuN3中的陰離子的電子式__________________；

②已知該晶體晶胞邊長a,b,c,關(guān)系為a=b___________個；

(4)已知NH3,NF3,N(CH3)3都可以與銅離子生成配離子。

①穩(wěn)定性[Cu(NH3)4]2+__________[Cu(NF3)4]2+。(填“低于”, “高于”,“不確定” )

②已知穩(wěn)定性[Cu(NH3)4]2+高于[Cu[N(CH3)3]4]2+,請簡要解釋原因_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g100mL﹣1）．
Ⅰ．實驗步驟
（1）用（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴作指示劑．
（3）讀取盛裝0.100 0molL﹣1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為mL．
（4）滴定．當(dāng)時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．
（5）Ⅱ．實驗記錄

滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)（mL）

1

2

3

4

V（樣品）

20.00

20.00

20.00

20.00

V（NaOH）（消耗）

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論
①按實驗所得數(shù)據(jù)，可得c（市售白醋）=molL﹣1（列式計算）；市售白醋總酸量=g100mL﹣1（列式計算）．
②在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是填寫序號）．
a．堿式滴定管在滴定時未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過查閱資料知，NO可與熾熱的銅粉發(fā)生反應(yīng)，他們設(shè)計如下裝置(夾持裝置略去)進行實驗驗證。

已知：NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成NO3-。

請回答下列問題：

(1)實驗開始前，檢查裝置氣密性的方法是關(guān)閉K1、K2，將導(dǎo)管未端置于盛水的水槽中，______________，則表明裝置氣密性良好；裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。

(2)裝置B的作用為____________________。

(3)裝置A中反應(yīng)開始前，需要先打開K1，向裝置中通入一段時間的N2或CO2，其目的是______________________。

(4)實驗過程中，裝置D中銅粉變黑，裝置E中溶液顏色變淺，則裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。請設(shè)計一種簡單的實驗方案，證明該離子反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為NO3-________________________(寫出主要的操作過程、現(xiàn)象、結(jié)論)。

(5)從綠色化學(xué)角度考慮，實驗結(jié)束后，拆卸裝置前，還應(yīng)進行的一項操作是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如下圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是

選項

A中的物質(zhì)

B中的物質(zhì)

C中收集的氣體

D中的物質(zhì)

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)為驗證元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下實驗。

I.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：_____與鹽酸反應(yīng)最劇烈，____與鹽酸反應(yīng)的速率最慢；_____與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。

(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為：_______________。

II.利用下圖裝置可驗證同主族非金屬性的變化規(guī)律。

(3) 儀器A的名稱為__________， B為__________，干燥管D的作用為___________。

(4)若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到混合溶液_____的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_____溶液吸收尾氣。

(5)若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液______的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，應(yīng)用______溶液除去。

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同步練習(xí)冊答案