Question

下列物質(zhì)：a．Cu  b．液體SO₂ c．純醋酸 d．NaHCO₃ e．Ba（OH）₂
I、屬于非電解質(zhì)的是

 

；（填序號）
Ⅱ、（1）NaHCO₃是一種

 

（填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)；
（2）寫出HCO₃^-水解的離子方程式：

 

；
（3）常溫下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-、四種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?div id="nhgu2y9" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
Ⅲ、Ba（OH）₂是一種強(qiáng)電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液．
（1）該Ba（OH）₂溶液的物質(zhì)的量濃度為

 

；
（2）溶液中由水電離出c（OH^-）=

 

；
Ⅳ、醋酸是一種弱電解質(zhì)．某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示．則圖

 

（填“I”或“Ⅱ”）為醋酸稀釋的圖象．

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡單計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：I、在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；
Ⅱ、（1）完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽、金屬氧化物為強(qiáng)電解質(zhì)；
（2）HCO₃^-水解生成碳酸和氫氧根離子；
（3）常溫下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，說明HCO₃^-水解程度大于電離程度，但水解和電離程度都較��；
Ⅲ、Ba（OH）₂是一種強(qiáng)電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液．
（1）該Ba（OH）₂溶液的物質(zhì)的量濃度=

1

2

（OH^-）=

1

2

10-14

10-pH

；
（2）溶液中由水電離出c（OH^-）=c（H⁺）；
Ⅳ、相同溫度下，稀釋相同pH的強(qiáng)酸和弱酸，稀釋過程中促進(jìn)弱酸電離，所以相同相同的倍數(shù)，弱酸中氫離子濃度大于強(qiáng)酸．

解答： 解：I、在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，
a．Cu既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；  
b．液體SO₂是非電解質(zhì)，故正確；
c．純醋酸是弱電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；
d．NaHCO₃ 是強(qiáng)電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；
e．Ba（OH）₂是強(qiáng)電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；
故選b；
Ⅱ、（1）完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽、金屬氧化物為強(qiáng)電解質(zhì)，NaHCO₃屬于鹽，是一種強(qiáng)電解質(zhì)，故答案為：強(qiáng)；
（2）HCO₃^-水解生成碳酸和氫氧根離子，其水解離子方程式為：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，故答案為：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（3）常溫下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，說明HCO₃^-水解程度大于電離程度，但水解和電離程度都較小，鈉離子不水解，離子濃度最大，所以離子濃度大小順序是：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故答案為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）；
Ⅲ、Ba（OH）₂是一種強(qiáng)電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液．
（1）該Ba（OH）₂溶液的物質(zhì)的量濃度=

1

2

（OH^-）=

1

2

10-14

10-pH

mol/L=

1

2

×

10-14

10-13

=0.05mol/L，
故答案為：0.05mol/L；
（2）pH=13的Ba（OH）₂溶液中氫離子由水電離產(chǎn)生，水電離產(chǎn)生的c（H⁺）等于溶液中水電離出c（OH ^-），故水電離出c（OH ^-）=c（H⁺）=10^-13mol/L，
故答案為：10^-13mol/L；
Ⅳ、相同溫度下，稀釋相同pH的強(qiáng)酸和弱酸，稀釋過程中促進(jìn)弱酸電離，所以相同相同的倍數(shù)，弱酸中氫離子濃度大于強(qiáng)酸，則醋酸的pH小于鹽酸，根據(jù)圖象知，II曲線為醋酸稀釋圖象，故答案為：II．

點(diǎn)評：本題考查較綜合，涉及非電解質(zhì)的判斷、強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液稀釋、離子濃度大小的比較、鹽類水解等知識點(diǎn)，根據(jù)基本概念、鹽類水解特點(diǎn)、弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)等知識點(diǎn)來分析解答即可，注意鹽類水解程度較小，為易錯(cuò)點(diǎn)．