【題目】為減少二氧化碳排放,我國科學(xué)家設(shè)計(jì)熔鹽電解池捕獲二氧化碳的裝置,如圖所示。下列說法不正確的是

A.過程①中有碳氧鍵斷裂

B.過程②中C2O52-a極上發(fā)生了還原反應(yīng)

C.過程③中的反應(yīng)可表示為:CO2+O2- == CO32-

D.過程總反應(yīng):CO2C+O2

【答案】B

【解析】

a極上,電極反應(yīng)有:4CO2+2O2-=2C2O52-,2C2O52--4e-=4CO2↑+O2,總的電極反應(yīng)為:2O2--4e-=O2;b極上,電極反應(yīng)有:CO2+O2-=CO32-,CO32-+4e-=C+3O2-,總的電極反應(yīng)為:CO2+4e-=C+2O2-;熔鹽電池的總的化學(xué)方程式為:CO2C+O2。

A、過程①的離子反應(yīng)為:2CO2+O2-=C2O52-,其中CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,對比CO2C2O52-的結(jié)構(gòu)式可知,該過程有碳氧鍵斷裂,A正確;

B、過程②中,a極的電極反應(yīng)為:2C2O52--4e-=4CO2↑+O2,該電極反應(yīng)為氧化反應(yīng),B錯(cuò)誤;

C、根據(jù)題中信息,可以推出過程③中的反應(yīng)可表示為:CO2+O2-=CO32-C正確;

D、經(jīng)分析,熔鹽電池的總的化學(xué)方程式為CO2C+O2D正確;

故選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線(反應(yīng)條件略去)如下:

下列敘述錯(cuò)誤的是(

A.步驟(1)產(chǎn)物中殘留的苯酚可用溶液檢驗(yàn)

B.苯酚和菠蘿酯均可與酸性溶液發(fā)生反應(yīng)

C.苯氧乙酸和菠蘿酯均可與溶液發(fā)生反應(yīng)

D.步驟(2)產(chǎn)物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗(yàn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】黃銅礦是工業(yè)煉銅的原料,含有的主要元素是硫、鐵、銅,請回答下列問題。

l)基態(tài)硫原子中核外電子有____種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。Fe2+的電子排布式是 ___。

2)液態(tài)SO2可發(fā)生白偶電離2SO2=SO2++SO32-,SO32-的空間構(gòu)型是 ___,與SO2+互為等電子體的分子有____(填化學(xué)式,任寫一種)。

3CuCl熔點(diǎn)為426℃,融化時(shí)幾乎不導(dǎo)電,CuF的熔點(diǎn)為908℃,沸點(diǎn)1100℃,都是銅(I)的鹵化物,熔沸點(diǎn)相差這么大的原因是 ___。

4)乙硫醇(C2H5SH)是一種重要的合成中間體,分子中硫原子的雜化形式是____。乙硫醇的沸點(diǎn)比乙醇的沸點(diǎn)____(填),原因是____

5)黃銅礦主要成分X的晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞參數(shù)如圖所示,X的化學(xué)式是 ___,其密度為 ___gcm3(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氧燃料電池常用于航天飛船,由電極反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水,其電極反應(yīng)如下:

負(fù)極:2H24OH4e=4H2O

正極:O22H2O4e=4OH

當(dāng)?shù)玫?/span>1.8 kg飲用水時(shí),電池內(nèi)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

A.1.8 mol

B.3.6 mol

C.100 mol

D.200 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)X23Y22Z2在反應(yīng)過程中,反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)關(guān)系曲線如圖所示,下列敘述不正確的

A.t1時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

B.t1t2,逆反應(yīng)速率逐漸減小

C.t2時(shí),正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

D.t2t3,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上通常采用N2(g)H2(g)催化成NH3(g)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=92.4 kJmol1。

1)在一定溫度下,若將10amol N230amol H2放入2 L的密閉容器中,充分反應(yīng)后測得平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為60%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________(用含a的代數(shù)式表示)。若此時(shí)再向該容器中投入10amol N220amol H220amol NH3,判斷平衡移動(dòng)的方向是______(填正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)不移動(dòng))。

2)若反應(yīng)起始時(shí)N2、H2NH3的濃度分別為0.1 mol·L1、0.3 mol·L10.1 mol·L1,則NH3達(dá)到平衡時(shí)濃度的范圍為_____;若平衡時(shí)N2H2、NH3的濃度分別為0.1 mol·L1、0.3 mol·L10.1 mol·L1,則NH3起始時(shí)濃度的范圍為_____

3)一定條件下,在容積相同的三個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表:

容,測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表:

容器

反應(yīng)物投入量

1molN2、3molH2

2molNH3

4molNH3

平衡時(shí)數(shù)據(jù)

反應(yīng)能量變化的絕對值(kJ)

Q1

Q1

Q1

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

a1

a2

a3

體系壓強(qiáng)(Pa)

p1

p2

p3

Q1+Q2=___kJ;a1+a2___l(填”““=”,下同),2p2___p3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施。

(1)含氰廢水中的CN-有劇毒。

CN-N元素顯-3價(jià),用原子結(jié)構(gòu)解釋N元素顯負(fù)價(jià)的原因是_______。

NaClO溶液可將CN-氧化成N2、HCO3-,從而消除CN-污染,反應(yīng)的離子方程式為_____。

(2)含乙酸鈉和對氯酚()的廢水可以利用微生物電池除去,其原理如圖所示。

A是電池的_________(負(fù)”);

B極的電極反應(yīng)式為_______。

(3)含重金屬鉻()的廢水具有較強(qiáng)的毒性,離子交換樹脂(ROH)法可將有毒廢水中的CrO42-Cr2O72-吸附至樹脂上除去,原理如下:2ROH+CrO42-→R2CrO4+2OH-、2ROH+Cr2O72-→R2Cr2O7+2OH- (已知:廢水中存在如下平衡:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O)。

控制溶液酸性可以提高樹脂對鉻()的去除率,其理由是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.裝置用于驗(yàn)證反應(yīng)是否有CO2生成

B.裝置用于用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測定鹽酸濃度

C.裝置用于制備少量含NaClO的消毒液

D.裝置用于比較銅、鐵活潑性強(qiáng)弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由一氧化碳和二氧化碳組成的混合氣體為6.72 L,質(zhì)量為12g,此混合物中一氧化碳和二氧化碳物質(zhì)的量之比是__________,一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)是__________,一氧化碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________,碳原子和氧原子個(gè)數(shù)比是__________,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是__________,密度是__________g·L1。

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