實(shí)驗探究和推理都是科學(xué)研究的基本方法,請你對以下實(shí)驗進(jìn)行探究和推理
Ⅰ、有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-和I-.取該溶液進(jìn)行了以下實(shí)驗:
(1)用pH試紙檢驗,表明溶液呈強(qiáng)酸性;
(2)取部分溶液,加入CCl4及數(shù)滴氯水,經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色;
(3)另取部分溶液,加入稀NaOH 溶液使其變?yōu)閴A性,溶液中無沉淀生成;
(4)取部分上述堿性溶液,加Na2CO3溶液有白色沉淀生成;
(5)將(3)得到的堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán);根據(jù)上述實(shí)驗事實(shí),你可知道該溶液中肯定含有的離子是①
H+、NH4+、Ba2+、I-
H+、NH4+、Ba2+、I-
;肯定不存在的離子是②
Mg2+、Fe3+、SO32-、CO32-
Mg2+、Fe3+、SO32-、CO32-
;還不能確定是否存在的離子是③
K+、Na+、Cl-
K+、Na+、Cl-

Ⅱ、興趣小組通過實(shí)驗探究溶解銅的方法和本質(zhì).
(1)在熱水浴中進(jìn)行3個實(shí)驗,部分實(shí)驗報告如下表所示.
序號 實(shí)驗操作 實(shí)驗現(xiàn)象 I 稀硫酸中加入銅片 無明顯變化 II 硝酸鈉溶液中加入銅片 無明顯變化 III 稀硫酸中加入硝酸鈉溶液 無明顯變化 再加入銅片 有無色氣泡;溶液變藍(lán)
①實(shí)驗I、II的目的是
證明Cu不與H+、NO3-單獨(dú)反應(yīng)
證明Cu不與H+、NO3-單獨(dú)反應(yīng)

②實(shí)驗III中反應(yīng)的本質(zhì)是(用離子方程式表示)
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
分析:I、有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、NH4+、K+,Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-和I-.取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗:
(1)用pH試紙檢驗,表明溶液為強(qiáng)酸性,含有H+;排除CO32-的存在;
(2)另取部分原溶液,加入CCl4及數(shù)滴氯水,經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色.說明含有I-
(3)另取部分溶液,加入稀NaOH溶液使其變成堿性,溶液中無沉淀生成;證明一定不存在Mg2+、Fe3+;
(4)取部分上述堿性溶液,加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成;證明Ba2+存在;一定不含SO42-;
(5)將(3)得到的堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán);說明含有NH4+離子;
II、①實(shí)驗Ⅰ是中的銅不與稀硫酸反應(yīng),實(shí)驗Ⅱ驗證銅和硝酸根離子不能反應(yīng);
②稀硫酸中加入硝酸鈉溶液中,形成了稀硝酸,再加入銅片被稀硝酸氧化生成硝酸銅、一氧化氮和水.
解答:解:I、有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、K+,Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-和I-.取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗:
(1)用pH試紙檢驗,表明溶液為強(qiáng)酸性;排除CO32-的存在;
(2)碘離子能和氯水反應(yīng)生成碘單質(zhì),碘在四氯化碳中呈紫色,通過實(shí)驗現(xiàn)象判斷,溶液中含有I-
(3)鎂離子、鐵離子都和氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀,通過實(shí)驗現(xiàn)象判斷,溶液中不存在與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀的Mg2+、Fe3+;
(4)鋇離子和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀,通過實(shí)驗現(xiàn)象判斷,溶液中有與Na2CO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀的Ba2+,如果有Ba2+離子,溶液中就沒有SO42-
(5)銨根離子在加熱條件下與氫氧化鈉反應(yīng)生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氨氣,這是銨根離子的特征反應(yīng);通過實(shí)驗現(xiàn)象判斷,溶液中有NH4+;
通過以上現(xiàn)象不能判斷溶液中是否含有K+、Na+、Cl-;一定含有的離子為H+、NH4+、Ba2+、I-;一定不含有Mg2+、Fe3+、SO42-、CO32-;
故答案為:①H+、NH4+、Ba2+、I-;②Mg2+、Fe3+、SO32-、CO32-;③K+、Na+、Cl-
II、①實(shí)驗Ⅰ是證明銅不與稀硫酸反應(yīng),實(shí)驗Ⅱ是驗證銅和硝酸根離子不能反應(yīng),
故答案為:證明Cu不與H+、NO3-單獨(dú)反應(yīng);
②稀硫酸中加入硝酸鈉溶液中,形成了稀硝酸,再加入銅片被稀硝酸氧化生成硝酸銅、一氧化氮和水,反應(yīng)的離子方程式為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,
故答案為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;
點(diǎn)評:本題主要考查了根據(jù)實(shí)驗現(xiàn)象判斷離子共存,硝酸與銅的反應(yīng),要掌握根據(jù)實(shí)驗現(xiàn)象判斷存在的離子,排除與該離子反應(yīng)的離子,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

未知物A的實(shí)驗式和分子式都是C2H6O。A的紅外光譜圖如圖(a),未知物A的核磁共振氫譜有三個峰如圖(b),峰面積之比是1∶2∶3,未知物A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年寧夏銀川一中高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:實(shí)驗題

實(shí)驗探究和推理都是科學(xué)研究的基本方法,請你對以下實(shí)驗進(jìn)行探究和推理
Ⅰ、有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、NH4、K、Na、Mg2、Ba2、Fe3、SO42―、CO32―、Cl和I。取該溶液進(jìn)行了以下實(shí)驗:
(1)用pH試紙檢驗,表明溶液呈強(qiáng)酸性;
(2)取部分溶液,加入CCl4及數(shù)滴氯水,經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色;
(3)另取部分溶液,加入稀NaOH 溶液使其變?yōu)閴A性,溶液中無沉淀生成;
(4)取部分上述堿性溶液,加Na2CO3溶液有白色沉淀生成;
(5)將(3)得到的堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán);
根據(jù)上述實(shí)驗事實(shí),你可知道該溶液中肯定含有的離子是①              ;肯定不存在的離子是②                       ;還不能確定是否存在的離子是③                  
Ⅱ、興趣小組通過實(shí)驗探究溶解銅的方法和本質(zhì)。
(1)在熱水浴中進(jìn)行3個實(shí)驗,部分實(shí)驗報告如下表所示。

序號
實(shí)驗操作
實(shí)驗現(xiàn)象
I
稀硫酸中加入銅片
無明顯變化
II
硝酸鈉溶液中加入銅片
無明顯變化
III
稀硫酸中加入硝酸鈉溶液
無明顯變化
再加入銅片
有無色氣泡;溶液變藍(lán)
 
① 實(shí)驗I、II的目的是           
② 實(shí)驗III中反應(yīng)的本質(zhì)是(用離子方程式表示)           。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2015屆寧夏高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗題

實(shí)驗探究和推理都是科學(xué)研究的基本方法,請你對以下實(shí)驗進(jìn)行探究和推理

Ⅰ、有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、NH4、K、Na、Mg2、Ba2、Fe3、SO42―、CO32―、Cl和I。取該溶液進(jìn)行了以下實(shí)驗:

(1)用pH試紙檢驗,表明溶液呈強(qiáng)酸性;

(2)取部分溶液,加入CCl4及數(shù)滴氯水,經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色;

(3)另取部分溶液,加入稀NaOH 溶液使其變?yōu)閴A性,溶液中無沉淀生成;

(4)取部分上述堿性溶液,加Na2CO3溶液有白色沉淀生成;

(5)將(3)得到的堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán);

根據(jù)上述實(shí)驗事實(shí),你可知道該溶液中肯定含有的離子是①              ;肯定不存在的離子是②                       ;還不能確定是否存在的離子是③                  

Ⅱ、興趣小組通過實(shí)驗探究溶解銅的方法和本質(zhì)。

(1)在熱水浴中進(jìn)行3個實(shí)驗,部分實(shí)驗報告如下表所示。

序號

實(shí)驗操作

實(shí)驗現(xiàn)象

I

稀硫酸中加入銅片

無明顯變化

II

硝酸鈉溶液中加入銅片

無明顯變化

III

稀硫酸中加入硝酸鈉溶液

無明顯變化

再加入銅片

有無色氣泡;溶液變藍(lán)

 

① 實(shí)驗I、II的目的是           

② 實(shí)驗III中反應(yīng)的本質(zhì)是(用離子方程式表示)           。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實(shí)驗探究和推理都是科學(xué)研究的基本方法,請你對以下實(shí)驗進(jìn)行探究和推理

Ⅰ、有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、NH4、K、Na、Mg2、Ba2、Fe3、SO42、CO32、Cl和I。取該溶液進(jìn)行了以下實(shí)驗:

(1)用pH試紙檢驗,表明溶液呈強(qiáng)酸性;

(2)取部分溶液,加入CCl4及數(shù)滴氯水,經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色;

(3)另取部分溶液,加入稀NaOH 溶液使其變?yōu)閴A性,溶液中無沉淀生成;

(4)取部分上述堿性溶液,加Na2CO3溶液有白色沉淀生成;

(5)將(3)得到的堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán);

  根據(jù)上述實(shí)驗事實(shí),你可知道該溶液中

肯定含有的離子是①        ;

肯定不存在的離子是②            ;

還不能確定是否存在的離子是③         

Ⅱ、興趣小組通過實(shí)驗探究溶解銅的方法和本質(zhì)。

(1)在熱水浴中進(jìn)行3個實(shí)驗,部分實(shí)驗報告如下表所示。

序號

實(shí)驗操作

實(shí)驗現(xiàn)象

I

稀硫酸中加入銅片

無明顯變化

II

硝酸鈉溶液中加入銅片

無明顯變化

III

稀硫酸中加入硝酸鈉溶液

無明顯變化

再加入銅片

有無色氣泡;溶液變藍(lán)

① 實(shí)驗I、II的目的是      。

② 實(shí)驗III中反應(yīng)的本質(zhì)是(用離子方程式表示)     

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案