10．某有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)如圖：．現(xiàn)有試劑：①Na； ②$\frac{{H}_{2}}{Ni}$；③Ag（NH3）2OH； ④新制Cu（OH）2；  ⑤NaOH；  ⑥KMnO4酸性溶液．
能與該化合物中二個(gè)或二個(gè)以上官能團(tuán)都發(fā)生反應(yīng)的試劑有（　�。�
A．①②⑤⑥B．①②④⑥C．①③④⑤D．全部

分析 由結(jié)構(gòu)簡式可知有機(jī)物含有酯基、醛基、羥基、碳碳雙鍵以及羧基，結(jié)合酯、醛、醇、烯烴、酸的性質(zhì)解答該題．

解答 解：①Na可與羥基、羧基反應(yīng)，故正確； 
②含有碳碳雙鍵，、醛基，可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故正確；
③羧基、醛基與Ag（NH3）2OH反應(yīng)，故正確； 
④醛基、羧基可與新制Cu（OH）2反應(yīng)，故正確；
⑤NaOH可與酯基、羧基反應(yīng)，故正確；  
⑥KMnO4酸性溶液可氧化碳碳雙鍵，醛基和羥基，故正確，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，注意與所有官能團(tuán)反應(yīng)，熟悉烯烴和醛的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某自來水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO3-、SO42-、Cl-，長期燒煮上述自來水會(huì)在鍋爐內(nèi)形成水垢，鍋爐水垢不僅耗費(fèi)燃料，而且有燒壞鍋爐的危險(xiǎn)，因此要定期清除鍋爐水垢，已知部分物質(zhì)20℃時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)有：
物質(zhì)Mg（OH）2CaCO3MgCO3Ca（OH）2CaSO4MgSO4
溶解度（g/100g H2O）9.0×10-41.5×10-31.0×10-21.7×10-12.0×10-126.7
（1）請用化學(xué)方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg（OH）2的原因：Mg（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3↓+H2O+CO2↑、MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑．
（2）鍋爐中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入試劑X使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而除去，試劑X是C（填序號）．
A．食醋     B．氯化鋇    C．碳酸鈉     D．碳酸氫鈉
CaSO4能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y的原因是（用文字?jǐn)⑹觯┨妓徕}的溶解度小于硫酸鈣的溶解度．
（3）除含CaSO4、Mg（OH）2外，鍋爐水垢中還可能含有的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）CaCO3、MgCO3等．
（4）水中的Ca2+、Mg2+可以用一定濃度的M溶液進(jìn)行測定，M與Ca2+、Mg2+都以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，現(xiàn)取含Ca2+濃度為0.40g/L的自來水樣10mL至錐形瓶中進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，用去了濃度為0.01mol/L的M溶液20.00mL，則該自來水樣中Mg2+的物質(zhì)的量濃度是0.01 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知下列熱化學(xué)方程式：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的氣、固混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則炭粉與氫氣的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1B．1：2C．2：3D．3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．25℃時(shí)，將pH=x的H2SO4溶液與pH=y的NaOH溶液按體積比1：100混合，反應(yīng)后所得溶液pH=7．若x=$\frac{y}{2}$則x值為（　�。�
A．4B．3C．2D．1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．早在40年前，科學(xué)大師Heilbronner經(jīng)過理論研究預(yù)測，應(yīng)當(dāng)有可能合成“莫比烏斯”形狀的芳香族（大環(huán)）輪烯分子，這一預(yù)測在2003年被德國化學(xué)家合成證實(shí)．[18]-輪烯是一種大環(huán)輪烯，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，有關(guān)它的說法正確的是（　　）
A．[18]-輪烯分子中所有原子不可能處于同一平面
B．1mol-[18]輪烯最多可與9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)烷烴
C．[18]-輪烯的分子式為：C18H12
D．[18]-輪烯與乙烯互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．馬來酐是一種有機(jī)試劑和有機(jī)合成原料，是丁烯二酸的酸酐．欲由1，3-丁二烯為原料制取丁烯二酸（HOOCCH=CHCOOH），設(shè)計(jì)如下四種路徑：
（其中“氧化”指用強(qiáng)氧化劑將醇羥基氧化為羧基）
（a）①1，4-加成  ②水解  ③氧化
（b）①1，4-加成  ②+H2O  ③水解  ④氧化  ⑤消去并酸化
（c）①1，4-加成  ②+HCl  ③水解  ④氧化  ⑤消去并酸化
（d）①1，4-加成  ②水解  ③+HCl  ④氧化  ⑤消去并酸化
（1）以上路徑設(shè)計(jì)中最合理的是d （填序號）
（2）工業(yè)上可由乙炔或乙醛等為原料制取1，3-丁二烯．若實(shí)驗(yàn)室改由2-丁烯為原料制取少量1，3-丁二烯，首先考慮的比較合適的反應(yīng)是c （填序號）
a．加HBr    b．加H2O    c．加Br2    d．取代反應(yīng)
（3）假定苯分子結(jié)構(gòu)是而不是，即假定苯仍具有普通烯烴的性質(zhì)，則一分子該“環(huán)己三烯”在催化劑作用下與一分子H2發(fā)生加成反應(yīng)后產(chǎn)物分子的結(jié)構(gòu)簡式是或．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)物質(zhì)的表達(dá)式正確的是（　�。�
A．乙烯分子的比例模型示意圖：B．乙醇的分子式：CH3CH2OH
C．2-甲基-2-丁烯的鍵線式：D．硫化鈉Na+[：$\underset{\stackrel{..}{S}}{..}$：]2Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．關(guān)于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是（　�。�
A．①和②等體積混合后的溶液：c（H+）═c（OH-）+c（NH3•H2O）
B．①和③等體積混合后的溶液pH約為9.7：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．①和③等體積混合后的溶液：c（H+）+c（NH4+）═c（OH-）+c（NH3•H2O）
D．①和體積為V的③混合后的溶液呈中性：混合后的溶液體積小于2V

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．Cu2O是不溶于水的堿性氧化物，能溶于酸發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu和Cu2+．測定一種含Cu2O的礦石中Cu2O含量的方法是：將礦石溶于足量的Fe2（SO4）3 和 H2SO4的混合液中，然后用KMnO4溶液滴定，反應(yīng)后Mn以+2價(jià)形式存在．
（1）寫出配平的反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu2O與 Fe2（SO4）3、H2SO4反應(yīng)為Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4═2CuSO4+2Fe SO4+H2O；滴加KMnO4 溶液時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O．
（2）Cu2O 與上述兩反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序是KMn O4＞Fe2（SO4）3＞Cu2O．
（3）若某次測定中稱取5.0g礦樣，用KMnO4 溶液滴定時(shí)，消耗0.1mol•L KMnO4的體積為100ml，則礦樣中w（Cu2O）=72%．

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