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【題目】已知:pKa=-lgKa,25℃時,H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常溫下,用0.1mol·L—1NaOH溶液滴定20mL0.l mol·L—1H2A溶液的滴定曲線如右圖所示(曲線上的數字為pH)。下列說法正確的是

A. a點所得溶液中c(H2A)+c(A2—)+c(HA)=0.1 mol·L—1

B. b點所得溶液中:c(H2A)+2c(H+)=c(A2—)+2c(OH)

C. 對應溶液的電導率:a<b<c<d

D. 對應溶液水的電離程度:a>b>c>d

【答案】C

【解析】A. 由物料守恒可知,a點所得溶液中c(H2A)+c(A2—)+c(HA)= 0.1 mol·L—1,A不正確;B. b點所得溶液中溶質為NaHA由電荷守恒得c(Na)+c(H+)=2c(A2—)+ c(HA)c(OH),由物料守恒得c(Na) =c(H2A)+ c(A2—)+ c(HA)所以c(H2A)+c(H+)=c(A2—)+c(OH),B不正確;C. 溶液中離子的總濃度a<b<c<d所以對應溶液的電導率為:a<b<c<d,C正確;D. a溶液中的溶質為H2ANaHA, b中溶質為NaHA,c中為中溶質為NaHANa2A、d中為Na2AH2A抑制水的電離,而A2—HA因發(fā)生水解而可以促進水的電離,在相同條件下,A2—的水解程度大于HA故對應溶液水的電離程度為a<b<c<d,D不正確。本題選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=-226kJ/mol

根據以上熱化學方程式判斷,下列說法正確的是

A. CO的燃燒熱為283 kJ

B. 如圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH-452 kJ/mol

D. CO(g)Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時,電子轉移數為6.02×1023

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于化學反應中能量變化的說法正確的是

A.斷開化學鍵會釋放能量B.氧化還原反應均為放熱反應

C.化學反應過程中一定伴有能量變化D.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向含有1 mol HNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量,溶液中金屬陽離子a、b與所加鐵粉的物質的量的關系如圖所示(已知稀硝酸的還原產物只有NO)。下列有關判斷正確的是

A. b表示Fe3+物質的量的變化線

B. n1=0.8

C. P點時,n(Fe2+)=0.45mol

D. 加入的鐵為n3mol時,再向溶液中加入銅粉,銅粉可以溶解

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知25℃、101kPa時,一些物質的燃燒熱為,回答下列問題:

化學式

CO(g)

H2(g)

CH3OH(l)

CH4(g)

△H/(kJ·mol-l)

-283.0

-285.8

-726.5

-890.3

(1)寫出該條件下CH3OH(l)完全燃燒的熱化學方程式:_____________________________。

(2)根據蓋斯定律完成下列反應的熱化學方程式:CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)△H=__________。

(3)工業(yè)上利用水煤氣合成甲醇的主要反應可表示為CO(g)+H2(g) CH3OH(g)△H=-45.4kJ·mol-1。向容積為1L的密閉容器中加入0.10molH2和0.05molCO,在一定溫度下發(fā)生上述反應,10min后反應達到平衡狀態(tài),測得放出熱量3.632kJ。

①相同溫度條件下,上述反應的化學平衡常數K=___________。

②若容器容積不變,下列措施可增加CH3OH產率的是___________ (填標號)。

a.升高溫度

b.將CH3OH(g)從體系中分離

c.充入He,使體系總壓強增大

d.再充入0.10molH2和0.05molCO

e.加入催化劑

③反應達到平衡后,保持其他條件不變,若只把容器的體積縮小一半,平衡將___________(填“逆向”“正向”或“不”)移動,化學平衡常數K___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

④溫度、容積相同的甲、乙兩個密閉容器,若甲中加入1molCO和2molH2,乙中加入lmolCH3OH(g),反應達到平衡時甲放出的熱量為Q1kJ,乙吸收的熱量為Q2kJ,甲中CO的轉化率為a1,乙中CH3OH的轉化率為a2,則Q1+Q2=___________,a1+a2=___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某有機物的結構簡式為,關于該有機物的說法不正確的是(  )

A. 1 mol該有機物能與2 mol NaOH發(fā)生反應

B. 1 mol該有機物能與2 mol Na反應生成1 mol H2

C. 1 mol該有機物能與1 mol NaHCO3反應生成1 mol CO2

D. 1 mol該有機物最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)為了檢驗和除去下表中的各種雜質(括號里的為雜質),請從①中選出適當的檢驗試劑,從②中選出適當的除雜試劑,將所選的答案用字母填入相應的空格內。

物質

檢驗試劑

除雜試劑

(Ⅰ)甲烷(乙烯 )

__________

__________

(Ⅱ)酒精(水)

__________

__________

①檢驗試劑:A.無水硫酸銅 B.酸性高錳酸鉀溶液 C.水 D.氫氧化鈉溶液

②除雜試劑:a.無水硫酸銅 b.乙酸c.新制的生石灰 d.溴水

除雜時,乙烯發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________。

(2)如圖,在左側試管中先加入2 mL 95%的乙醇,并在搖動下緩緩加入3 mL濃硫酸,再加入2 mL乙酸,充分搖勻。按圖連接好裝置,用酒精燈對左側試管小火加熱3~5 min后,改用大火加熱,當觀察到右側試管中有明顯現象時停止實驗。

試回答:在右側試管中通常加入________溶液,實驗生成的乙酸乙酯的密度比水________,是有特殊香味的液體。分離右側試管中所得乙酸乙酯的操作為________(只填名稱)。反應中濃硫酸的作用是__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】當光束通過下列分散系時,能觀察到丁達爾效應的是

A.蒸餾水B.鹽酸C.NaCl 溶液D.Fe (OH)3 膠體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于各圖像的解釋或結論正確的是

甲 乙 丙 丁

A. 由甲可知:熱化學方程式是H2(g) +O2(g) = H2O(g) △H=﹣241.8kJ/mol

B. 由乙可知:對于恒溫恒容條件下的反應2NO2(g) N2O4(g)A點為平衡狀態(tài)

C. 由丙可知:將A、B飽和溶液分別由T1升溫至T2時,溶質的質量分數B>A

D. 由丁可知:同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比,其pH前者小于后者

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