【題目】在不同溫度下,將2mol X2mol Y分別充入到不同體積的容器中,發(fā)生反應(yīng):X(g)Y (g)mZ(g) ΔH,所得Z平衡濃度如表所示,下列說法正確的是(

Am=2 ,ΔH0

B300℃時(shí),該反應(yīng)平衡常數(shù) K=9

C.在3L容器中進(jìn)行反應(yīng),達(dá)到平衡的時(shí)間:400℃200℃

D200℃,2L容器中反應(yīng)達(dá)平衡后,再充入2 mol Z,平衡時(shí) Z 的體積分?jǐn)?shù)增大

【答案】B

【解析】

試題分析:A.依據(jù)表中數(shù)據(jù)分析可知,當(dāng)溫度一定時(shí),壓強(qiáng)改變,平衡不移動(dòng),說明m=2 ;當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí),隨著溫度升高,c(Z)減小,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH0,故A錯(cuò)誤;B300℃時(shí),當(dāng)體積為1L時(shí),△c(C)=2.4mol/L,則△c(A)=△c(B)=1.2mol/L,則平衡時(shí)c(A)=c(B)=(2.0-1.2)mol/L=0.8mol/L,該反應(yīng)平衡常數(shù) K=c2(C)/[c(A)c(B)]=(2.4×2.4)/(0.8×0.8)=9,故B正確;C溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快,達(dá)到平衡狀態(tài)所用時(shí)間越短,所以3L容器中進(jìn)行反應(yīng),達(dá)到平衡的時(shí)間:400℃200℃,故C錯(cuò)誤;D根據(jù)上述分析可知,該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變,所以200℃,2L容器中反應(yīng)達(dá)平衡后,再充入2molZ,平衡時(shí) Z 的體積分?jǐn)?shù)不變,故D錯(cuò)誤。故選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

1)寫出基態(tài)鎵原子的電子排布式

2)已知:無水氯化鋁在178℃升華,它的蒸氣是締合的雙分于(Al2Cl6),結(jié)構(gòu)如圖

締合雙分子Al2Cl6Al原子的軌道雜化類型是 。

3B原子的電子有 個(gè)不同的能級(jí);晶體硼熔點(diǎn)為2300℃,則其為 晶體。

4)磷化硼(BP)是一種有價(jià)值的耐磨硬涂層材料,它是通過在高溫氫氣氛圍下(>750℃)三溴化硼和三溴化磷反應(yīng)制得。BP晶胞如圖所示。

畫出三溴化硼和三溴化磷的空間結(jié)構(gòu)式。

三溴化硼 三溴化磷

BP晶胞中B的堆積方式為 。

計(jì)算當(dāng)晶胞晶格參數(shù)為a pm(即圖中立方體的每條邊長(zhǎng)為 a pm)時(shí),磷化硼中硼原子和磷原子之間的最近距離 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液,

(1)混合溶液中共有 種(填數(shù)字)不同的粒子。

(2)這些粒子中,濃度為0.01mol/L的是 ,濃度為0.002mol/L的是 。

(3)物質(zhì)的量之和為0.01mol的兩種粒子是__________________。

(4) 兩種粒子數(shù)量之和比OH多0.008mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某些資料認(rèn)為:NO、NO2不能與Na2O2反應(yīng)。某小組學(xué)生提出質(zhì)疑,他們從理論上分析過氧化鈉和二氧化氮都有氧化性,根據(jù)化合價(jià)升降原則提出假設(shè):

假設(shè).過氧化鈉氧化二氧化氮

假設(shè).二氧化氮氧化過氧化鈉

(1)小組甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:

試管A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

待試管B中收集滿氣體,向試管B中加入適量 Na2O2粉末,塞緊塞子,輕輕振蕩試管內(nèi)粉末,觀察到紅棕色氣體迅速消失;再將帶火星的小木條迅速伸進(jìn)試管內(nèi),發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃。甲同學(xué)認(rèn)為假設(shè)正確;乙同學(xué)認(rèn)為該裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康。為?zhǔn)確達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,需在A、B之間增加一個(gè)裝置,該裝置的作用是 。

乙同學(xué)用改進(jìn)后裝置,重復(fù)了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作,觀察到紅棕色氣體迅速消失;余燼木條未復(fù)燃。得出結(jié)論:假設(shè)正確。NO2和Na2O2反應(yīng)的方程式是 。

(2)丙同學(xué)認(rèn)為NO易與O2發(fā)生反應(yīng),應(yīng)更易被Na2O2氧化。

查閱資料:2NO+Na2O2=2NaNO2

6NaNO2+3H2SO4=3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O;

酸性條件下,NO或NO2都能與MnO4反應(yīng)生成NO3和Mn2+

丙同學(xué)用下圖所示裝置(部分夾持裝置略)探究NO與Na2O2的反應(yīng)。

B中觀察到的主要現(xiàn)象是 ,F(xiàn)裝置的作用是

在反應(yīng)前,打開彈簧夾,通入一段時(shí)間N2,目的是 。

充分反應(yīng)后,檢驗(yàn)D裝置中反應(yīng)產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)方法是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組欲用酸性KMnO4H2C2O4反應(yīng)通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成 CO2的量來探究影響反應(yīng)速率的因素,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

A 溶液

B 溶液

20 mL 0.1 molL1 H2C2O4 溶液

30 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液

20 mL 0.2 molL1 H2C2O4 溶液

30 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液

(1)檢驗(yàn)上圖裝置氣密性的最簡(jiǎn)便方法為:____________。

(2)H2C2O4溶液與酸性 KMnO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(3)該實(shí)驗(yàn)探究的是___________因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是___________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。

(4)若實(shí)驗(yàn)①在2 min末收集了4.48 mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則在2 min末,c(MnO4)=________(若忽略溶液混合前后體積的變化)

(5)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如上右圖所示,積極探究t1t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因,提出假設(shè)可能是:①__________、②_________、③K+對(duì)該反應(yīng)有催化作用。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中,不正確的是 ( )

A.某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)

B.化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng),平衡常數(shù)必發(fā)生變化

C.其他條件一定時(shí),平衡常數(shù)發(fā)生變化,化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng)

D.催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把3molA和2.5molB混合與2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),5min后達(dá)平衡,容器內(nèi)壓強(qiáng)變小,測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)。求

(1)x=

(2)平衡時(shí)C的濃度為多少?(要求寫出計(jì)算過程

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ba(OH)2(固體)、CuSO4(固體)、CH3COOH(液態(tài))這些物質(zhì)為什么歸為一類,下列哪些物質(zhì)還可以和它們歸為一類 ( )

A. 75%的酒精溶液 B. 硝酸鈉 C. Fe(OH)3膠體 D. 豆?jié){

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)所屬的類別正確的是( )

A.醋酸:一元強(qiáng)酸 B.Cl2電解質(zhì)

C.CO2:電解質(zhì) D.NaHSO4:酸式鹽

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