19．關于同溫同壓下等體積的CO2和CO的敘述：①質(zhì)量相等②密度相等③所含分子數(shù)相等④所含碳原子數(shù)相等．其中正確的是（　　）
A．①②③④B．②③④C．③④D．①②

分析 同溫同壓下等體積的CO2和CO的物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相等，碳原子個數(shù)相等，根據(jù)物質(zhì)的量和相對分子質(zhì)量計算質(zhì)量關系和密度關系．

解答 解：根據(jù)阿伏加德羅定律可知：同溫同壓下等體積的CO2和CO的物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相等，碳原子個數(shù)相等，
CO2和CO的相對分子質(zhì)量不同，相同物質(zhì)的量時，二者質(zhì)量不同，
密度等于質(zhì)量除以體積，質(zhì)量不同，體積相同，則密度不同，
所以二者具有相等的分子數(shù)以及所含碳原子數(shù)，
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的量的有關計算，以及阿伏加德羅定律及推論，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積之間的計算公式的運用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K+、NO3-、SO42-、NH4+、CO32-（不考慮溶液中少量的H+和OH-），取200mL該溶液，分為兩等份進行下列實驗：
實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為224mL；
實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加入足量的BaCl2溶液，得固體2.33g．
下列說法正確的是（　�。�
A．該溶液中可能含K+
B．該溶液中肯定含有NO3-、SO42-、NH4+、CO32-
C．該溶液中一定不含NO3-
D．該溶液中一定含K+，且c（K+）≥0.1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列分子或離子的中心原子雜化軌道的類型相同的是（　�。�
A．SO32-與SO3B．CH4與H2OC．NCl3與BF3D．SO32-與CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．已知：
①A、B、C、D四種物質(zhì)均含元素X，有的還可能含有元素Y、Z．元素Y、X、Z對應原子的原子核中質(zhì)子數(shù)依次遞增．
②X在A、B、C、D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價．
③室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強堿溶液反應，可得到B和C．
④化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)．
（1）元素X是Cl，Z是K．
（2）寫出③中反應的化學方程式：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O．
（3）寫出④中反應的化學方程式：2KClO3$\frac{\underline{\;二氧化錳\;}}{△}$2KCl+3O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．在25℃、101kPa下，1 6g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱362.88kJ．則  表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．現(xiàn)有下列8種物質(zhì)：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH4HCO3、⑤C2H5OH、⑥Al、⑦食鹽水、⑧CH3COOH．
（1）上述物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是①②③④（填序號），既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的是②④⑥（填序號）
（2）上述②的水溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）HCO3-+H2O=H2CO3+OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．（1）0.5mol H2SO4 的質(zhì)量是49g，其中含有0.5mol S，2NA個O．
（2）同溫同壓下，等體積的CO和CO2的物質(zhì)的量之比1：1，質(zhì)量比7：11，所含氧元素的質(zhì)量比1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列根據(jù)實驗現(xiàn)象所得出的結論中，正確的是（　�。�
A．向無色溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀，結論：溶液中含有SO42-
B．向無色溶液加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，結論：溶液中有CO32-
C．向無色試液加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，結論：溶液中含Cl--
D．向某溶液中加入氫氧化鈉溶液加熱，有氨氣生成，結論：溶液中含有NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．
接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4的質(zhì)量分數(shù)為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加．回答問題：
（1）電源的N端為正極；
（2）電極b上發(fā)生的電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（3）丙裝置損失的質(zhì)量為4.49g（該處保留兩位有效數(shù)字）；電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積為2.8L；
（4）電極c的質(zhì)量變化是16gg；
（5）①若該直流電源為甲烷燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液．通入甲烷的鉑電極上發(fā)生的電極反應式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
②已知上述燃料電池中，每轉(zhuǎn)移1mol電子，就有 112KJ的化學能轉(zhuǎn)化為電能．寫出常溫下甲烷燃燒的熱化學方程式CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-896kJ/mol．

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