【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A．圖1表示0．001 mol·L一1鹽酸滴定0．001 mol·L一1NaOH溶液的滴定曲線

B．圖2所示，石墨的熔點(diǎn)比金剛石低

C．圖3表示的是Al3＋與OH一反應(yīng)時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a區(qū)域的物質(zhì)是Al(OH)3

D．圖4所示，圖中的陰影部分面積的含義是「v(正)一v(逆)〕

【答案】C

【解析】

試題分析：A、反應(yīng)終點(diǎn)的pH應(yīng)為7不為6，故A錯(cuò)誤；B、從圖上可知，石墨能量比金剛石低，石墨穩(wěn)定，不能判斷石墨的熔點(diǎn)比金剛石低，故B錯(cuò)誤；C、a區(qū)域?qū)?yīng)含鋁微粒的濃度很低，是因?yàn)榇蟛糠咒X轉(zhuǎn)化成了Al(OH)3，故C正確；D、圖中陰影部分的面積為[c(反應(yīng)物)-c (生成物)]，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到目的是（�。�

A. 除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+：加熱攪拌，加入MgCO3，過濾，加適量的鹽酸

B. 制備Fe(OH)3膠體：向飽和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液

C. 檢驗(yàn)Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4：滴加少許酸性高錳酸鉀溶液，并振蕩

D. 使盛有少量氫氧化鎂沉淀的試管中的沉淀溶解：加入一定量的氯化銨溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖表示從固體混合物中分離X的2種方案，請(qǐng)根據(jù)方案Ⅰ與方案Ⅱ指出下列說法不合理的是

A. 可以選用方案Ⅰ分離NaCl中的I2

B. 方案Ⅰ中X物質(zhì)不可能是受熱易分解的物質(zhì)

C. 方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分離出含SiO2的Fe2O3

D. 方案Ⅱ中加入的也可以是能夠溶解除X外的其余物質(zhì)的試劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式的書寫正確的是

A. 向FeCl3溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe===2Fe2+

B. 向NaOH溶液中通入過量的CO2氣體：OH﹣+CO2=== HCO3－

C. 鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑

D. AlC13溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣===Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度為T時(shí)，向4L恒容密閉容器中充入2 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.32

0.38

0.40

0.40

下列說法正確的是 (　 　)

A. 反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)＝0.006 4 mol·L－1·s－1

B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH<0

C. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入4 mol PCl3、4 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，則此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.025

D. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 mol PCl3和0.40 mol Cl2，達(dá)到平衡前v(正)<v(逆)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于含氯消毒劑的解釋不正確的是

A. 室溫下，氯氣通入NaOH溶液中制得漂白液 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

B. 氯水具有殺菌消毒作用:Cl2+H2O=HCl+HClO

C. 氯水應(yīng)避光保存的原因是:2HClOH2O+Cl2↑

D. 向Ca(ClO)2溶被中通入造量CO2可增強(qiáng)漂白效果:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用空氣吹出法提取溴的部分流程如下：

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A. ②中可以采用純堿溶液，發(fā)生的反應(yīng)是：3Br2+6CO32-+3H2O =5Br-+BrO3-+6HCO3-

B. 第③步，需加入氧化性酸，才能將Br-氧化為Br2

C. B溶液顏色要比A溶液深

D. 第④步，采用的是蒸餾的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列計(jì)算結(jié)果正確是

A. 0.5L、8mol/L 濃鹽酸與足量MnO2完全反應(yīng)產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2

B. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2

C. 將NO2和O2等體積混合充滿一試管，倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體占試管容積的1/8

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,用一充滿HCl氣體的干燥燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn),當(dāng)水充滿整個(gè)燒瓶后（假設(shè)溶液不外溢），燒瓶?jī)?nèi)鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為（1/22.4）mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向體積為 10 mL 的 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/LCH3COOH溶液，曲線如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較中，錯(cuò)誤的是

A. a點(diǎn)處：c( Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. b點(diǎn)處：c(CH3COOH)+c(H+ )=c(OH-)

C. c點(diǎn)處：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)

D. NaOH溶液和CH3COOH溶液以任意比混合時(shí)：c( Na+)+c(H+)=c(OH-)+(CH3COO-)

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