Question

14．依據(jù)氧化還原反應：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示．請回答下列問題：
（1）電極X的材料是Cu；電解質溶液Y是AgNO₃ ；
（2）銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應式為Ag⁺+e^-=Ag；X電極上發(fā)生的電極反應為氧化反應反應；（填“氧化”或“還原”）
（3）外電路中的電子流向（填“流出”或“流向”）Ag電極．
（4）當有1.6g銅溶解時，銀棒增重5.4 g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)電池反應式知，失電子化合價升高的金屬作負極，不如負極活潑的金屬或導電的非金屬作正極，得電子的化合價降低的可溶性反應物作電解質溶液，據(jù)此設計原電池；
（2）原電池中，易失電子的電極銅為負極，銀作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應；負極發(fā)生氧化反應；
（3）電子從負極沿導線流向正極；
（4）根據(jù)總的電極反應式得：Cu～～2Ag．

解答 解：（1）由反應“2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）”可知，在反應中，Cu被氧化，失電子，應為原電池的負極，所以X電極材料是Cu，Ag⁺在正極上得電子被還原，電解質溶液為AgNO₃ ，
故答案為：Cu；AgNO₃ ；
（2）正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag⁺在正極上得電子被還原，電極反應為Ag⁺+e=Ag，X電極是銅電極發(fā)生氧化反應生成銅離子，
故答案為：正； Ag⁺+e^-=Ag；氧化反應；
（3）電子從負極Cu沿導線流向正極Ag，故答案為：流向；
（4）根據(jù)總的電極反應式得：
Cu～～～～～2Ag
64g        216g
1.6g        m
所以$\frac{64g}{1.6g}=\frac{216g}{m}$，解之得m=5.4g，故答案為：5.4．

點評 本題考查了原電池設計，明確原電池原理是解本題關鍵，根據(jù)電池反應式中得失電子的物質選取負極材料和電解質，知道原電池中正負極的判斷方法，難度不大．