某元素的原子質(zhì)量數(shù)是40，失去兩個電子后形成的陽離子電子數(shù)是18．該元素的中子數(shù)是（　�。�
A、40B、18C、20D、22
考點：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：失去兩個電子后形成的陽離子電子數(shù)是18，說明該原子含有質(zhì)子數(shù)=18+2=20，根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)求算．
解答： 解：失去兩個電子后形成的陽離子電子數(shù)是18，說明該原子含有質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)=18+2=20，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=40-20=20，故選：C．
點評：本題考查原子的構(gòu)成，明確離子的電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的關系、質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)即可解答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種有機物的轉(zhuǎn)化關系如圖所示：
已知液體B能發(fā)生銀鏡反應，氣體D對H2的相對密度為14．
請回答：
（1）A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式分別是
 
、
 
、
 
．
（1）D中官能團的名稱是
 
．
（3）A→D的化學方程式是
 
其反應類型為
 
．
（4）在一定的條件下，A與E反應可生成一種具有香味的物質(zhì)．該反應的化學方程式是
 
，其反應類型為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)不存在丁達爾現(xiàn)象的是（　�。�
A、純水B、煙
C、淀粉溶液D、蛋白質(zhì)溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全中和時，一定相等的是（　�。�
A、體積
B、H+ 和OH-的物質(zhì)的量
C、質(zhì)量
D、物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

將溴水滴入碘化鉀溶液中可發(fā)生如下反應：2KI+Br2=2KBr+I2，該反應類型屬于（　　）
A、置換反應B、分解反應
C、化合反應D、復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是（　�。�
A、35Cl和37Cl
B、O2和O3
C、CH3CH2OH和CH3OCH3
D、H2O和H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

A，B，C，D，E都是有機化合物，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系（部分產(chǎn)物和反應條件已略去）．已知A是一種氣體，它在標準狀況下的密度為1.25g/L，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A，C，E的結(jié)構(gòu)簡式：A為
 
；C為
 
；E為
 
．
（2）B與D反應生成乙酸乙酯的化學方程式為
 
，反應類型為
 

（3）D具有酸的通性，它能使紫色的石蕊溶液變
 
（填“紅”或“藍”）；用D的溶液可以除暖瓶或水壺中的水垢（主要成分CaCO3），通過這個事實可以得出有關酸性強弱的一條結(jié)論是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Li2O2是制造熱電偶的良好材料，其部分性質(zhì)見資料卡，可用一水氫氧化鋰和過氧化氫為原料制�。�

2LiOH?H2O（s）+2H2O2（l）→2LiOOH?H2O（s）+2H2O（l）△H＜O
2LiOOH?H2O（s）→LiO2?H2O2?2H2O（s）△H＞0
LiO2?H2O2?2H2O
 100～120℃ 
.
 
Li2O2?H2O2+2H2O
以一定物質(zhì)的量之比，將一水氫氧化鋰溶解在65%～67%過氧化氫溶液中，不斷攪拌混合物，用冰冷卻反應溶液．適量加入O℃的乙醇，形成白色晶體，過濾出晶體，用無水乙醇洗滌．產(chǎn)物在l00～120℃．經(jīng)過6h真空干燥，得到過氧化鋰．
（1）用冰水冷卻的目的是
 
．
（2）用無水乙醇代替水洗滌產(chǎn)品的目的是
 
．
（3）過氧化氫的用量與獲得過氧化鋰質(zhì)量及回收率的關系如表：
H2O2的量/mol LiOH?H2O/mol n（H2O2）/n（LiOH?H2O） M（LiO）/g 回收率
0.58 0.5 1.16 7.4 64.3
0.68 0.5 1.36 6.7 58.3
0.78 0.5 1.56 4.8 41.7
H2O2用量增加，分離獲得的Li2O2量反而減少，其原因是
 

（4）某合作學習小組的同學采用下圖裝置制取Li2O2．實驗步驟如下：
（a）將兩頸圓底燒瓶置于冰鹽浴中冷卻，加入60g一水合氫氧化鋰．
（b）系統(tǒng)密閉之后，開啟真空泵．
（c）通過分液漏斗滴加30%H2O2 250g（稍過量），同時劇烈振蕩裝置．
（d）滴加完畢充分反應后，將生成的固體分離出來，并迅速移至裝有五氧化二磷的真空干燥器里，較長時間干燥．
（e）最后得到26g無水過氧化鋰
①實驗室用65%H2O2 溶液（密度已知）配制250g 30%的H2O2 溶液時，所需的玻璃儀器除量筒外，還需的儀器有
 
．
②本次實驗的產(chǎn)率為
 
．
③本實驗采用常溫真空脫水，其主要優(yōu)點是
 

（5）過氧化鋰能與二氟化銀反應：Li2O2+2AgF2=2LiF+2AgF+O2，該反應的氧化產(chǎn)物是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如圖1實驗流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO4?7H2O）和膽礬晶體．

請回答：
（1）寫出步驟Ⅰ反應的離子方程式：
 
．
（2）試劑X是
 
．步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是
 
．
（3）進行步驟Ⅱ時，該小組用如圖2所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中．一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少．為了避免固體C減少，可采取的改進措施是
 
．
（4）用固體F制備CuSO4溶液，可設計如圖3三種途徑：
寫出途徑①中反應的離子方程式
 
，請選出你認為的最佳途徑并說明選擇的理由
 
．

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