9.吉米沙星被認為是抗菌作用最強的喹諾酮類藥物,其母核H的合成路線如下:

已知:CH3COOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$CH3COCl,回答下列問題:
(1)吉米沙星喹諾酮母核H中的含氧官能團為羰基和酯基(填名稱).
(2)化合物B的結構簡式為:.由C→D的反應類型是取代反應.
(3)寫出滿足下列條件的C8H6FCl2NO2的一種同分異構體的結構簡式:(其中一種).
Ⅰ.是一種α-氨基酸.
Ⅱ.分子中有4種不同化學環(huán)境的氫,且分子中含有一個苯環(huán).
(4)根據(jù)已有知識并結合相關信息,寫出以苯甲醇和ClMgCH(COOC2H52為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用).合成路線流程圖示例如下:
CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸,△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3

分析 根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系,結合B的分子式可知,A發(fā)生水解得B為,B發(fā)生信息中取代反應生成C,C發(fā)生取代反應生成D,D脫羧基得E,E發(fā)生氧化得F,F(xiàn)發(fā)生取代得G,G脫去氯化氫得H,以苯甲醇和ClMgCH(COOC2H52為原料制備,可以將苯甲醇氧化成苯甲醛,再氧化成苯甲酸,苯甲酸與SOCl2發(fā)生取代后再與ClMgCH(COOC2H52反應即可,據(jù)此答題.

解答 解:根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系,結合B的分子式可知,A發(fā)生水解得B為,B發(fā)生信息中取代反應生成C,C發(fā)生取代反應生成D,D脫羧基得E,E發(fā)生氧化得F,F(xiàn)發(fā)生取代得G,G脫去氯化氫得H,
(1)根據(jù)吉米沙星喹諾酮母核H的結構簡式可知,H中的含氧官能團為 羰基、酯基,
故答案為:羰基、酯基;
(2)根據(jù)上面的分析可知,化合物B的結構簡式為:,由C→D的反應類型是 取代反應,
故答案為:; 取代反應;
(3)根據(jù)條件Ⅰ.是一種α-氨基酸,Ⅱ.分子中有4種不同化學環(huán)境的氫,且分子中含有一個苯環(huán),則滿足條件的C8H6FCl2NO2的一種同分異構體的結構簡式為
故答案為:(其中一種);


(4)以苯甲醇和ClMgCH(COOC2H52為原料制備,可以將苯甲醇氧化成苯甲醛,再氧化成苯甲酸,苯甲酸與SOCl2發(fā)生取代后再與ClMgCH(COOC2H52反應即可,反應的合成路線為
故答案為:

點評 本題考查有機物合成、官能團的結構、限制條件同分異構體書寫等,(4)中合成路線設計,需要學生利用題目給予的信息、轉(zhuǎn)化關系中隱含的信息,為易錯點、難點,較好的考查學生對知識的遷移運用,難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.如表是元素周期表的一部分,短周期元素X的最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物反應能得到離子化合物,則下列說法正確的是( 。
 W 
    Z
A.非金屬性:Z>Y
B.原子的半徑:W<X
C.Z的氧化物能與Y的氫化物反應生成強酸
D.Z一種單質(zhì)熔點為119℃,易溶于二硫化碳,則該單質(zhì)屬于原子晶體

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

20.毒重石的主要成分BaCO3(含Ca3+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)),實驗室利用毒重石制備BaCl2•2H2O的流程如圖:

(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是增大接觸面積從而使反應速率加快.實驗室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸,除量筒外還需使用下列儀器中的ac.
a.燒杯    b.容量瓶    c.玻璃棒      d.滴定管
(2)
Ca2+Mg2+Fe3+
開始沉淀時的pH11.99.11.9
完全沉淀時的pH13.911.13.2
加入NH•H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去Fe3+(填離子符號),濾渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2(填化學式).加入H2C2O4時應避免過量,原因是H2C2O4過量會導致生成BaC2O4沉淀,產(chǎn)品的產(chǎn)量減少.
已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(Ca C2O4)=2.3×10-9
(3)利用簡潔酸堿滴定法可測定Ba2+的含量,實驗分兩步進行.
已知:2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O    Ba2++CrO42-═BaCrO4
步驟Ⅰ移取xml一定濃度的Na2CrO溶液與錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用b  mol•L-1鹽酸標準液滴定至終點,測得滴加鹽酸體積為V0mL.
步驟Ⅱ:移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶中,加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用b mol•L-1鹽酸標準液滴定至終點,測得滴加鹽酸的體積為V1mL.滴加鹽酸標準液時應用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的上方(填“上方”或“下方”).BaCl2溶液的濃度為$\frac{(V{\;}_{0}-V{\;}_{1})b}{y}$ mol•L-1,若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出,Ba2+濃度測量值將偏大(填“偏大”或“偏小”).

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

17.食品安全國家標準(GB2760-2014)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L.某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對SO2性質(zhì)進行探究.
Ⅰ.(1)儀器A的名稱是冷凝管;
(2)儀器B中加入300mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出,并與C中H2O2完全反應,C中化學反應方程式為SO2+H2O2=H2SO4;

Ⅱ.小組同學為探究SO2的漂白性和還原性,設計了如下實驗.
(1)漂白性
用如圖2所示裝置(氣密性良好)進行實驗,觀察到如下現(xiàn)象:ⅰ中紅色褪去、ⅱ中無變化.
①足量堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進入ⅱ中干擾實驗,吸收二氧化硫防污染;
②從實驗中可知使品紅的水溶液褪色的微?赡苁荋2SO3、HSO3-、SO32-
③實驗小組進一步實驗如下:取等量相同濃度
的品紅水溶液于兩支試管中,再分別加入少量Na2SO3固體和NaHSO3固體,兩支試管中的品紅都褪色,于是得出結論:使品紅褪色的微?隙ㄊ荋SO${\;}_{3}^{-}$或SO${\;}_{3}^{2-}$.你認為這一結論是否正確不正確,理由是因為SO32-離子和HSO3-離子都會水解生成H2SO3;
(2)還原性將SO2通入FeCl3溶液中,使其充分反應.
①SO2與FeCl3反應的離子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+,如何檢驗該反應所得含氧酸根離子?
②實驗中觀察到溶液由黃色變?yōu)榧t棕色,靜置一段時間,變?yōu)闇\綠色.
已知:紅棕色為FeSO3(墨綠色難溶物)與FeCl3溶液形成的混合色;Fe3+可氧化SO${\;}_{3}^{2-}$;則②中紅棕色變?yōu)闇\綠色的原因是混合液中存在平衡FeSO3(s)?Fe2+(aq)+SO32-(aq),F(xiàn)e3+會與SO32-發(fā)生氧化還原反應,使平衡右移,墨綠色沉淀溶解,最終生成淺綠色FeSO4溶液.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,X與Y的原子序數(shù)之和為Z與W原子序數(shù)之和的$\frac{2}{3}$.下列說法正確的是( 。
X
YZW
T
A.Mg在一定條件下可以和YX2發(fā)生反應生成Y單質(zhì)
B.化合物YX2、ZX2化學鍵類型和晶體類型均相同
C.Z、W、T三種元素最高價氧化物的水化物的酸性依次增強
D.五種元素中,只有T是金屬元素

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是(  )
A.常溫常壓下,1 L0.1mol•L-1的硝酸銨溶液中氮原子數(shù)目為0.2NA
B.標準狀況下,6.0gNO和2.24LO2混合,所得氣體的分子數(shù)目為0.2NA
C.1 mol有機物中最多有6 NA個原子在一條直線上
D.1 mol甲基()所含的電子數(shù)為7 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列關于有機物的敘述正確的是( 。
A.油脂、糖類、蛋白質(zhì)均能在一定條件下發(fā)生水解反應
B.乙烯能使溴水、高錳酸鉀酸性溶液褪色,且褪色原理相同
C.棉、麻、羊毛、蠶絲均屬于天然高分子材料
D.石油的分餾與煤的干餾主要是通過物理變化得到成分不同的有機物

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

18.甲苯是有機化工的重要原料,可通過以下合成路線合成D.已知D能與NaHCO3反應產(chǎn)生CO2

提示:a.R-X+NaOH→R-OH+NaX (-X表示鹵原子)
b.
完成下列填空:
(1)C中官能團的名稱為羥基、羧基;③的反應類型為加成反應.
(2)⑤的反應條件為濃硫酸,加熱.
(3)①的化學方程式為
(4)設計合成路線,由B合成,無機試劑任選,格式參照圖.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.已知某溶液中存在H+、Ba2+、Fe3+三種陽離子,則其中可能大量存在的陰離子是( 。
A.SO42-B.CO32-C.NO3-D.OH-

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