Question

某同學為了驗證氫氣還原氧化銅的反應(yīng)產(chǎn)物，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置．
（1）寫出編號儀器的名稱：①______，②______．
（2）濃硫酸的作用是______．
（3）本實驗需要加熱的裝置為______（填字母編號）．
（4）寫出裝置C、D中可觀察到的現(xiàn)象：C______，D______．
（5）D中反應(yīng)每生成1個水分子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______．

Answer 1

解：（1）熟悉常見化學儀器，了解名稱．圖中①錐形瓶②長頸漏斗，故答案為：錐形瓶；長頸漏斗；
（2）氫氣可用濃硫酸干燥，故答案為：干燥氫氣；
（3）還原氧化銅的實驗需要在高溫下才可以進行，所以需要加熱的裝置字母編號為D，故答案為：D；
（4）C處得無水硫酸銅因吸水，由白色變?yōu)樗{色；D處得黑色氧化銅粉末在加熱的條件下，被氫氣還原成紅色銅．顏色變化是由黑色變?yōu)榧t色．故答案為：白色固體變藍；黑色粉末變紅色；
（5）在反應(yīng)CuO+H₂Cu+H₂O中，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=2．故答案為：2．
分析：（1）熟悉常見化學儀器，了解名稱；
（2）氫氣需要進行干燥；
（3）根據(jù)反應(yīng)的條件進行分析；
（4）白色無水硫酸銅吸水變色；黑色氧化銅因被還原也變色；
（5）氧化還原反應(yīng)中，化合價升高元素失電子，化合價降低元素得到電子，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)．
點評：本題主要考查物質(zhì)在化學反應(yīng)中的顏色變化和如何改進實驗裝置，屬于有較大難度的題目，需要同學們細心考慮．