Question

短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等；Z單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中。請回答：
（l）Y在元素周期表中的位置是__________；X氫化物的電子式是__________。
（2）X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應(yīng)時，溶液呈__________（填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原因是__________。
（3）Y-AgO電池是應(yīng)用廣泛的魚雷電池，其原理如下圖所示。

該電池的負(fù)極反應(yīng)式是__________。
（4）Z和W比較，非金屬性較弱的是__________（填元素符號），下列可以驗證這一結(jié)論的是__________（填序號）。
a．元素在地殼中的含量
b．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
c．?dāng)嚅_氫化物中1molH－Z或H－W鍵所需的能量
d．Z與W以共價鍵形成化合物時，Z或W顯示的電性

Answer 1

（1）第3周期第ⅢA族   
（2）酸     NH₄⁺ + H₂O  =  NH₃?H₂O + H⁺
（3）Al + 4OH^- -3e^- = AlO₂^- + 2H₂O
（4）Si    b c d

解析試題分析：短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X氫化物的水溶液顯堿性，則X是N元素；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，且Y的原子序數(shù)大于X，所以Y是Al元素；Z單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，則Z是Si元素；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中，則W是Cl元素，
（1）Y是Al元素，鋁原子核外有3個電子層，最外層有3個電子，所以在元素周期表中位于第三周期第IIIA族，X的氫化物是氨氣，其電子式為：；
（2）氨水和鹽酸恰好反應(yīng)時生成氯化銨，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度而使其水溶液呈酸性；
（3）該裝置是原電池，鋁作負(fù)極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：
Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O，
（4）硅的非金屬性小于氯元素，比較非金屬強(qiáng)弱的方法有：其最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱、吸引電子的能力等；
考點：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，涉及鹽類水解、電極反應(yīng)式的書寫等知識點，注意鋁和氫氧化鈉構(gòu)成的原電池中負(fù)極電極反應(yīng)式的書寫，為易錯點。