(1)前三周期元素中第一電離能最小的是____（填元素符號），其基態(tài)原子的電子排布式為________。第二周期非金屬元素形成的氫化物中化學鍵極性最大的是___________（填分子式），該物質(zhì)在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度____（填“大”或“小”）。
(2)物質(zhì)形成分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響有顯著差異。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，形成分子叫氫鍵的物質(zhì)是____（填物質(zhì)字母代號）。
(3)晶格能的大�。篗gO_________NaCl，鍵能的大�。篐Br____HI(填“>”、“=”或“<”)。
(4)下列物質(zhì)的熔點高低順序，正確的是____。
A．金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅 B．Cl4>CBr4>CCl4>CH4 C．SiF4>NaF>NaCl>NaBr
(1)Na；1s22s22p63s1；HF；小
(2)B
(3)>；>
(4)B
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）以基態(tài)硅原子為例，如果電子排布式寫作ls22s22p63s13p3則違反了
能量最低
能量最低
原理，如寫作ls22s22p63s33p1則違反了
泡利
泡利
原理；
（2）已知H、C、Si三種元素的電負性依次為2.1、2.5、1.8，則CH4、SiH4中C、Si的化合價依次為
-4
-4
、
+4
+4
；
（3）在我們現(xiàn)今使用的元素周期表中，元素種類最多的族是
ⅢB
ⅢB
族，共
32
32
種元素；元素種類最多的周期是第
六
六
周期，共
32
32
種元素；
（4）熔點：F2
＜
＜
Cl2（填“＜”或“=”“或＞”，下同），沸點：HF
＞
＞
HCl，一定壓強下HF和HCl的混合氣體降溫時
HF
HF
（填HF或HCl）先液化；
（5）前三周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期序數(shù)相同的元素：
H、C、O、P
H、C、O、P
（用元素符號按原子序數(shù)由小到大排列）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?南京一模）（1）前三周期元素中第一電離能最小的是
Na
Na
（填元素符號），其基態(tài)原子的電子排布式為
1S22S22P63S1
1S22S22P63S1
．第二周期非金屬元素形成的氫化物中化學鍵極性最大的是
HF
HF
（填分子式），該物質(zhì)在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度
小
小
（填“大”或“小”）．
（2）物質(zhì)形成分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響有顯著差異．根據(jù)下表數(shù)據(jù)，形成分子間氫鍵的物質(zhì)是
B
B
（填物質(zhì)字母代號）．
（3）晶格能的大�。篗gO
＞
＞
NaCl，鍵能的大�。篐Br
＞
＞
HI．（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）下列物質(zhì)的熔點高低順序，正確的是
B
B

代號 物質(zhì) 結(jié)構(gòu)式 水中溶解度/g
（25℃）		 熔點/℃ 沸點/℃
A 鄰-硝基苯酚 0.2 45 100
B 對-硝基苯酚 1.7 114 295
A．金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅
B．Cl4＞CBr4＞CCl4＞CH4
C．SiF4＞NaF＞NaCl＞NaBr．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）前三周期元素中第一電離能最小的是
Na
Na
 （填元素符號），其基態(tài)原子的電子排布式為
3s1
3s1
．第二周期非金屬元素形成的氫化物中化學鍵極性最大的是
HF
HF
（填分子式）．
（2）物質(zhì)形成分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響有顯著差異．根據(jù)下表數(shù)據(jù)，形成分子間氫鍵的物質(zhì)是
B
B
 （填物質(zhì)字母代號）．
代號 物質(zhì) 結(jié)構(gòu)簡式 水中溶解度/g
（25℃）		 熔點/℃ 沸點/℃
A 鄰-硝基苯酚 0.2 45 100
B 對-硝基苯酚 1.7 114 295
（3）電負性的大�。篊
＜
＜
O，鍵能的大�。篐Br
＞
＞
HI．（填“＞”、“=”或“＜”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分)（1）前三周期元素中第一電離能最小的是       (填元素符號)，其基態(tài)原子的電子排布式為      。第二周期非金屬元素形成的氫化物中化學鍵極性最大的是       (填分子式)，該物質(zhì)在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度       (填“大”或“小”)。

（2）物質(zhì)形成分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響有顯著差異。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，形成分子間氫鍵的物質(zhì)是        (填物質(zhì)字母代號)。

（3）晶格能的大�。篗gO    NaCl，鍵能的大�。篐Br    HI。(填“>”、“＝”或“<”)

（4）下列物質(zhì)的熔點高低順序，正確的是        

A．金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅

B．CI4 > CBr4 > CCl4 > CH4

C．SiF4 > NaF > NaCl > NaBr

 

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