Question

將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸組成的混合溶液中，充分反應后金屬粉末有剩余，下列有關推斷正確的是（   ）

A．反應過程中不可能產生H₂

B．剩余的金屬粉末中一定有銅

C．往反應后的溶液中加入KSCN溶液會變血紅色

D．往反應后的溶液中加入足量的稀H₂SO₄，則金屬粉末的質量一定會減少

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：反應中鐵和稀硫酸反應會產生氫氣，故A錯誤；鐵的活潑性比銅強，故更易反應，故剩余的金屬粉末中一定有銅，B正確；三價鐵離子會與鐵單質或銅單質反應生成二價鐵離子，溶液中有金屬粉末剩余，故一定沒有三價鐵，不能發(fā)生其特征反應，故C錯誤；反應后溶液可能只含有銅，也可能還有銅和鐵，若只有銅單質剩余，加入足量的稀H₂SO₄，則金屬粉末的質量不會減少，故D錯誤。因此，選B。

考點：鐵與硫酸硝酸的反應，銅與硝酸的反應，三價鐵的氧化性及特征反應

點評：本題考查學生對鐵與硫酸硝酸的反應，銅與硝酸的反應，三價鐵的氧化性及特征反應這些基本反應的掌握，明確反應剩余物是什么是解題關鍵。