原子序數(shù)依次遞增的 4 種短周期元素可形成簡單離子，W2-、X+、Y3+、Z2-，下列說法不正確的是

A．工業(yè)上常采用電解法冶煉Y 單質(zhì)

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： H2W強于H2Z

C．離子半徑由大到小：、Z2-＞X+＞Y3+＞W(wǎng)2-

D．W、X 形成的化合物中陰、陽離子個數(shù)比一定是1:2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省天水市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式的書寫正確的是

A．水玻璃中通入過量二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O=2Na＋＋CO32-＋H2SiO3

B．澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca（OH）2＋2CO2=Ca2＋＋2HCO3-

C．硅與氫氟酸的反應：Si＋4H＋＋4F－=SiF4↑＋2H2↑

D．二氧化硅溶于燒堿溶液中：SiO2＋2OH－=SiO32-＋H2O

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省臺州市高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應中，熵變小于0的是

A．(NH4 )2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)

B．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)

C．MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)

D．2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

科學家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是

A．原子數(shù) B．分子數(shù) C．體積 D．物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

根據(jù)下列框圖回答問題（答題時，方程式中的M、E用所對應的元素符號表示）：

（1）寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學方程式：

（2）某同學取Y的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關的離子方程式：__________________________________

（3）寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學方程式

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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省東莞市六校高三上學期聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與環(huán)境、材料、信息、能源關系密切，下列說法正確的是

A．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理

B．開發(fā)高效氫能、太陽能等新型電動汽車，以解決城市機動車尾氣排放問題

C．PM 2.5是指大氣中直徑接近2.5×10－6m的顆粒物，分散在空氣中形成膠體

D．半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅

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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三上學期第二次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系或說法正確的是

A. 將等物質(zhì)的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K+)＝c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)

B. 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液與0.1 mol·L－1氨水等體積混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)

C. 0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，c(H+)/ c(CH3COO－)的比值將增大

D. 0.1mol/LCH3COONa溶液與0.15mol/LHCl等體積混合：c(Cl－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省寧德市高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

目前，世界各國主要采用電解熔融氯化鈉的方法生產(chǎn)金屬鈉： 2NaCl （熔融）=2Na + Cl2↑�，F(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關系：

（1）寫出下列化學方程式：

A+H2O→C:

C+D→NaCl:

E+F→NaCl：

（2）通常情況下，為了防止污染環(huán)境，在做完實驗后，多余的氯氣應用C物質(zhì)溶液吸收，其化學方程式

為 。

（3）將A投入CuSO4的溶液中，觀察到溶液中除了有氣泡產(chǎn)生，甲同學認為還有紅色銅生成，乙同學認為還有藍色的Cu(OH)2生成。你支持 同學的觀點，理由是

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏育才中學高三上學期第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某反應過程中能量變化如右圖所示，下列有關敘述正確的是（ ）

A．該反應為放熱反應

B．催化劑能改變反應的焓變

C．催化劑能降低反應的活化能

D．逆反應的活化能大于正反應的活化能

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