【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
操作 | 目的 | |
A | 稱取5.0gCuSO4·5H2O加入27.0g水中,攪拌溶解 | 配制10%CuSO4溶液 |
B | 先用稀鹽酸洗滌,再用水清洗 | 洗滌分解KMnO4制O2的試管 |
C | 用玻璃棒蘸取溶液,點(diǎn)在干燥的pH試紙上,片刻后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較并讀數(shù) | 測(cè)定0.05mol.L-1NaClO溶液的pH |
D | 將粗碘放入燒杯中,燒杯口放一盛滿冷水的燒瓶,隔石棉網(wǎng)對(duì)燒杯加熱,然后收集燒瓶外壁的固體 | 提純混有NH4Cl的粗碘 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】A.5.0gCuSO4·5H2O中含CuSO43.2g,加入27.0g水中,攪拌溶解得到32gCuSO4溶液,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=10%,故A正確;B.洗滌分解KMnO4制O2的試管,試管內(nèi)壁附著MnO2需要用濃鹽酸并加熱洗滌,再用水洗滌,故B錯(cuò)誤;C.測(cè)定0.05mol.L-1NaClO溶液的pH,由于NaClO具有強(qiáng)氧化性,能使試紙褪色,故不能用pH試紙測(cè)其pH,C錯(cuò);D.提純混有NH4Cl的粗碘,因NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫,冷卻后又結(jié)合成NH4Cl,故不能用加熱的方法分離,D錯(cuò);因此,本題正確答案為A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一恒容密閉燒瓶中,25℃時(shí)存在平衡:2NO2(g) N2O4(g) △H<0。將燒瓶置于100℃的水中,則下列物理量中不會(huì)改變的是
A.顏色 B.密度 C.N2O4的濃度 D.壓強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)之一為2SO2(g)+O2(g)2SO2(g),反應(yīng)過(guò)程中能量的變化如圖所示。
(1)由圖可知該反應(yīng)的正反應(yīng)為_________ (填“吸熱”或“放熱”) 反應(yīng)。
(2)向反應(yīng)體系中加入催化劑后,圖中E1_______(填“增大”“或“減小”或“不變”,下同),E3______。
(3)已知:2H2S(g)+O2(g)==2S(s)+2H2O(g) ΔH=-442.4kJ/mol
S(s)+O2(g)==SO2(g) ΔH=-297.0 kJ/mol 。
若H2S(g)與O2(g)反應(yīng)產(chǎn)生SO2(g)和H2O(g),則消耗0.5mol H2S時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_______(用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值),放出的熱量為_______kJ。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中國(guó)政府承諾,到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%-50%。減少CO2 排放是一項(xiàng)重要課題。
(1)以CO2為原料抽取碳(C)的太陽(yáng)能工藝如右圖所示。
①過(guò)程1中每生成1mol FeO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為____________。
②過(guò)程2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。
(2)CO2在新型鈷基電催化劑作用下,轉(zhuǎn)化為清潔燃料——甲酸。其工作原理如下圖所示,寫(xiě)出生成甲酸的電極反應(yīng)式:____________。
(3)航天員呼吸產(chǎn)生的CO2用下列反應(yīng)處理,可實(shí)現(xiàn)空間站中O2的循環(huán)利用。
Sabatier反應(yīng):CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
水電解反應(yīng):2H2O(l)2H2(g)+O2(g)
將原料氣按n(CO2)∶n(H2)=1∶4 置于密閉容器中發(fā)生Sabatier反應(yīng),測(cè)得H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示(虛線表示平衡曲線)。
①溫度過(guò)高或過(guò)低均不利于該反應(yīng)的進(jìn)行,原因是____________________________________。
②200℃達(dá)到平衡時(shí)體系的總壓強(qiáng)為p,該反應(yīng)平衡常數(shù)的計(jì)算式為________________(不必化簡(jiǎn),用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
(4)一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應(yīng)CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反應(yīng)。
①已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分別為-394 kJ·mo1-l、-242 kJ·mo1-l,Bosch反應(yīng)的ΔH=__________ kJ·mo1-l。(生成焓指一定條件下由對(duì)應(yīng)單質(zhì)生成1mol 化合物時(shí)的反應(yīng)熱)
②一定條件下Bosch反應(yīng)必須在高溫下才能啟動(dòng),原因是______________________________。
③新方案的優(yōu)點(diǎn)是_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法,正確的是( 。
A.物質(zhì)失去的電子數(shù)越多,其還原性越強(qiáng)
B.物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)
C.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),則它一定被還原
D.置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)2A(g) 2B(g)+C(g)在恒定容積密閉容器中反應(yīng),下列選項(xiàng)中不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A. 混合氣體中A與B的物質(zhì)的量之比保持恒定
B. 容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
C. 用A、B、C的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1
D. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是
A. 光照新制的氯水時(shí),溶液的pH逐漸減小
B. 紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺,但比原來(lái)要深
C. 500℃時(shí)比室溫更利于合成氨
D. 用排飽和食鹽水法收集Cl2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中,分別加入下列各組離子,一定能大量共存的是
A. NH、SO、CO、K+ B. Na+、Ba2+、Ca2+、HCO
C. Mg2+、SO、K+、Cl- D. K+、Cl-、Na+、SO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用足量的鋅粒和100mL稀硫酸制備氫氣,當(dāng)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L H2時(shí),反應(yīng)停止,下列說(shuō)法不正確的是
A. 稀硫酸中H+的濃度是0.5mol/L B. 消耗硫酸物質(zhì)的量是0.05 mol
C. 消耗鋅的質(zhì)量是3.25g D. 氫氣中可能混有水蒸氣
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