N2（g）+3H2（g）≒2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol．在2L恒容密閉容器中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、若時(shí)段I中投入物質(zhì)的濃度為原來的2  倍，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變
B、第25min改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去
C、若第60min時(shí)反應(yīng)又達(dá)到了平衡，則時(shí)段Ⅲ改變的條件是降低溫度
D、前25min內(nèi)反應(yīng)放出的熱量為46．lkJ
考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程,化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A．該反應(yīng)反應(yīng)前氣體體積大于反應(yīng)后氣體體積，即投入物質(zhì)的濃度為原來的2倍時(shí)，壓強(qiáng)增大比原平衡進(jìn)行程度大，據(jù)此判斷．
B．反應(yīng)物中N2和H2在25min時(shí)濃度不變，然后慢慢降低，化學(xué)平衡向右移動(dòng)，可知25min改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去；
C．降低溫度化學(xué)平衡向放熱的方向移動(dòng)；
D．根據(jù)前25min內(nèi)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量計(jì)算熱效應(yīng)．
解答： 解：A．該反應(yīng)反應(yīng)前氣體體積大于反應(yīng)后氣體體積，即投入物質(zhì)的濃度為原來的2倍時(shí)，壓強(qiáng)增大比原平衡進(jìn)行程度大，即轉(zhuǎn)化率比原平衡較大，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變，故A正確；
B．反應(yīng)物中N2和H2在25min時(shí)濃度不變，然后慢慢降低，化學(xué)平衡向右移動(dòng)，可知25min改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去，故B正確；
C．時(shí)段Ⅲ，N2和H2濃度降低，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，而降低溫度化學(xué)平衡向放熱的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C正確；
D．前25min內(nèi)N2物質(zhì)的量消耗了0.5mol/L×2L=1mol，放出的熱量為92.2kJ，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象、影響平衡的因素、平衡常數(shù)影響因素、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
Ⅰ．處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
CH4（g）+2NO2 （g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJ?mol-1
則△H2=
 
．
Ⅱ． 化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的SO2是大氣中SO2的主要來源．
（1）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一，反應(yīng)為C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．800℃時(shí)，將1molCO、3mol H2O、1mol H2充入容積為1L的容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度如右圖t1前所示變化．若保持溫度不變，t2時(shí)再向容器中充入CO、H2各1mol，平衡將
 
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．t2時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致H2濃度發(fā)生如右圖t2后所示的變化，則改變的條件可能是
 
（填符號(hào)）．
a加入催化劑　  b降低溫度　  c縮小容器體積　  d減少CO2的量
（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如下：

①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)
 
．
②用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在 HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇汽油是一種新能源清潔燃料，可以作為汽油的替代物．工業(yè)上可用CO和H2制取甲醇，化學(xué)方程式為：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=a kJ/mol為研究平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)物投料比（
c(CO)起始
c(H2)起始
）及溫度的關(guān)系，研究小組在10L的密閉容器中進(jìn)行模擬反應(yīng)，并繪出如圖：
（1）反應(yīng)熱a
 
0 （填“＞”或“＜”），判斷依據(jù)是
 
．
（2）若其它條件相同，Ⅰ、Ⅱ曲線分別表示投料比不同時(shí)的反應(yīng)過程．
①投料比：Ⅰ
 
Ⅱ（填“＞”或“＜”）．
②若Ⅱ反應(yīng)的n（CO）起始=10mol、投料比為0.5，A點(diǎn)的平衡常數(shù)KA=
 
，B點(diǎn)的平衡常數(shù)KB
 
KA（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是
 
（至少答出兩條）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩種金屬組成的合金65g，與氯氣完全反應(yīng)，消耗氯氣71g，則該合金的組成可能是（　　）
A、Cu、Zn
B、Na、Hg
C、Fe、Ca
D、Cu、Ca

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)報(bào)道，在一定條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，主要產(chǎn)物為NH3，相應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2N2（g）+6H2O （g）?4NH3（g）+3O2（g）△H=Q kJ/mol
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
（2）取五份等體積N2和H2O的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入體積相同的恒容密閉容器中，在溫度不同的情況下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)φ（N2）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如上圖所示，則上述反應(yīng)的Q
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將盛有25mL的 NO、NO2混合氣體的量筒倒立于水槽中，反應(yīng)后氣體體積縮小為15mL，則原混合氣體中NO和NO2的體積之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量．已知白磷（P4）和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示；現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：P-P 198KJ?mol-1、P-O 360kJ?mol-1、O=O 498kJ?mol-1．則關(guān)于1mol P4和3mol O2完全反應(yīng)（P4+3O2=P4O6）的熱效應(yīng)說法正確的是（　�。�
A、吸熱1638 kJ
B、放熱1638 kJ
C、放熱126 kJ
D、吸熱126 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

組成晶體的質(zhì)點(diǎn)（分子、原子、離子）以確定的位置在空間作有規(guī)則排列，具有一定幾何形狀的空間格子，稱為晶格，晶格中能代表晶體結(jié)構(gòu)特征的最小重復(fù)單位稱為晶胞．在冰晶石（Na3AlF6）晶胞中，AlF63-占據(jù)的位置相當(dāng)于NaCl晶胞中C1-占據(jù)的位置，則冰晶石晶胞中含有的原子數(shù)與食鹽晶胞中含有的原子數(shù)之比為（　�。�
A、2：1B、3：2
C、5：2D、5：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，試推斷A～Q各是什么物質(zhì)？

寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
；B
 
；C
 
；D
 
；E
 
；F
 
；G
 
；H
 
；Q
 
；M
 
；N
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案