Question

下列實驗操作正確且能達(dá)到目的是（　�。�

A、將AICI₃溶液蒸發(fā)結(jié)晶提取無水AlCl₃

B、在溫水瓶中加入Na₂CO₃溶液泡浸后加入鹽酸除去內(nèi)壁能CaSO₄

C、用飽和的NaOH熱溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸

D、將CI₂、HCI混合氣體通過盛有NaHCO₃飽和溶液的洗氣瓶除去HCl

Answer 1

分析：A、氯化鋁溶液中水解生成氫氧化鋁和氯化氫，加熱蒸發(fā)氯化氫揮發(fā)生成氫氧化鋁沉淀；
B、飽和碳酸鈉溶液中碳酸根離子濃度增大和鈣離子濃度乘積符合硫酸鈣溶度積常數(shù)會生成碳酸鈣沉淀；
C、乙酸乙酯、乙酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，乙醇易溶于水；
D、氯氣和水反應(yīng)生成的鹽酸會和碳酸氫鈉反應(yīng)；

解答：解：A、氯化鋁溶液中水解生成氫氧化鋁和氯化氫，AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl，加熱蒸發(fā)氯化氫揮發(fā)生成氫氧化鋁沉淀，故A錯誤；
B、硫酸鈣和碳酸鈣陰離子和陽離子比相同，可以直接比較溶解度和溶度積常數(shù)，處理鍋爐水垢中的CaSO₄時，依次加入飽和Na₂CO₃溶液和鹽酸，水垢溶解，發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化，故B正確；
C、飽和的NaOH熱溶液會使乙酸乙酯水解徹底，故C錯誤；
D、將Cl₂、HCl混合氣體通過盛有NaHCO₃飽和溶液的洗氣瓶除去HCl的同時氯氣會反應(yīng)完全，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了鹽類水解的應(yīng)用，沉淀溶解平衡的分析判斷，酯類水解分析，注意氯氣在溶液中存在化學(xué)平衡，題目難度中等．