Question

12．（1）二氧化碳是一種重要的溫室氣體，減少二氧化碳的排放是解決溫室效應(yīng)的有效途徑．目前，由二氧化碳合成二甲醚的研究工作已取得了重大進(jìn)展，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H＞0．二甲醚氣體的燃燒熱為1455kJ•mol^-1，工業(yè)上用合成氣（CO、H₂）直接或間接合成二甲醚．下列有關(guān)敘述正確的是AC．
A．二甲醚分子中含極性共價(jià)鍵
B．二甲醚作為汽車燃料不會(huì)產(chǎn)生污染物
C．二甲醚是非極性分子   
D．表示二甲醚燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-1 455kJ•mol^-1
（2）綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖如圖所示：正極為B電極（填“A電極”或“B電極”），H+移動(dòng)方向?yàn)椋河葾到B（填A(yù)或B），寫出A電極的電極反應(yīng)式：CH₃OCH₃+3H₂O-12e^-═2CO₂+12H⁺．

Answer 1

分析 （1）A．不同非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵；
B．二甲醚不完全燃燒會(huì)生成CO；
C．分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷 中心重疊的分子為非極性分子；
D．1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱；
（2）燃料電池中通入燃料的一極為負(fù)極，負(fù)極上二甲醚失電子生成二氧化碳和氫離子，通入氧氣的一極為正極，溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)．

解答 解：（1）A．不同非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵，則CH₃OCH₃中存在C-H、C-O極性鍵，故A正確；
B．二甲醚不完全燃燒會(huì)生成CO，所以二甲醚作為汽車燃料也會(huì)產(chǎn)生污染物，故B錯(cuò)誤；
C．分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷 中心重疊的分子為非極性分子，二甲醚結(jié)構(gòu)對(duì)稱是非極性分子，故C正確；
D．1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱，則表示二甲醚燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1 455kJ•mol^-1，不是氣態(tài)水，故D錯(cuò)誤；
故答案為：AC；
（2）燃料電池中通入燃料的一極為負(fù)極，負(fù)極上二甲醚失電子生成二氧化碳和氫離子，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH₃OCH₃+3H₂O-12e^-═2CO₂+12H⁺，通入氧氣的一極為正極，即B電極為正極；溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即H⁺從A移向B；
故答案為：B電極；A；B；CH₃OCH₃+3H₂O-12e^-═2CO₂+12H⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了共價(jià)鍵、分子的極性、燃燒熱、原電池原理的應(yīng)用等，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力，注意把握燃燒熱的概念和原電池原理以及電極方程式的書(shū)寫方法，題目難度不大．