下列說(shuō)法正確的是
A．需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件一定能發(fā)生反應(yīng)
C．反應(yīng)物和生成物分別具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)
D．當(dāng)△H＜0時(shí)表明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C

試題分析：A選項(xiàng)，放熱反應(yīng)有的需加熱，有的不需加熱，如木炭的燃燒是一個(gè)放熱反應(yīng)，但需要點(diǎn)燃，點(diǎn)燃的目的是使其達(dá)到著火點(diǎn)，故錯(cuò)誤。B選項(xiàng)，錯(cuò)誤，很多反應(yīng)都需要加熱條件才能進(jìn)行。如木炭的燃燒。C選項(xiàng)，正確。D選項(xiàng)，當(dāng)△H＜0時(shí)表明反應(yīng)為放熱反應(yīng)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組熱化學(xué)方程式中，Q1＜Q2的是（  ）
A．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
CH4(g)＋3/2O2(g)=CO(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
B．S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
C．H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
D．HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

以下變化后物質(zhì)的總能量升高的是
A．鋼鐵生銹B．氣態(tài)SO3變成固態(tài)三聚物
C．水電解D．1,3-環(huán)己二烯生成苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中，正確的是
A．放熱反應(yīng)不需要加熱就可以發(fā)生
B．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
C．反應(yīng)條件為加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
D．化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，取決于反應(yīng)條件

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知。下列說(shuō)法或表達(dá)正確的是
A．使用催化劑可改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)熱
B．；
C．A和混合氣體的穩(wěn)定性比C氣體強(qiáng)
D．該條件下，2LC氣體分解成2LA氣體與1LB氣體吸收的熱量為Q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，甲（恒容）、乙（恒壓）、丙（恒容）3個(gè)密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH =" -197" kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)
據(jù)如下表。下列正確的是
容器
起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化
SO2
O2
Ar
甲
2
1
0
放出熱量：Q1
乙
2
1
0
放出熱量：Q2
丙
2
1
0.5
放出熱量：Q3
 
A．Q1 =Q3<Q2
B．達(dá)到平衡時(shí)，乙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)最大
C．平衡時(shí)，甲、乙、丙3個(gè)容器中甲的平衡常數(shù)最小
D．若在上述條件下，反應(yīng)生成1molSO3（s），則反應(yīng)放熱為98.5kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式中，正確的是
A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)△H=-890．3 kJ·mol-1
B．由N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-92．4 kJ·mol-1熱化學(xué)方程式可知， 當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6NA電子時(shí)，反應(yīng)放出的熱小于92.4 kJ
C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H="-57.3" kJ·mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57．3）kJ·mol-1
D．在101 kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285．8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571．6 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)X+Y=M+N 為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（  ）
A．X的能量一定高于M
B．Y的能量一定高于N
C．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
D．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：⑴H2(g) ＋ 0.5O2(g) ＝H2O(g) △H1＝a kJ/mol， ⑵2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g)△H2＝b kJ/mol，⑶H2(g) ＋ 0.5O2(g) ＝H2O(l) △H3＝c kJ/mol
⑷2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) △H4＝d kJ/mol，下列關(guān)系式中正確的是
A．a(chǎn)＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0

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