14．酒石酸是葡萄酒中特有的一種有機酸，葡萄酒的pH主要取決于酒石酸的含量，正常的葡萄酒pH約為2.9-3.8．常溫下，酒石酸（用H2T表示）水溶液中三種微粒所占分數(shù)（a）與pH關(guān)系如圖所示．下列表述不正確是（　　）
A．常溫下，H2T?H++HT-     Ka=10-3
B．當HT-和T2-物質(zhì)的量濃度相等時，溶液中水電離出的H+濃度大于純水中H+的濃度
C．當葡萄酒的pH為3.7時，HT-所占分數(shù)達到最大，此時葡萄酒中c（H2T）＜c（T2-）
D．葡萄酒中除了存在酒石酸外，還存在酒石酸鹽

分析 A．根據(jù)H2T?H++HT-、Ka=$\frac{c（{H}^{+}）•c（H{T}^{-}）}{c（{H}_{2}T）}$進行計算；
B．由圖象可知，當HT-和T2-物質(zhì)的量濃度相等時溶液的pH大于3小于4，呈酸性，抑制水的電離，據(jù)此分析；
C．由圖象可知，當葡萄酒的pH為3.7時，HT-所占分數(shù)達到最大，此時葡萄酒中H2T＜T2-；
D．由圖象可知，當溶液中pH約為2.9～3.8，溶液主要為HT-．

解答 解：A．因為平衡常數(shù)K僅與溫度有關(guān)，所以取溶液pH為3時，當HT-和H2T物質(zhì)的量濃度相等，則H2T?H++HT-，Ka=$\frac{c（{H}^{+}）•c（H{T}^{-}）}{c（{H}_{2}T）}$=c（H+）=10-3，故A正確；
B．由圖象可知，當HT-和T2-物質(zhì)的量濃度相等時，溶液的pH＜4，呈弱酸性，抑制水的電離，所以此時溶液中水電離出來的氫離子濃度小于純水中氫離子的濃度，故B錯誤；
C．根據(jù)圖象可知，當葡萄酒的pH為3.7時，HT-所占分數(shù)達到最大，且c（H2T）＜c（T2-），故C正確；
D．由圖象可知，當溶液中pH約為2.9～3.8，溶液主要為HT-，所以葡萄酒中除了存在酒石酸外，還存在酒石酸鹽，故D正確； 
故選B．

點評 本題以圖象的形式考查平衡常數(shù)的計算、離子濃度比較、影響水的電離因素等至少，題目難度中等，需要學(xué)生具有扎實的基礎(chǔ)與讀圖獲取信息的能力，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．羅氟司特是用于治療慢性阻塞性肺病的新型藥物，可通過以下方法合成：

（1）化合物C中的含氧官能團為醚鍵和醛基（填名稱）．
（2）反應(yīng)⑤中加入的試劑X的分子式為C5H4N2Cl2，則X的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）上述①～④反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是③（填序號）．
（4）B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件，寫出一種該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：等．
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
Ⅱ．分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
（5）已知：RBr$→_{△}^{NH_{3}}$RNH2．根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以、CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氯堿廠電解飽和食鹽水溶液制取NaOH的工藝流程示意圖和陽離子交換膜電解槽裝置圖如下：請回答下列問題：
（1）粗鹽含有較多雜質(zhì)（含Mg2+、Ca2+），精制過程中加NaOH的作用是除去氯化鎂（鎂離子）
（2）電解過程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
（3）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻、過濾（填寫操作名稱）除去NaCl，該工業(yè)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl
（4）已知某陽離子交換膜電解槽每小時加入10%的氫氧化鈉溶液10Kg，每小時能收集到標況下的氫氣896L，而且兩邊的水不能自由流通．則理論上計算，電解一個小時后流出的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為35.7%．
（5）通過電解飽和食鹽獲得的氫氣和氯氣可用于生產(chǎn)高純硅，流程如下：
石英沙$→_{高溫}^{焦炭}$粗硅$→_{加熱}^{氯氣}$四氯化硅$→_{高溫}^{氫氣}$純硅
①石英沙的主要成分是SiO2（填化學(xué)式）．在制備過程時，焦炭的作用是還原劑．
②粗硅與氯氣反應(yīng)后得到的液態(tài)四氯化硅中�；煊幸恍╇s質(zhì)，必須進行分離提純．其提純方法為蒸餾
③由四氯化硅得到高純硅的化學(xué)方程式是SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1的硫酸溶液：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-
B．pH=12的溶液K+、Na+、CH3COO-、Br-
C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：K+、NH4+、HCO3-、Cl-
D．酚酞呈紅色的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．化學(xué)與人類生活、社會發(fā)展密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A．為了保證食物的安全與色香味，我們應(yīng)該研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，科學(xué)使用食品添加劑，并用聚乙烯塑料袋進行包裝
B．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和 CO等有害氣體轉(zhuǎn)化為N2和CO2，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應(yīng)的活化能，但不能提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率
C．石油裂解的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量，石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴
D．推廣乙醇汽油，CO2的捕捉與封存都符合低碳經(jīng)濟與低碳生活

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．對于結(jié)構(gòu)滿足的有機物，下列描述中正確的是（　�。�
A．分子中有2種含氧官能團B．能發(fā)生取代、加成、消去、氧化反應(yīng)
C．1mol該有機物最多消耗3mol NaOHD．苯環(huán)上的一溴代物最多有3種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．運用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問題．
（1）弱酸在水溶液中存在電離平衡，部分0.1mol•L-1弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸電離平衡常數(shù)（25℃）
HClOK=2.98×10-8
H2CO3K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
H2SO3K1=1.54×10-2
K2=1.02×10-7
①當弱酸的濃度一定時，升高溫度，K值變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．
②下列離子方程式和有關(guān)說法錯誤的是ad
a．少量的CO2通入次氯酸鈉溶液中：2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-
b．少量的SO2通入碳酸鈉溶液中：SO2+H2O+2CO32-=2HCO3-+SO32-
c．相同溫度時，等pH三種鹽溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系：c（Na2CO3）＜c（NaClO）＜c（Na2SO3）
d．相同溫度時，等物質(zhì)的量三種弱酸與足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的體積為：V（H2CO3）＞V（H2SO3）＞V（HClO）
③亞硒酸（H2SeO3）也是一種二元弱酸，有較強的氧化性．往亞硒酸溶液中不斷通入SO2會產(chǎn)生紅褐色單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是H2SO4．
（2）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理后方可排放．
①在廢水中存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O若改變條件使上述平衡向正反應(yīng)方向移動，則下列說法正確的是ac
a．平衡常數(shù)K值可以不改變
b．達到新平衡CrO42-的消耗速率等于Cr2O72-的消耗速率
c．再達平衡前正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率
d．平衡移動后達到新平衡溶液pH一定增大
②Cr2O72-和CrO42-最終生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH?（aq）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，當c（Cr3+）降至10-3 mol•L-1，溶液的pH調(diào)至4時，沒有（填“有”或“沒有”）沉淀產(chǎn)生．
（3）已知：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
某溫度下三個反應(yīng)的平衡常數(shù)的值依次為a1、a2、a3，則該溫度下反應(yīng) 3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g） 的化學(xué)平衡常數(shù)K=a12•a2•a3L4•mol-4（用含a1、a2、a3的代數(shù)式表示）．
向某固定體積的密閉容器中加入3molCO和3molH2，充分反應(yīng)后恢復(fù)至原來溫度，測定容器的壓強為反應(yīng)前的$\frac{2}{3}$，則CO的轉(zhuǎn)化率50%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）鈉鎂鋁三種元素中第一電離能最大的是Mg．
（2）某正二價陽離子核外電子排布式為[Ar]3d54s0，該金屬的元素符號為Mn．
（3）Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如表：
元    素MnFe
電離能
/kJ•mol-1		I1[717759
I215091561
I332482957
根據(jù)表數(shù)據(jù)，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難，其原因是Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环�(wěn)定的3d4狀態(tài)（或Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)）．
（4）①氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖，碳原子的雜化方式為sp3、sp2．
②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）4，呈四面體構(gòu)型．423K時，Ni（CO）4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測：四羰基鎳的晶體類型是分子晶體．
（5）乙醇和二甲醚是同分異構(gòu)體，但它們性質(zhì)存在差異：
分子式結(jié)構(gòu)簡式熔點沸點水溶性
乙醇C2H6OC2H5OH-114.3℃78.4°C互溶
二甲醚C2H6OCH3OCH3-138.5℃-24.9℃微溶
乙醇和二甲醚沸點及水溶性差異的主要原因是乙醇分子間能形成氫鍵，而二甲醚不能．
（6）金屬銅溶于在濃氨水與雙氧水的混合溶液，生成深藍色溶液．該深藍色的濃溶液中加入乙醇可見到深藍色晶體（[Cu（NH3）4]SO4）析出，請畫出呈深藍色溶液的離子的結(jié)構(gòu)簡式（標出配位鍵）；
深藍色晶體中不存在的微粒間作用力有AD
A．范德華力     B．離子鍵    C．共價鍵    D．金屬鍵   E．配位鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1的Na2S溶液中，S2-的數(shù)目小于0.1 NA
B．0.1 mol丙烷中含有的共價鍵數(shù)目為0.8 NA
C．標準狀況下，11.2 L甲醇中含有的分子數(shù)目為0.5 NA
D．0.1 mol氧化鈉和過氧化鈉的混合物中含有的離子總數(shù)為0.3 NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案