Question

（12 分）（原創(chuàng)）部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：

弱酸	HCOOH	HNO2	H2S	H2SO3	H2C2O4
電離平衡常數(shù) （25℃）	K=1.8×10﹣4	K=5.1×10﹣4	K1=9.1×10﹣8 K2=1.1×10﹣12	K1=1.23×10﹣2 K2=6.6×10﹣8	K1=5.4×10﹣2 K2=5.4×10﹣5

（1）請寫出HNO₂的電離方程式                                          
（2）上表的5種酸進(jìn)行比較，酸性最弱的是：_______________；HCOO^－、S^2－、HSO₃^－ 3種離子中，最難結(jié)合H⁺的是         。
（3）在濃度均為0.1mol/L的HCOOH和H₂C₂O₄混合溶液中，逐漸滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH^—先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_______________________。
（4）已知HNO₂具有強(qiáng)氧化性，弱還原性。將HNO₂溶液滴加到H₂S溶液中，同時有沉淀和無色氣體生成，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，試寫出兩酸之間的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________________________________。
（5）下列離子方程式書寫正確的是            
A． HNO₂ + HS^— ="=" NO₂^—+ H₂S↑
B． 2HCOOH+SO₃^2— ="=" 2HCOO^—+H₂O+SO₂↑
C． H₂SO₃+2HCOO^— ="=" 2HCOOH+SO₃^2—
D． H₂SO₃+ SO₃ ^2— ="=" 2HSO₃^—

Answer 1

（12 分，每空2分）
(1) HNO₂ H⁺＋ NO₂^—              (2) H₂S ；HSO₃^－。
(3) H₂C₂O₄、HCOOH、HC₂O₄^－            (4)
(5) D

解析試題分析：（1）HNO₂為弱酸，則電離方程式為：HNO₂ H⁺＋ NO₂^—
（2）電離常數(shù)越小，則弱酸的酸性越弱，所以上表的5種酸進(jìn)行比較，酸性最弱的是：H₂S ；酸性越強(qiáng)，酸根離子結(jié)合H⁺的能力越弱，所以HCOO^－、S^2－、HSO₃^－ 3種離子中，最難結(jié)合H⁺的是：HSO₃^－。
（3）根據(jù)電離常數(shù)的大小，可知酸性由強(qiáng)到弱的順序為：H₂C₂O₄、HCOOH、HC₂O₄^－，所以被OH^—先后消耗的酸及酸式酸根依次是：H₂C₂O₄、HCOOH、HC₂O₄^－。
（4）HNO₂具有強(qiáng)氧化性，H₂S具有較強(qiáng)還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的沉淀為S，生成的無色氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，則無色氣體為NO，所以化學(xué)方程式為：
（5）A、HNO₂具有強(qiáng)氧化性，與HS?發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不是復(fù)分解反應(yīng)，錯誤；B、HCOOH的酸性弱于H₂SO₃，所以HCOOH不能與SO₃²?反應(yīng)生成SO₂和H₂O，錯誤；C、HSO₃?的酸性弱于HCOOH，所以H₂SO₃與HCOO?反應(yīng)生成HCOOH和HSO₃?，不可能生成SO₃²?，錯誤；D、二元弱酸H₂SO₃與對應(yīng)的酸根離子SO₃²?反應(yīng)生成酸式酸根離子HSO₃?，正確。
考點：本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡、酸性強(qiáng)弱的比較及應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)原理、方程式的書寫。