（8分）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水。
（1）服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，該反應的離子方程式為：                       ；
（2）如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，原因是                           ；
此時最好用含氫氧化稆的胃藥（如胃舒平）離子方程式：                                 。
（3）從物質(zhì)的化學性質(zhì)和溶解性角度看，Al(OH)3所屬的類別分別是       和       。
（1）HCO3-+H+=CO2↑+H2O；（2）因產(chǎn)生CO2壓力增大而加劇胃壁穿孔；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；（3） 堿 難溶物
考查化學與藥物及健康
胃液中含有鹽酸，呈強酸性
（1）NaHCO3拆為Na+及HCO3-，鹽酸為強酸，全部拆為離子：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
（2）由于氣體CO2的產(chǎn)生，會壓力增大而加劇胃壁穿孔；
氫氧化稆不溶于水，不能拆為離子：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
（3）Al(OH)3電離出的陰離子全部為OH—，屬于堿類，它不溶于水，可難溶物質(zhì)
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

平達喜是常用的中和胃酸的藥物，它的化學成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽，其中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為0.040。取該堿式鹽3.01g，加入2.0mol·L－1鹽酸使其溶解，當加入鹽酸42.5mL時，開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0mL時正好反應完全。若在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量的氫氧化鈉，過濾，沉淀物進行干燥后重1.74g。試通過計算推測該堿式鹽的化學式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高鐵酸鉀是一種重要的水的處理劑，實驗可用下列流程制取高鐵酸鉀，

⑴NaClO溶液中加入NaOH固體形成堿性環(huán)境。
⑵將研磨的Fe(NO3)3少量多次的加入到上述溶液中，冰浴中反應1h。
采用少量多次加入，其目的是___________________________；該反應的離子方程為：
_____________________________________。
⑶將KOH加入到反應后的溶液攪拌半小時。靜置，抽濾的粗產(chǎn)品。該反應的化學方程式為：_____________________________。
⑷依次用甲苯、乙醇、乙醚洗滌以除去水份和KNO3、KCl、KOH等雜質(zhì)。
⑸在強堿性溶液中，高鐵酸鉀能將亞鉻酸鹽(KCrO2)氧化為鉻酸鹽(K2CrO4)，生成的鉻酸鹽溶液酸化后，得到的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)用Fe(Ⅱ)的標準溶液滴定，以二苯胺磺酸鈉為指示劑。到達滴定終點時，溶液由紫色變?yōu)榈G色�，F(xiàn)稱取5.000 g高鐵酸鉀樣品于燒杯中，加入適量氫氧化鉀溶液，加入稍過量的KCrO2，充分反應后，轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，量取25.00mL，再用稀硫酸酸化，用0.1000 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定，用去標準溶液33.33 mL。
①滴定時適宜選用的滴定管是：        (a、酸式，b、堿式)。
②計算上述實驗制得的樣品中，高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為_________________。
③若上述過程中，測得的樣品中高鐵酸鹽的質(zhì)量分數(shù)偏高(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略)，其可能原因有__________        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）小明在實驗室發(fā)現(xiàn)一塊銀白色的金屬單質(zhì)，將其投入稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中，發(fā)現(xiàn)均能產(chǎn)生一種氣體，經(jīng)驗證是氫氣，他認為該金屬一定是鋁。
請回答以下問題：
（1）小明的判斷依據(jù)是：                                               。
（2）你                 （填“同意”或“不同意”）他的的觀點嗎？若不同意，你認為還有可能該金屬是                    。請你設(shè)計一個方法進行進一步確認                                                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2007年諾貝爾化學獎授予德國科學家格哈德·埃德爾是因為他在表面化學所作的開創(chuàng)性研究。下列選項與物質(zhì)的表面特征無關(guān)的是
A．用明礬來凈水　　　　　　　　　　　　
B．硫酸工業(yè)生產(chǎn)中送進沸騰爐的礦石被粉碎成細小的礦粒
C．用還原鐵粉和石棉絨混合與水蒸氣反應制Fe3O4和H2
D．配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶于濃鹽酸中再加水稀釋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2009年8月，陜西省鳳翔縣長青鎮(zhèn)馬道口村和鄰村孫家南頭村的村民們自發(fā)到寶雞各大醫(yī)院檢測發(fā)現(xiàn)，兩村數(shù)百名嬰幼兒及兒童絕大多數(shù)被檢測出體內(nèi)鉛含量超標，其中部分超標嚴重，已達到中毒標準。兩村民居南北環(huán)抱著的一家年產(chǎn)鉛鋅20萬噸的冶煉企業(yè)，被疑與此有關(guān)。
⑴鉛（原子序數(shù)為82）位于元素周期表的     周期    族，已知+2價鉛比+4價鉛穩(wěn)定，+4價鉛有較強的氧化性。將PbO2與濃鹽酸加熱反應產(chǎn)生黃綠色的氣體，寫出該反應的離子方程式              ，將SO2通入棕色PbO2的懸濁液中會產(chǎn)生白色沉淀，寫出該反應的化學方程式                。
⑵鉛錠冶煉廠采用火法冶煉鉛，鉛在自然界中以方鉛礦（PbS）的形式存在，主要生產(chǎn)過程是先煅燒方鉛礦制成PbO，再用CO還原PbO制備鉛。上述生產(chǎn)過程中的主要化學方程式為              、                。
⑶鉛蓄電池是典型的可充電型電池，它的正負極板是惰性材料，電池總反應式為：。放電時正極的電極反應式是            ；
電解液中H2SO4的濃度將（填“變大”“變小”或“不變“）；當外電路通過電子2mol時，理論上負極板的質(zhì)量增加         g。
⑷鉛在工業(yè)中應用廣泛，如為了增強彩釉的亮度，陶瓷業(yè)在釉中常加入少量的鉛。鉛在酸性溶液中容易溶解，生成+2價鉛進入人體，寫出鉛“吃醋”的化學方程式：                          。汽車工業(yè)為提高發(fā)動機的使用壽命，常在汽油中加入抗震劑四乙基鉛的分子式：             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

金屬鎂溶于一定濃度的硝酸的反應中，產(chǎn)生標準狀下的N2O氣體5.6L，在所得的溶液中加入適量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾出沉淀，經(jīng)洗滌并充分灼燒，最后得到固體物質(zhì)的質(zhì)量為             
A．58gB．29gC．40gD．20g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)物質(zhì)的分類中，說法錯誤的是
A．KNO­3屬于硝酸鹽B．CaO屬于氧化物
C．NaHCO3屬于酸D．Na2CO3屬于鈉鹽

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫化鋰（LiH）、氘化鋰（LiD）、氚化鋰、（LiT）在一定條件下都可產(chǎn)生極高的能量，被廣泛應用在火箭推進劑和核反應中。下列有關(guān)說法中，正確的是                               （   ）
A．LiH、LiD、LiT是同一種物質(zhì)
B．LiH、LiD、LiT中氫元素的合化價均為+1價
C．H、D、T之間互稱為同位素
D． LiH、LiD、LiT在反應中常做氧化劑

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