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【題目】環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_________層(填"上"或"下")，分液后再用_________洗滌(填入編號)。已知：

	密度(g/cm3)	熔點(℃)	沸點(℃)	溶解性
環(huán)己醇	0.96	25	161	能溶于水
環(huán)己烯	0.81	-103	83	難溶于水

A．KMnO4溶液 B．稀H2SO4 C． Na2CO3溶液

【答案】上層 C

【解析】環(huán)己烯難溶于水，且密度比水小，應浮在液體的上層；環(huán)己烯中含有碳碳雙鍵，能被KMnO4溶液氧化；稀硫酸達不到除去酸性雜質的目的；Na2CO3溶液不與環(huán)己烯反應，且能與酸性物質反應，能達到實驗目的，答案選C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是

A. 點①和點②所示溶液中：c(CH3COO-)＜c(CN-)

B. 點①和點②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

C. 點④所示溶液液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

D. 點②和點③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右表為元素周期表中短周期的一部分，Y元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，下列敘述正確的是

A. 原子半徑: W B. 元素的非金屬性:X>Y>Z

C. 氫化物的熱穩(wěn)定性：W>X D. 氧化物對應水化物的酸性: Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為2.0 L的密閉容器內，物質D在T ℃時發(fā)生反應，其反應物和生成物的物質的量隨時間t的變化關系如右圖，下列敘述錯誤的是（）

A. 根據(jù)右圖該反應的平衡常數(shù)表達式為

B. 若在第7分鐘時增加D的物質的量，A的物質的量變化情況符合a曲線

C. 若在第5分鐘時升高溫度，則該反應的正反應是吸熱反應，反應的平衡常數(shù)增大，B的反應速率增大

D. 從反應開始到第一次達到平衡時，A物質的平均反應速率為0. 067mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為常溫下10mL一定物質的量濃度的鹽酸X，用一定物質量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖示，據(jù)圖推出NaOH溶液和鹽酸的物質的量濃度正確的是（）

	A	B	C	D
HCl（mol/L）	0.12	0.04	0.09	0.12
NaOH（mol/L）	0.04	0.12	0.03	0.06

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮和硫的氧化物有多種，其中SO2和NOx都是大氣污染物，對它們的研究有助于空氣的凈化。

（1）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應:

2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g)　K1　ΔH1<0　(Ⅰ)

2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)　 K2　ΔH2<0　(Ⅱ)

則4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH =________（用ΔH1、ΔH2表示）；平衡常數(shù)K=______（用K1、K2表示）

（2）為研究不同條件對反應（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10min時反應(Ⅱ)達到平衡。測得10min內v(ClNO)=7.5×10-3molL-1min-1，NO的轉化率α1=_______。其他條件保持不變，若反應（Ⅱ）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率α2____α1（填“>”、“<”或“=”）。

（3）汽車使用乙醇汽油可減少石油的消耗，并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領域的重要課題。NO2尾氣常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和 NaNO2 ，已知常溫下NO2-的水解常數(shù)Kh=2×10-11 molL-1。常溫下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH=5，則混合溶液中c(NO2-)和c(HNO2)的比值為_________。

（4）利用右圖所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。陽極的電極反應式為_______________。在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉化為無害氣體N2，同時有SO42-生成。該應的離子方程式為___________________。

（5）某研究性學習小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應生成BaSO3沉淀。查閱資料得知常溫下BaSO3的Ksp=5.48×10-7，飽和亞硫酸中c(SO32-) =6.3×10-8 molL-1。將0.1 mol L-1的BaCl2溶液滴入飽和亞硫酸中，_____（填“能”、“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是_______________________________（寫出推斷過程）。