【題目】下列有關(guān)離子鍵、共價(jià)鍵的敘述中正確的是
A.離子化合物中只存在離子鍵,沒(méi)有共價(jià)鍵
B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中
C.共價(jià)化合物分子中一定不存在離子鍵
D.僅由非金屬元素組成的化合物中一定不含離子鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液:2Cl- + 2H+ H2↑+ Cl2↑
B.用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基:
CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+ H2O
C.苯酚鈉溶液中通入少量CO2:CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32-
D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5SO32- + 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)立方烷是一種新合成的烴,其分子為正方體結(jié)構(gòu),如圖所示:
①立方烷的分子式為:________
②若使1 mol該烷烴的所有氫原子全部被氯原子取代,需要_____mol氯氣。
(2)己烷的同分異構(gòu)體有_________種。
(3)分子中含有56個(gè)氫原子的烷烴的分子式為_________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖裝置(Ⅰ)為一種可充電鋰離子電池的示意圖,該電池充、放電的化學(xué)方程式為:Li4Ti5O12+3Li Li7Ti5 O12 。裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖。當(dāng)閉合K1,斷開(kāi)K2時(shí),F(xiàn)e電極附近溶液先變紅。下列說(shuō)法正確的是( )
A.閉合K1,斷開(kāi)K2時(shí),若將Fe電極和石墨電極互換,裝置(Ⅱ)中發(fā)生的總反應(yīng)為:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
B.閉合K1,斷開(kāi)K2時(shí),當(dāng)0.1 mol Li+從A極區(qū)遷移
到B極區(qū),理論上Fe電極上產(chǎn)生的氣體體積為1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
C.取下鋰離子電池充電,電極A為陽(yáng)極,發(fā)生還氧化反應(yīng),電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:Li7Ti5 O12 -3e-= Li4Ti5 O12+3 Li+
D.若開(kāi)始時(shí),斷開(kāi)K1,閉合K2,一段時(shí)間后,石墨電極附近顯紅色,則該電極反應(yīng)為:2H++2e-=H2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列電離方程式或水解方程式正確的是( )
A. H2S2H++S2﹣ B. NaHSO4═Na++H++SO42﹣
C. CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣ D. Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有X、Y、Z三種元素,已知:
① X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體。
② X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒,生成XZ ,燃燒時(shí)火焰為蒼白色。
③ XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液變紅。
④ 兩分子X(jué)的單質(zhì)與一分子Y的單質(zhì)化合,生成兩分子X(jué)2Y,X2Y常溫下為液體。
⑤ Z的單質(zhì)溶于X2Y中,所得溶液具有漂白性。
據(jù)此推斷:
(1) X__________;Y____________;Z___________ (寫(xiě)元素符號(hào))。
(2)寫(xiě)出⑤的反應(yīng)方程式________________________________________ .
(3)Z的單質(zhì)工業(yè)制法的化學(xué)方程式:___________________________ .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí)不能用電化學(xué)原理解釋的是 ( )
A. 鋁片不需要特殊的保護(hù)方法 B. 炒過(guò)菜的鐵鍋未清洗易生銹
C. 輪船水線以下的船殼上鑲有一定數(shù)量的鋅 D. 鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.(1)298K時(shí),0.5 mol C2H4 (g)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水,放出705.5kJ的熱量。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________。
(2)Na2SO3具有還原性,其水溶液可以吸收Cl2(g),減少環(huán)境污染。
已知反應(yīng): Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l)=Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol1
Cl2(g)+H2O(l)=HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol1
試寫(xiě)出Na2SO3(aq)與HClO(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________________。
Ⅱ.紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工原料,工業(yè)上用鉻鐵礦(主要成分是FeO·Cr2O3)制備紅礬鈉的過(guò)程中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):4FeO(s)+4Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2(g) 8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2(g) ΔH<0
(1)請(qǐng)寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式:K=_____________________。
(2)如圖1所示,在0~2min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為____________________。
(3)圖1、圖2表示上述反應(yīng)在2min時(shí)達(dá)到平衡、在4min時(shí)因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的曲線。由圖1判斷,反應(yīng)進(jìn)行至4min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是______________(用文字表達(dá));由圖2判斷,4min到6min的曲線變化的原因可能是________(填寫(xiě)序號(hào))。
a.升高溫度 b.加催化劑 c.通入O2 d.縮小容器體積
(4)工業(yè)上可用上述反應(yīng)中的副產(chǎn)物CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。
已知該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,則下列圖像正確的是____________。
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