硫酸的消費(fèi)量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的標(biāo)志．我國主要以黃鐵礦（FeS
2）為原料采用接觸法生產(chǎn)硫酸．其主要涉及到的反應(yīng)有（沒有配平）A．FeS
2+O
2→Fe
2O
3+SO
2 B． SO
2（g）+O
2 （g）→SO
3（g） C．SO
3+H
2O→H
2SO
4回答下列問題：
（1）已知FeS
2與足量氧氣反應(yīng)生成1molSO
2時放出426.5kJ的熱量．則其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
4FeS
2（s）+11O
2（g）
2Fe
2O
3（s）+8SO
2（g）△H=-3412kJ/mol
4FeS
2（s）+11O
2（g）
2Fe
2O
3（s）+8SO
2（g）△H=-3412kJ/mol
．
（2）已知某溫度時反應(yīng)B的平衡常數(shù)為800．在體積恒為10L的密閉容器中充入10mol SO
2、30mol O
2和10mol SO
3，反應(yīng)開始將向
正
正
（填“正”或“逆”）方向進(jìn)行．在該容器中，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是
A、E
A、E
（填字母序號）
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 B．混合氣體的密度不變 C．v
正（SO
2）=2v
正（O
2）
D．c（SO
2）：c（O
2）：c（SO
3）=2：1：2 E．混合氣體的摩爾質(zhì)量不變
（3）反應(yīng)A的副產(chǎn)物Fe
2O
3是鐵銹的主要成分．N
2H
4（肼）能使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹（主要成分Fe
2O
3）變成磁性氧化鐵（Fe
3O
4）層，可以減緩鍋爐銹蝕．若反應(yīng)過程中肼轉(zhuǎn)化為氮?dú)�，每生�?mol Fe
3O
4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
1mol
1mol
，需要消耗肼的質(zhì)量為
8
8
g．
（4）鐵鹽溶液可以洗滌做過銀鏡實驗的試管，原理是Fe
3++Ag（s）?Fe
2++Ag
+．甲同學(xué)將銀粉加入到Fe
2（SO
4）
3溶液中進(jìn)行了實驗，觀察到的現(xiàn)象是
銀粉逐漸溶解，溶液由棕黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，溶液出現(xiàn)白色沉淀
銀粉逐漸溶解，溶液由棕黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，溶液出現(xiàn)白色沉淀
．丙同學(xué)認(rèn)為向試管中加入幾塊鉛筆芯也有利于除去銀，你認(rèn)為他的理由是
銀與鉛筆中的石墨在溶液中形成了原電池，銀為負(fù)極，石墨為正極，加快了反應(yīng)速率
銀與鉛筆中的石墨在溶液中形成了原電池，銀為負(fù)極，石墨為正極，加快了反應(yīng)速率
．
（5）用10mol/L的濃硫酸配制2mol/L的稀硫酸，所用的玻璃儀器除量筒和玻璃棒外，還有
A、B、D
A、B、D
A．容量瓶 B．燒杯 C．燒瓶 D．膠頭滴管．
