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【題目】已知：烴的衍生物A的摩爾質量為32 g·molˉ1，且能與金屬鈉反應。E的分子式為C3H6O2。有關物質的轉化關系如下：

請回答：

（1）D中含有的官能團名稱是____________，反應⑤的反應類型為_________。

（2）寫出烴的衍生物A與金屬鈉反應的化學方程式__________________________。

（3）寫出反應②的化學方程式____________。寫出反應③的化學方程式______________。

（4）寫出有機物E與NaOH溶液反應的化學方程式_______________________。

（5）下列說法正確的是________。

A．有機物C的水溶液常用于標本的防腐

B．有機物B、D都能與金屬鈉發(fā)生反應

C．有機物E中混有D，可用飽和碳酸鈉溶液進行分離

D．有機物M為高分子化合物

【答案】羧基 酯化(或取代) 2CH3OH+2Na→2CH3ONa+H2↑ C6H12O6 2C2H5OH+2CO2 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3COOCH3+ NaOH→ CH3COONa+CH3OH BC

【解析】

烴的衍生物A的摩爾質量為32g·molˉ1，且能與金屬鈉反應說明含有醇羥基，可知A為CH3OH，E的分子式為C3H6O2，應為CH3COOCH3，則可知D為CH3COOH，則C為CH3CHO，B為CH3CH2OH，M為葡萄糖，以此解答該題。

(1)D為CH3COOH，含有的官能團名稱是羧基；反應⑤為甲醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸甲酯，反應類型為取代反應(或酯化反應)；

(2)烴的衍生物A為CH3OH，其與金屬鈉反應生成氫氣的化學方程式為2CH3OH+2Na→2CH3ONa+H2↑；

(3)反應②為葡萄糖在酒化酶的催化作用下生成乙醇和CO2，發(fā)生反應的化學方程式為C6H12O6 2C2H5OH+2CO2；反應③為乙醇的催化氧化生成乙醛，發(fā)生反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(4)有機物E為乙酸甲酯在NaOH溶液中發(fā)生水解的反應的化學方程式為CH3COOCH3+ NaOH→ CH3COONa+CH3OH；

(5)A．有機物C為乙醛，而甲醛的水溶液常用于標本的防腐，故A錯誤；B．羥基和羧基均能與Na反應，有機物B為乙醇含有羥基、D為乙酸含有羧基，則兩者都能與金屬鈉發(fā)生反應生成氫氣，故B正確；C．乙酸可與碳酸鈉溶液反應而除去，乙酸甲酯不溶于水，則有機物E中混有D，可用飽和碳酸鈉溶液進行分離，故C正確；D．有機物M為葡萄糖，不是高分子化合物，故D錯誤；故答案為BC。

練習冊系列答案
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【題目】氰[(CN)2]、硫氰[(SCN)2]等稱為擬鹵素，它們與鹵素單質性質相似，它們的陰離子也與鹵素陰離子性質相似。例如：2Fe+3(SCN)2=2Fe(SCN)3、Ag＋+CN-= AgCN↓(白)。擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱，陰離子的還原性一般比Br－強。下列反應中，不正確的是(　　)

A. 2CN-+Cl2=2Cl-+(CN)2

B. (CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O

C. (OCN)2＋H2O=2H++OCN-+OCNO-

D. MnO2+4HSCN Mn(SCN)2+ (SCN)2↑+2H2O

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【題目】如圖所示，ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4kJ·mol－1，

下列說法或表示式正確的是

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D. 斷裂1mol石墨的化學鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石的化學鍵吸收的能量少

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【題目】實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣。其變化可表述為：

2KMnO4＋16HCl(濃) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

（1）請將上述化學方程式改寫為離子方程式________________。

（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________________(填寫編號，多選倒扣)。

①只有還原性 ②還原性和酸性

③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（3）此反應中氧化產物是_________（填化學式），產生0.5 mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為______mol。

（4) 用雙線橋法表示該反應的電子轉移的方向和數(shù)目

_____

2KMnO4＋16HCl(濃) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

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【題目】下列圖示的實驗設計能實現(xiàn)相應實驗目的的是

A.

驗證FeCl3溶液中是否含有Fe2+

B.

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C.

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D.

對比Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果

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【題目】有機物是一種扁桃酸衍生物，下列關于該有機物的說法正確的是

A. 該有機物的分子式為C9H8O3Br

B. 分子中所有的碳原子一定在同一平面內

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【題目】A、B、C、D、E、F為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中基態(tài)A原子的電子分布在3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同；C的原子核外最外層有 6 個運動狀態(tài)不同的電子；D是短周期元素中電負性最小的元素；E的最高價氧化物的水化物酸性最強；基態(tài)F原子核外最外層只有一個電子，其余能層均充滿電子。G元素與D元素同主族，且相差3個周期。

（1）元素 A、 B、 C 的第一電離能由小到大的是__________________（用元素符號表示）。

（2）E的最高價含氧酸中 E 原子的雜化方式為_____________。 基態(tài) E 原子中，核外電子占據最高能級的電子云輪廓形狀為_________________。

（3）F原子的外圍電子排布式為_______________________，

（4）已知元素 A、B形成的(AB)2分子中所有原子都滿足 8電子穩(wěn)定結構，則其分子中 σ鍵與 π鍵數(shù)目之比為__________。

（5）通常情況下，D單質的熔沸點比G單質高，原因是_________________________。

（6）已知 DE 晶體的晶胞如圖所示：

若將 DE 晶胞中的所有 E 離子去掉，并將 D 離子全部換為 A 原子，再在其中的 4 個“小立方體”中心各放置一個A 原子，且這 4 個“小立方體”不相鄰。位于“小立方體”中的 A 原子與最近的 4 個 A 原子以單鍵相連，由此表示 A的一種晶體的晶胞（已知 A—A 鍵的鍵長為a cm， NA表示阿伏加德羅常數(shù)），則該晶胞中含有_________個 A 原子，該晶體的密度是_______g·cm-3（列式表示）。

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【題目】實驗測得，某有機物相對分子質量為72。

(1)若該有機物是烴，其分子式為__________。它有______種同分異構體。若該烴與發(fā)生取代反應，生成的一氯代物只有1種，則該烴的結構簡式為___________________。

(2)若該有機物分子中只有一個氧原子，其分子式為_____________________。

(3)若該有機物完全燃燒生成0.15molCO2和0.1molH2O，則該有機物的分子式為___________。

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【題目】Na2S2O3俗稱大蘇打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應，可以制得Na2S2O3。已知10℃和70℃時，Na2S2O3在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g。常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O3·5H2O。

現(xiàn)實驗室欲制取Na2S2O3·5H2O晶體（Na2S2O3·5H2O的相對分子質量為248）

步驟如下：

①稱取12.6g Na2SO3于燒杯中，溶于80.0mL水。

②另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中。

③（如圖所示，部分裝置略去），水浴加熱，微沸，反應約1小時后過濾。

④濾液在經過______________、_____________后析出Na2S2O3·5H2O晶體。

⑤進行減壓過濾并干燥。

（1）儀器B的名稱是________，其作用是____________________，加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是____________________________。

（2）步驟④應采取的操作是_________________、________________。

（3）濾液中除Na2S2O3和可能未反應完全的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是___________。如果濾液中該雜質的含量不很低，其檢測的方法是：______________________________。

（4）為了測產品的純度，稱取7.40g 產品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500mol/L 的碘水，用__________（填“酸式”或“堿式”）滴定管來滴定（2S2O32－ + I2 ＝ S4O62－ + 2I－），滴定結果如下：

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

第一次

0.30

30.52

第二次

0.36

31.06

第三次

1.10

31.28

則所得產品的純度為______________________________，你認為影響純度的主要原因是（不考慮操作引起誤差）_________________________________。

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