Question

一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合題圖的是（　　）

A．CO₂（g）+2NH₃（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）；△H＜0

B．CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）；△H＞0

C．CH₃CH₂0H（g）?CH₂=CH₂（g）+H₂O（g）；△H＞0

D．2C₆H₅CH₂CH₃（g）+O₂（g）?2C₆H₅CH=CH₂（g）+2H₂O（g）；△H＜0

Answer 1

分析：由圖象可以看出，隨著溫度的升高，水蒸氣的含量減小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，水蒸氣的含量增大，說明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則氣體反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于氣體生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，以此解答該題．

解答：解：溫度越高，反應(yīng)越快，到達(dá)平衡的時(shí)間就越少，因此t₂＞t₁；同理壓強(qiáng)越大，反應(yīng)越快，到達(dá)平衡的時(shí)間就越少，因此p₁＞p₂；
A．反應(yīng)是一個(gè)體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)，因此升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，降低水蒸氣的含量；而增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，增大水蒸氣的含量，故A正確；
B．反應(yīng)是一個(gè)體積不變的、吸熱的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)水蒸氣的含量不影響；升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，增大水蒸氣的含量，因此均不符合，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)是一個(gè)體積增大的、吸熱的可逆反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，增大水蒸氣的含量，不符合圖象，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)是一個(gè)體積增大的、放熱的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)不符合，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響及有關(guān)圖象的分析和識(shí)別，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是能正確分析溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響．