Question

某種含有少量FeCl₂雜質(zhì)的FeCl₃樣品，現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的含量．實(shí)驗(yàn)采用以下步驟進(jìn)行：
1．準(zhǔn)確稱(chēng)量m g樣品（2～3g）；
2．向樣品中加入10mL 5mol/L的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液；
3．量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加熱使之完全反應(yīng)；
4．趁熱迅速加入濃度為10%的氨水至過(guò)量，充分?jǐn)嚢�，使之完全沉淀�?br />5．過(guò)濾，將沉淀洗滌、灼燒、冷卻稱(chēng)量，反復(fù)操作至恒重．
請(qǐng)根據(jù)上面的敘述回答：
（1）若稱(chēng)量前，托盤(pán)天平的指針偏向標(biāo)尺左方；稱(chēng)量讀數(shù)時(shí)，指針剛好在標(biāo)尺的中間，則所得樣品的質(zhì)量______．
A、比mg多       B、比mg少        C、恰好為mg
（2）溶解樣品時(shí)要加入鹽酸，原因是______．
（3）配制250mL溶液時(shí)，除需250mL的容量瓶、燒杯外，還需用到的玻璃儀器是______．
（4）加入溴水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______．
（5）若坩堝質(zhì)量為W₁ g，坩堝與灼燒后固體的總質(zhì)量是W₂g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______．
（6）若在配制250mL溶液時(shí)，所用的容量瓶沒(méi)有洗干凈．當(dāng)含有下列物質(zhì)時(shí)，最終會(huì)使鐵元素的測(cè)定含量（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．①NaCl______②AlCl₃______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)使用托盤(pán)天平稱(chēng)量藥品時(shí)應(yīng)遵循“左物右碼”，天平指針偏左，說(shuō)明物品質(zhì)量大于砝碼質(zhì)量來(lái)分析；
（2）根據(jù)Fe²⁺、Fe³⁺能發(fā)生水解；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器來(lái)解答；
（4）根據(jù)單質(zhì)溴具有氧化性，能氧化Fe²⁺生成Fe³⁺；
（5）根據(jù)氫氧化鐵受熱分解：2Fe（OH）₃Fe₂O₃+3H₂O，可知灼燒后固體為Fe₂O₃，根據(jù)鐵元素守恒，可知鐵元素的質(zhì)量，最后樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（6）根據(jù)雜質(zhì)是否引起沉淀質(zhì)量的變化來(lái)分析．
解答：解：（1）稱(chēng)量前，天平指針偏左，說(shuō)明左盤(pán)質(zhì)量大于右盤(pán)質(zhì)量，稱(chēng)量讀數(shù)時(shí)，指針剛好在標(biāo)尺的中間，則所得樣品的質(zhì)量偏小，故選：B；
（2）Fe²⁺、Fe³⁺能發(fā)生水解，故答案為：抑制Fe²⁺、Fe³⁺的水解；
（3）配制步驟有計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤(pán)天平稱(chēng)量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：玻璃棒、膠頭滴管；         
（4）單質(zhì)溴具有氧化性，能氧化Fe²⁺生成Fe³⁺：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-，故答案為：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-；
（5）氫氧化鐵受熱分解：2Fe（OH）₃Fe₂O₃+3H₂O，可知灼燒后固體為Fe₂O₃，F(xiàn)e₂O₃的質(zhì)量為（W₂-W₁），鐵元素的質(zhì)量為：（W₂-W₁），樣品中質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=%，
故答案為：%；            
（6）①當(dāng)含有NaCl時(shí)，沉淀質(zhì)量的不變化，所以不影響結(jié)果，故答案為：不變；
②當(dāng)含有NaCl時(shí)，沉淀質(zhì)量的變大，所以鐵元素的測(cè)定含量偏高，故答案為：偏高．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定，同時(shí)考查了實(shí)驗(yàn)知識(shí)，難度不大．