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14．已知一種c（H+）=1×10-3 mol/L的酸和一種c（OH-）=1×10-3mol/L的堿等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是（　　）
A．濃的強酸和稀的強堿反應B．濃的弱酸和稀的強堿反應
C．等濃度的強酸和弱堿反應D．稀的強酸和濃的弱堿反應

分析 已知一種c（H+）=1×10-3 mol/L的酸和一種c（OH-）=1×10-3mol/L的堿等體積混合后溶液呈酸性，可能是酸為弱酸、堿為強堿，混合后酸后剩余；也可能是酸、堿都是弱電解質，但酸的電離程度小于堿的電離程度，據此分析解答．

解答 解：A．兩個溶液中c（H+）和c（OH-）相同，均為1×10-3 mol/L，所以不可能是濃的強酸，與題意不符合，故A錯誤；
B．已知一種c（H+）=1×10-3 mol/L的酸和一種c（OH-）=1×10-3mol/L的堿等體積混合后溶液呈酸性，可能是酸為弱酸、堿為強堿，酸的濃度大于氫離子濃度，所以可能是濃的弱酸和稀的強堿反應，與題意相符合，故B正確；
C．等濃度的強酸和弱堿反應，弱堿部分電離，氫氧根離子濃度較小，所以堿中氫氧根離子濃度小于酸中氫離子濃度，與題意不符合，故C錯誤；
D．稀的強酸和濃的弱堿反應混合時，弱堿過量，溶液顯堿性，與題意不符合，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查酸堿混合時的定性判斷及有關pH的計算，題目難度不大，注意根據n（H+）與n（OH-）關系以及反應后溶液的酸堿性判斷酸堿的強弱關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）20世紀30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態(tài)．如圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，NO2和CO的總能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的總能量．
（2）已知拆開1molH-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘反應生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）5.5kJ的熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．在標準狀況下，V L H2中含有N個氫分子，則阿伏加德羅常數為$\frac{22.4N}{V}$mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA 為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A．0.1molN2與足量的H2反應，轉移的電子數是0.6NA
B．0.1 mol羥基（）中含有的電子數為0.7 NA
C．0.1 mol•L-1 MgCl2溶液中含有的Mg2+數目一定小于0.1 NA
D．在精煉銅或電鍍銅的過程中，當陰極析出銅32g，轉移電子數均為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知常溫下，NaHSO3溶液的pH=5，其中存在平衡：①HSO${\;}_{3}^{-}$?SO${\;}_{3}^{2-}$+H+，②HSO${\;}_{3}^{-}$+H2O?H2SO3+OH-．下列說法錯誤的是（　　）
A．加水稀釋溶液，[OH-]減小
B．加入NaOH固體，$\frac{[S{O}_{3}^{2-}]}{[{H}_{2}S{O}_{3}]}$增大
C．升高溫度，②的平衡常數K增大
D．加入硝酸，[H2SO3]減小

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．食物的酸堿性是按食物在體內代謝的最終產物的性質分類的，請你列舉兩種酸性食物雞蛋，豬瘦肉．人的血液呈弱堿性（酸性，弱酸性，中性，堿性，弱堿性）．我國居民形成了攝入蔬菜和水果偏少的習慣，一般尿液呈酸性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列粒子組在指定介質中一定能大量共存的是（　�。�
A．酸性溶液中：C2H5OH、Na+、MnO4-、NO3-
B．溶有二氧化硫氣體的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
C．加入鋁產生H2的溶液：Na+、K+、HCO3-、AlO2-
D．常溫下，水電離c（H+）=1×10-10mol•L-1的溶液：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．乙醇不能發(fā)生氧化反應
B．甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應
C．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯與由苯制取硝基苯反應屬于同一類型的反應
D．苯和乙烷都能發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．合成氨工業(yè)生產中所用的α-Fe催化劑的成分為FeO、Fe2O3．
（1）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質的量之比為4：5，其中二價鐵與三價鐵的物質的量之比為1：1．
（2）當催化劑中二價鐵與三價鐵的物質的量之比為1：2時，其催化活性最高，此時該催化劑中鐵的質量分數為0.072（用小數表示，精確到0.01）．
（3）以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生反應：2Fe2O3+C$\stackrel{高溫}{→}$4FeO+CO2↑．為制得這種活性最高的催化劑，應向320g Fe2O3粉末中加入炭粉的質量為4g，生成實驗條件下CO2的體積為8L（假設此實驗條件下，氣體摩爾體積為24L/mol）．

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