14．已知一種c（H+）=1×10-3 mol/L的酸和一種c（OH-）=1×10-3mol/L的堿等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是（　�。�
A．濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿反應(yīng)B．濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿反應(yīng)
C．等濃度的強(qiáng)酸和弱堿反應(yīng)D．稀的強(qiáng)酸和濃的弱堿反應(yīng)

分析 已知一種c（H+）=1×10-3 mol/L的酸和一種c（OH-）=1×10-3mol/L的堿等體積混合后溶液呈酸性，可能是酸為弱酸、堿為強(qiáng)堿，混合后酸后剩余；也可能是酸、堿都是弱電解質(zhì)，但酸的電離程度小于堿的電離程度，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．兩個(gè)溶液中c（H+）和c（OH-）相同，均為1×10-3 mol/L，所以不可能是濃的強(qiáng)酸，與題意不符合，故A錯(cuò)誤；
B．已知一種c（H+）=1×10-3 mol/L的酸和一種c（OH-）=1×10-3mol/L的堿等體積混合后溶液呈酸性，可能是酸為弱酸、堿為強(qiáng)堿，酸的濃度大于氫離子濃度，所以可能是濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿反應(yīng)，與題意相符合，故B正確；
C．等濃度的強(qiáng)酸和弱堿反應(yīng)，弱堿部分電離，氫氧根離子濃度較小，所以堿中氫氧根離子濃度小于酸中氫離子濃度，與題意不符合，故C錯(cuò)誤；
D．稀的強(qiáng)酸和濃的弱堿反應(yīng)混合時(shí)，弱堿過(guò)量，溶液顯堿性，與題意不符合，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)pH的計(jì)算，題目難度不大，注意根據(jù)n（H+）與n（OH-）關(guān)系以及反應(yīng)后溶液的酸堿性判斷酸堿的強(qiáng)弱關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)．如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖，說(shuō)明這個(gè)反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，NO2和CO的總能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的總能量．
（2）已知拆開(kāi)1molH-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘反應(yīng)生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）5.5kJ的熱量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L H2中含有N個(gè)氫分子，則阿伏加德羅常數(shù)為$\frac{22.4N}{V}$mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.1molN2與足量的H2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.6NA
B．0.1 mol羥基（）中含有的電子數(shù)為0.7 NA
C．0.1 mol•L-1 MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目一定小于0.1 NA
D．在精煉銅或電鍍銅的過(guò)程中，當(dāng)陰極析出銅32g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知常溫下，NaHSO3溶液的pH=5，其中存在平衡：①HSO${\;}_{3}^{-}$?SO${\;}_{3}^{2-}$+H+，②HSO${\;}_{3}^{-}$+H2O?H2SO3+OH-．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．加水稀釋溶液，[OH-]減小
B．加入NaOH固體，$\frac{[S{O}_{3}^{2-}]}{[{H}_{2}S{O}_{3}]}$增大
C．升高溫度，②的平衡常數(shù)K增大
D．加入硝酸，[H2SO3]減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．食物的酸堿性是按食物在體內(nèi)代謝的最終產(chǎn)物的性質(zhì)分類的，請(qǐng)你列舉兩種酸性食物雞蛋，豬瘦肉．人的血液呈弱堿性（酸性，弱酸性，中性，堿性，弱堿性）．我國(guó)居民形成了攝入蔬菜和水果偏少的習(xí)慣，一般尿液呈酸性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列粒子組在指定介質(zhì)中一定能大量共存的是（　�。�
A．酸性溶液中：C2H5OH、Na+、MnO4-、NO3-
B．溶有二氧化硫氣體的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
C．加入鋁產(chǎn)生H2的溶液：Na+、K+、HCO3-、AlO2-
D．常溫下，水電離c（H+）=1×10-10mol•L-1的溶液：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．乙醇不能發(fā)生氧化反應(yīng)
B．甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)
C．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯與由苯制取硝基苯反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)
D．苯和乙烷都能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的成分為FeO、Fe2O3．
（1）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4：5，其中二價(jià)鐵與三價(jià)鐵的物質(zhì)的量之比為1：1．
（2）當(dāng)催化劑中二價(jià)鐵與三價(jià)鐵的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，其催化活性最高，此時(shí)該催化劑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.072（用小數(shù)表示，精確到0.01）．
（3）以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生反應(yīng)：2Fe2O3+C$\stackrel{高溫}{→}$4FeO+CO2↑．為制得這種活性最高的催化劑，應(yīng)向320g Fe2O3粉末中加入炭粉的質(zhì)量為4g，生成實(shí)驗(yàn)條件下CO2的體積為8L（假設(shè)此實(shí)驗(yàn)條件下，氣體摩爾體積為24L/mol）．

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