Question

甲乙兩醋酸稀溶液，甲的PH=a，乙的PH=a+1，下列敘述正確的是（　�。�
①甲中由水電離出來的c（H⁺）是乙的

1

10

倍　　②c（甲）=10c（乙）③中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，需甲乙兩酸的體積為10V（甲）=V（乙）④甲中c（ OH^-）為乙中c（ OH^-）的10倍．

• A、①②③正確
• B、①③正確
• C、②④正確
• D、只有①正確

Answer 1

考點：pH的簡單計算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：醋酸為弱電解質(zhì)，在醋酸溶液中存在電離平衡，所以醋酸的濃度大于其溶液中氫離子濃度，且醋酸溶液越稀，其電離程度越大．
①水電離出的氫離子和氫氧根相等，根據(jù)c（H⁺）=

Kw

c(OH-)

=C（OH^-）計算；②醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，且醋酸溶液越稀，其電離程度越大；
③根據(jù)中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應分析；④甲乙兩醋酸稀溶液中氫氧根離子只能由水電離；

解答： 解：①水電離出的氫離子和氫氧根相等，甲中水電離出的氫離子c（H⁺）=

Kw

c(OH-)

=C（OH^-）=

KW

10-a

，乙中水電離出的氫離子濃度=

KW

10-a-1

，所以甲中由水電離產(chǎn)生的H⁺的物質(zhì)的量濃度是乙的

1

10

倍，故①正確；
②如果醋酸的電離程度相等，則物質(zhì)的量濃度c（甲）=10c（乙），實際上乙的電離程度大于甲，所以c（甲）＞10c（乙），故②錯誤；
③中和反應的實質(zhì)是酸電離的氫離子和堿電離的氫氧根離子相互作用生成水的過程，中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，需等物質(zhì)的量的醋酸，由②知c（甲）＞10c（乙），所以需甲乙兩酸的體積為

1

10

V（甲）＜V（乙），故③錯誤；
④甲乙兩醋酸稀溶液中氫氧根離子只能由水電離，甲中水電離出的C（OH^-）=

KW

10-a

，乙中水電離出的C（OH^-）=

KW

10-a-1

，所以甲中由水電離產(chǎn)生的OH^-的物質(zhì)的量濃度是乙的

1

10

倍，故④錯誤；
故選D．

點評：本題考查弱電解質(zhì)電離，明確弱電解質(zhì)溶液的濃稀與其電離程度之間的關系是解本題關鍵，題目難度不大．