Question

【題目】海洋中有豐富的資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法正確的是

A. 由反應①可知：相同溫度下，NaHCO3 的溶解度大于 Na2CO3

B. 反應②的離子方 程式為：Br2＋SO2＋2H2O＝SO42-＋2Br-＋4H+

C. 可通過電解 MgCl2 溶液制得金屬鎂

D. 粗鹽中含有的 Mg2＋、SO4 2－等雜質離子，可通過依次加入 BaCl2溶液、NaOH 溶液、鹽酸等試劑加以去除

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.往NaCl溶液中通入氨氣、二氧化碳氣體，得到的沉淀是NaHCO3，說明碳酸氫鈉的溶解度小于氯化鈉，此過程不能判斷NaHCO3的溶解度大于Na2CO3，事實上Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，故A錯誤；

B.反應②中二氧化硫溶液與單質溴反應生成硫酸和HBr，反應的離子方程式為：Br2＋SO2＋2H2O＝SO42-＋2Br-＋4H+，故B正確；

C.鎂是活潑的金屬，工業(yè)上通過電解熔融的MgCl2制得金屬鎂，故C錯誤；

D.粗鹽中含有的Mg2＋、SO4 2－等雜質離子，先轉化為沉淀，可通過依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、鹽酸，但是過量的BaCl2溶液無法除去，應該加入BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，過濾后再加入鹽酸，故D錯誤。

故選B。