7．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)Ba2++OH-+H++SO42-═Ba SO4↓+H2O
B．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
C．碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液 HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

分析 A．離子個(gè)數(shù)配比不符合物質(zhì)結(jié)構(gòu)；
B．硝酸具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子；
C．漏掉銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)；
D．二者反應(yīng)生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水．

解答 解：A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)，離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═Ba SO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液，離子方程式：2H++2NO3-+3SO32-═H2O+3SO42-+2NO↑，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，離子方程式：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+H2O+NH3．H2O，故C錯(cuò)誤；
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液，離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，選項(xiàng)CD為易錯(cuò)選項(xiàng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S（g）．發(fā)生反應(yīng)為：
2CO（g）+SO2（g）?S（g）+2CO2（g）
（1）已知：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ•mol-1
②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.0kJ•mol-1
試計(jì)算2CO（g）+SO2（g）?S（g）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．
（2）在容積為2L的密閉容器中，充入4mol CO和2mol SO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO（g）+SO2（g）?S（g）+2CO2（g），CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖所示：
①0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.75mol•L-1•min-1．
②2min后改變下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正向移動(dòng)的是D
A．選用更高效的催化劑　　B．升高溫度
C．及時(shí)分離出二氧化碳    D．增加SO2的濃度
③相同溫度下，若開(kāi)始加入CO和SO2的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則B是原來(lái)的2倍．
A．達(dá)到平衡的時(shí)間         B．CO的平衡濃度
C．平衡常數(shù)               D．平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式或電離方程式．
（1）硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)至中性SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
（2）硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2
（3）向澄清的石灰水中通入過(guò)量的二氧化碳CO2+OH-=HCO3-
（4）氧化鈣與稀硫酸反應(yīng)CaO+2H+=Ca2++H2O
（5）H2S在水中的電離方程式H2S=H++HS-、HS-=H++S2-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷不合理的是（　　）
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4C═6A+2D
B．反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，v（A）和v（D）不相等
C．反應(yīng)開(kāi)始到6s，B的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•s-1
D．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再變化，達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．離子方程式中CO32-+2H+═H2O+CO2↑的CO32-不可能來(lái)自下列物質(zhì)中的（　　）
A．K2CO3B．Na2CO3C．CaCO3D．（NH4）2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．完全燃燒1g氫氣，生成液態(tài)的水，釋放出143KJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式描述正確的是（　�。�
A．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-143kJ•mol-1B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-286 kJ•mol-1
C．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+286 kJ•mol-1D．H2O（l）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+286 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．FeCl3溶液與下列物質(zhì)的反應(yīng)，其中與Fe3+的水解無(wú)關(guān)的一組是（　�。�
①紫色石蕊試液　
②碘化鉀　
③煮沸的蒸餾水　
④硫化氫   
⑤苯酚　
⑥銅粉
⑦小蘇打溶液　
⑧鎂粉．
A．②④⑤⑥B．①②④C．③⑧D．②④⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．能用H++OH-=H2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中B．氫氧化鈉溶液和稀硝酸反應(yīng)
C．氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)D．NaOH溶液滴入醋酸中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列除雜方案中，括號(hào)內(nèi)為除去雜質(zhì)所需的藥品，其中正確的是（　�。�
A．NaOH溶液中混有Ba（OH）2 （K2SO4溶液）B．O2中混有H2（灼熱的氧化銅）
C．CO2中混有HCl氣體 （NaOH溶液）D．Cu粉中混有Al粉（稀鹽酸）

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