某溫度時,在2L密閉容器中,A、B、C三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示.由圖中數(shù)據(jù)分析:
(1)該反應的反應物是
A、B
A、B

(2)該反應是否是可逆反應
,原因是
反應到達平衡時A、B、C同時存在
反應到達平衡時A、B、C同時存在
.寫出該反應的化學方程式
A(g)+3B(g)2C(g)
A(g)+3B(g)2C(g)

(3)反應開始至2min,用C表示化學平均反應速率為
0.05mol?(L?min)-1
0.05mol?(L?min)-1
分析:(1)根據(jù)圖象可知A、B的量減少是反應物;
(2)根據(jù)圖象可知反應到2min以后各物質的量不變,是可逆反應;物質的量的變化與化學計量數(shù)呈正比書寫化學方程式.
(3)根據(jù)v=
△c
△t
計算反應速率;
解答:解:(1)根據(jù)圖象可知A、B的量減少是反應物,故答案為:A、B;
(2)根據(jù)圖象可知反應到2min以后各物質的量不變,反應到達平衡時,A、B、C同時存在,是可逆反應;
圖象可以看出,反應到2min時,A的物質的量減小,變化值為1.0-0.9=0.1mol,
B的物質的量減小,變化值為1.0mol-0.7mol=0.3mol,則A、B為反應物,
C的物質的量增多,變化值為0.2mol,為生成物,
根據(jù)物質的量的變化與化學計量數(shù)呈正比,
則有n(A):n(B ):n(C )=0.1:0.3:0.2=1:3:2,
故答案為:是;反應到達平衡時A、B、C同時存在;A(g)+3B(g)2C(g).
(3)c(C)=
0.2mol
        2L         
2min
=0.05mol?(L?min)-1,故答案為:0.05mol?(L?min)-1
點評:本題考查化學平衡圖象分析題目,題目難度不大,注意分析各物質的量的變化曲線,把握化學方程式的判斷方法.
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相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

某溫度時,在2L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z,它們的物質的量隨時間的變化如表所示.
t/min X/mol Y/mol Z/mol
0 1.00 1.00 0.00
1 0.90 0.80 0.20
3 0.75 0.50 0.50
5 0.65 0.30 0.70
9 0.55 0.10 0.90
10 0.55 0.10 0.90
(1)體系中發(fā)生反應的化學方程式是
X+2Y2Z
X+2Y2Z

(2)該反應在0-3min時間內用產(chǎn)物Z表示的平均反應速率:
0.083mol/(L?min)
0.083mol/(L?min)
;
(3)該反應達到平衡時反應物X的轉化率為
45%
45%
;
(4)如果該反應是放熱反應.改變實驗條件(溫度、壓強、催化劑)得到Z隨時間變化的曲線①、②、③(如右圖所示),則曲線①、②、③所對應的實驗條件改變分別是:①
升高溫度
升高溫度
、②
加入催化劑
加入催化劑
、③
加壓
加壓

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科目:高中化學 來源: 題型:

某溫度時,在2L密閉容器中氣態(tài)物質X和氣態(tài)物質Y反應生成氣態(tài)物質Z,它們的物質的量隨時間的變化如表所示.
(1)根據(jù)下表中數(shù)據(jù),在圖1中畫出X、Y、Z的物質的量(n)隨時間(t)變化的曲線:
t/min X/mol Y/mol Z/mol
0 1.00 1.00 0.00
1 0.90 0.80 0.20
3 0.75 0.50 0.50
5 0.65 0.30 0.70
9 0.55 0.10 0.90
10 0.55 0.10 0.90
14 0.55 0.10 0.90

(2)體系中發(fā)生反應的化學方程式是
X+2Y2Z
X+2Y2Z
;
(3)如果該反應是放熱反應,改變實驗條件(溫度、壓強、催化劑)得到Z隨時間變化的曲線①、②、③(如圖2所示)則曲線①、②、③所對應的實驗條件改變分別是:①
升高溫度
升高溫度
加入催化劑
加入催化劑
 ③
增大壓強
增大壓強

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科目:高中化學 來源: 題型:

Ⅰ某溫度時,在2L密閉容器中某一反應的A、B物質的量隨時間變化的曲線如圖1所示,由圖中數(shù)據(jù)分析求:
精英家教網(wǎng)
(1)該反應的化學方程式為
 

(2)反應開始至4min時,A的平均反應速率為
 

(3)第4min末時A、B的物質的量濃度依次為
 
 

第4min時,正、逆反應速率的大小關系為:v(正)
 
v(逆)(填“>”、“<”或“=”,同),第8min時,v(正)
 
v(逆).
Ⅱ有銅片、鋅片和250mL稀硫酸組成的原電池,當在銅片上放出4.48L(標準狀況下)的氣體時,硫酸恰好完全反應.
(1)該原電池的正極反應式
 

(2)原稀硫酸的物質的量濃度是
 
mol/L
(3)鋅片減少的質量
 
 g.

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科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)某溫度時,在2L密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間變化
的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析:
(1)該反應的化學方程式:
 
;
(2)0-2min末,X的平均反應速率為:
 
mol?L-1?min-1;
(3)3min后圖中曲線所表示的含義是:
 
;
(4)平衡時容器內壓強與起始時容器內壓強的比值為:
 
;
(5)其他條件不變,增大容器容積,平衡
 
(填“向正反應方向”或“向逆反應方向”或“不”)移動;達平衡后若升高溫度,Y的百分含量增大,則正反應為
 
(填“放熱”或“吸熱”)反應;
(6)上述反應達平衡后若再投入0.2molY和0.4molZ,則再次達到平衡后Y的百分含量為
 
(填數(shù)值),與原平衡相比 Y的百分含量
 
(填“增大”或“減小”或“不變”);
(7)上述反應達平衡后若再投入0.2molY和0.5molZ,則再次達到平衡后Y的平衡轉化率
 
(填“增大”或“減小”或“不變”),Z的平衡轉化率
 
(填“增大”或“減小”或“不變”).

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