Question

【題目】pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質濃度的常用對數(shù)的負值。如某溶液中某溶質的濃度為1×10－3 mol·L－1，則該溶液中該溶質的pC＝－lg(1×10－3)＝3。如圖為25℃時H2CO3溶液的pC－pH圖(若離子濃度小于10-5 mol·L－1，可認為該離子不存在)。下列說法不正確的是

A．某溫度下，CO2飽和溶液的濃度是0.05 molL－1，其中1/5的CO2轉變?yōu)?/span>H2CO3，若此時溶液的pH約為5，據此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度約為0.1% ，

B．25℃時，H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1=10－6

C．向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32﹣)+c(OH﹣)+c(HCO3﹣)

D．25℃時，0.1 mol·L－1Na2CO3中c(HCO3﹣)比0.1 mol·L－1NaHCO3中c(HCO3﹣)大

Answer 1

【答案】CD

【解析】

試題分析：A．某溫度下，CO2飽和溶液的濃度是0.05molL-1，其中的CO2轉變?yōu)?/span>H2CO3，則H2CO3的濃度為0.01mol/L，電離度為×100%=0.1%，故A正確；B．由圖象可知當pH=6時，c(H+)=10-6mol/L，pC(H2CO3)=pC(HCO3-)，Ka1(H2CO3)= =10-6，故B正確；C．向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，故C錯誤；D．碳酸根的水解程度大于碳酸氫根的水解程度，但水解程度都較小，25℃時，0.1 mol·L－1Na2CO3中c(HCO3﹣)比0.1 mol·L－1NaHCO3中c(HCO3﹣)小，故D錯誤；故選CD。