按要求填寫：
（1）一核10電子的原子的電子式：
 

（2）一核10電子的陽離子的符號：
 

（3）一核10電子的陰離子的電子式：
 

雙核10電子的陰離子的電子式：
 

（4）寫出四種多核10電子的共價化合物的化學式：
 
．
考點：電子式,電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合
專題：化學用語專題
分析：（1）氖原子具有10個電子；
（2）鈉離子為一核10電子的陽離子；
（3）氫氧根離子為雙核10電子的陰離子；氫氧根離子為雙核10電子的陰離子；
（4）二核10個電子的共價化合物的化學式是HF；三核10個電子的共價化合物的化學式是H2O；四核10個電子的共價化合物的化學式是NH3，五核10個電子的共價化合物的化學式是CH4．
解答： 解：（1）氖原子具有10個電子，電子式為：；
故答案為：；
（2）（2）鈉離子為一核10電子的陽離子，離子符號為：Na+，
故答案為：Na+；
（3）氧離子原子核外有10個電子，其電子式為：；氫氧根離子為雙核10電子的陰離子，
電子式為：；
故答案為：；；
（4）多核10電子的共價化合物有HF、H2O、NH3、CH4；
故答案為：HF、H2O、NH3、CH4；
點評：本題主要考查了常見的10電子微粒，熟悉常見微粒的電子數(shù)是解題關鍵，注意對知識的積累，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的微粒是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

某燒堿樣品含有不與酸反應的雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A、在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液
B、用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中滴幾滴甲基橙作指示劑
C、在天平上準確稱取燒堿樣品W克，在燒杯中用蒸餾水溶解
D、將物質(zhì)的量濃度為M的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下開始讀數(shù)為V1mL
E、在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至橙色止，記下讀數(shù)為V2mL
完成下列填空：
（1）正確操作步驟順序（用編號字母填寫）
 
→A→
 
→
 
→
 
．
（2）D步驟的操作中，液面應調(diào)節(jié)到
 
．
（3）某學生實驗時把錐形瓶用燒堿樣品洗滌，使測定的樣品純度偏
 
．
（4）該燒堿樣品純度的計算式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學實驗裝置的科學設計是實驗是否取得預期效果的關鍵．請回答下列有關實驗裝置的相關問題：
Ⅰ．圖A為“人教版”教材制備乙酸乙酯的實驗裝置，某同學甲認為圖B裝置進行酯化反應效果比A要好，他的理由是
 
；某同學乙經(jīng)查閱資料認為圖C裝置進行酯化反應效果更好，他的理由是
 


Ⅱ．某實驗小組欲探究碳與濃硝酸反應的情況．甲同學設計了圖1裝置，認為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說明碳與濃硝酸發(fā)生了反應．
（1）碳與濃硝酸反應的方程式
 
．甲同學的實驗應該在
 
中進行，才符合化學實驗安全性的要求．
（2）乙同學認為紅棕色氣體不一定是碳與濃硝酸發(fā)生反應而得，所以他認為甲同學觀點是錯誤的，他的理由是
 
（用化學方程式表示），所以他認為應該檢驗
 
（填化學式）的產(chǎn)生來證明碳與濃硝酸反應．為此乙同學查閱相關資料得知“0℃時四氧化二氮為液體”，從而改進了實驗裝置如圖2所示．

（3）為了減少干擾，對于A裝置有下面4種操作方案，其中最合理的是（填寫數(shù)字序號）
 
．
①將木炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱；②先加熱木炭，再將木炭投入冷濃硝酸．
③先加熱木炭，再加入冷濃硝酸；      ④先加熱濃硝酸，然后將木炭投入其中；
（4）請用平衡移動原理解釋B裝置的作用
 
（結合方程式與文字表述）．
（5）C裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
，經(jīng)檢測C的溶液中還含有少量氮元素，只以NO3-形式存在，寫出生成該離子的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ/mol．實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表，下列敘述正確的是（　　）
A、放出熱量關系：a＜b＜196
B、三個容器內(nèi)反應的平衡常數(shù)：③＞①＞②
C、達平衡時SO3的體積分數(shù)：③＞①
D、SO2的轉化率：②＞①＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：

用下列實驗裝置進行相應實驗，設計正確且能達到實驗目的是（　�。�
A、
用裝置制取少量H2：
B、
用裝置分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物
C、
用裝置驗證Na和水反應的熱效應
D、
用裝置蒸干A1Cl3溶液制備無水AlC13

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用如圖所示裝置進行下列實驗，不能得出相應實驗結論的是（　�。�
選項①②③實驗結論
A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性：S＞C＞Si
B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性
C濃硝酸FeNaOH溶液說明鐵和濃硝酸反應可生成NO2
D濃氨水生石灰酚酞氨氣的水溶液呈堿性
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉化為有機物B、C和D、E；C又可以轉化為B、A．它們的轉化關系如下：

已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應．
（1）寫出A、B、C、D、E、F的結構簡式和名稱；
（2）寫出實現(xiàn)①②③④⑤⑥⑦⑧轉化的化學方程式，并注明反應類型．

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科目：高中化學 來源： 題型：

CO是現(xiàn)代化工生產(chǎn)的基礎原料，下列有關問題都和CO的使用有關．
（1）人們利用CO能與金屬鎳反應，生成四羰基鎳，然后將四羰基鎳分解從而實現(xiàn)鎳的提純，最后可以得到純度達99.9%的高純鎳．具體反應為：Ni（s）+4CO（g）
50-80℃
180-200℃
Ni（CO）4（g）該正反應的△H
 
0（選填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）工業(yè)上可利用CO生產(chǎn)乙醇：
2CO（g）+4H2（g）═CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H1
又已知：H2O（l）═H2O（g）△H2
 CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3
工業(yè)上也可利用CO2（g）與H2（g）為原料合成乙醇：
2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H
則：△H與△H1、△H2、△H3之間的關系是：△H=
 
．
（3）一定條件下，H2、CO在體積固定的密閉容器中發(fā)生如下反應：
4H2（g）+2CO（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g），
下列選項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有
A．2v（H2）=v（CO）
B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率
C．容器內(nèi)的壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
（4）工業(yè)可采用CO與H2反應合成再生能源甲醇，反應如下：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇．CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如圖1所示．
①合成甲醇的反應為
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應．
②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系 為
 
．
③若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為
 
L．
④如圖2中虛線為該反應在使用催化劑條件下關于 起始氫氣與CO投料比和CO平衡轉化率的關系圖．
當其條件完全相同時，用實線畫出不使用催化劑情況下C0平衡轉化率的示意圖．
⑤CO的平衡轉化率（a）與溫度（T）、壓強（p）的關系如 圖3所示，實際生產(chǎn)時條件控制在250℃、1.3x104kPa左右，選擇此壓強的理由是
 
．

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