Question

4．標準狀況下，1體積水能可溶解V體積的NH₃，所得溶液的密度為ag/cm³．
（1）NH₃的物質的量為多少mol？
（2）溶液的體積為多少L？
（3）NH₃物質的量濃度是多少？（Mr（NH₃）=17）要求：選擇以上字母表達式計算，要求化簡．

Answer 1

分析 （1）1體積水能可溶解V體積的NH₃，則1L水中溶解了VL氨氣，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算出標準狀況下V體積氨氣的物質的量；
（2）根據(jù)m=nM計算出溶解的氨氣的質量，1L水的質量為1000g，從而可得出所得溶液的質量，再根據(jù)V=$\frac{m}{ρ}$計算出所得溶液的體積；
（3）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出該溶液的物質的量濃度；

解答 解：（1）1體積水能可溶解V體積的NH₃，則1L水中溶解了VL氨氣，
標準狀況下VL體積氨氣的物質的量為：$\frac{VL}{22.4L/mol}$=$\frac{V}{22.4}$mol，
答：VL氨氣的物質的量為$\frac{V}{22.4}$mol；
（2）$\frac{V}{22.4}$mol氨氣的質量為：17g/mol×$\frac{V}{22.4}$mol=$\frac{17V}{22.4}$g，1L水的質量約為1000g，則所得溶液的質量為：1000g+=$\frac{17V}{22.4}$g，
則所得溶液的體積為：$\frac{1000g+\frac{17V}{22.4}g}{ag/c{m}^{3}}$=$\frac{22400+17V}{22.4a}$cm³=$\frac{22400+17V}{22.4a}$×10^-3L，
答：所得溶液的體積為$\frac{22400+17V}{22.4a}$×10^-3L；
（3）所得溶液的物質的量濃度為：$\frac{\frac{V}{22.4}mol}{\frac{22400+17V}{22.4a}×1{0}^{-3}L}$=$\frac{1000aV}{22400+17V}$mol/L，
答：所得溶液的濃度為=$\frac{1000aV}{22400+17V}$mol/L．

點評 本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度中等，正確計算所得溶液體積為解答關鍵，注意熟練掌握物質的量濃度的概念及計算方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．