【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. 0.5 mol Al與足量鹽酸反應轉移電子數(shù)為1NA

B. 標準狀況下，11.2 L SO3所含的分子數(shù)為0.5NA

C. 0.1 mol CH4所含的電子數(shù)為1NA

D. 46 g NO2和 N2O4的混合物含有的分子數(shù)為1NA

【答案】C

【解析】A項，1molAl變?yōu)?/span>Al3+失去3mol電子，0.5molAl與足量鹽酸反應轉移電子數(shù)為1.5NA，A錯誤；B項，標準狀況下SO3為固體，Vm≠22.4L/mol，無法計算物質(zhì)的量，B錯誤；C項，1個CH4分子中含有10個電子，0.1molCH4所含的電子數(shù)為1NA，C正確；D項，因發(fā)生2NO2N2O4反應，所以46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)小于1NA，D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂、鐵組成的混合物與足量鹽酸反應，產(chǎn)生標準狀況下的氫氣4.48 L，下列推斷中錯誤的是

A. 參加反應的鎂、鐵共0.2 mol

B. 參加反應的鹽酸為0.2 mol

C. 鎂、鐵在反應中共失去電子0.4 mol

D. 若與足量的稀硫酸反應能產(chǎn)生氫氣0.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B為兩種主族元素,A2-與B3+具有相同的電子層結構。下列有關說法正確的是

A. 原子半徑：A>B B. 離子半徑：A2->B3+ C. 原子序數(shù)：A>B D. A 、B 可形成化合物A2B3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應條件下，它們可按下面框圖進行反應。又知E溶液是無色的。

請回答：

（1）A是____________，B是____________，C是_____________。（填化學式）

（2）反應①的化學方程式為________________________________________

（3）反應③的化學方程式為________________________________________

（4）反應④的化學方程式為________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下實驗。

Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：________與鹽酸反應最劇烈，________與鹽酸反應的速度最慢；________與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多。

向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為_______________。

（3）資料顯示：鈉、鎂、鋁都可以用于制備儲氫的金屬氫化物。

① NaH是離子化合物，能與水發(fā)生氧化還原反應生成H2，該反應的還原劑是________________。

② NaAlH4是一種良好的儲氫材料。NaAlH4與水反應產(chǎn)生氫氣的化學方程式為____________________。

Ⅱ．為驗證氯、溴、碘三種元素的非金屬性強弱，用下圖所示裝置進行試驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。

實驗過程：

①打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

②當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

③當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。

④……

（1）A中發(fā)生反應生成氯氣，請寫出該反應的離子方程式：___________________。

（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是________________________。

（3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是__________________________。

（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程④的操作和現(xiàn)象是______________________。

（5）過程③實驗的目的是____________________。

（6）請運用原子結構理論解釋氯、溴、碘非金屬性逐漸減弱的原因：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）如圖所示，若C為濃硝酸，電流表指針發(fā)生偏轉，B電極材料為Fe ,A電極材料為Cu，則B電極的電極反應式為______________，A電極的電極反應式為 ；反應進行一段時間后溶液C的pH將 (填“升高”“降低”或“基本不變”)。

（2）我國首創(chuàng)以鋁空氣海水電池作為能源的新型的海水標志燈，以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水數(shù)分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光。則電源的負極材料是________，負極反應為___________；正極反應為_______________________。

（3）熔鹽電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視， 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，制得在650 ℃下工作的燃料電池，完成有關電池反應式。負極反應式為2CO＋2CO32－4e－=4CO2，正極反應式為________________________，電池總反應式為_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硫常溫下為無色有刺激性氣味的有毒氣體，易液化，易溶于水。某同學設計如下實驗方案，對二氧化硫的化學性質(zhì)進行探究，裝置如下圖所示。請回答下列問題：

（1）反應結束時燒瓶中Cu由剩余，某同學認為H2SO4也有剩余，他設計了下列實驗方案來測定剩余H2SO4的量。經(jīng)冷卻，定量稀釋后進行下列實驗，能達到的目的是 (填序號)

a．用酸堿中和滴定法測定

b．與足量Zn反應，測量生成H2的體積

c．用pH計測溶液PH值

d．與足量BaCl2溶液反應，稱量生成沉淀的質(zhì)量

（2）裝置B的作用是 ，設計裝置C的目的是驗證SO2的 性，裝置C中發(fā)生反應的離子方程式 ，裝置D中NaOH全部轉化為NaHSO3的標志是____________

（3）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時，反應有三種可能情況：

I．HSO3-與ClO-剛好反應完； Ⅱ．NaClO不足； Ⅲ．NaClO過量

甲同學分別取上述混合溶液于試管中，通過下列實驗確定該反應屬于哪一種情況，請你完成下表：(已知酸性：H2SO3>H2CO3>HClO)

實驗序號

實驗操作

現(xiàn)象

反應的可能情況

①

加入幾小塊CaCO3固體

有氣泡產(chǎn)生

②

滴加少量淀粉KI溶液，振蕩

Ⅲ

③

滴加少量溴水，振蕩

Ⅱ

④

滴入加少量酸性KMnO4溶液，振蕩

溶液為紫色

（4）設計簡單實驗證明：室溫下HSO3-的電離平衡常數(shù)Ka與水解平衡常數(shù)Kb的相對大小 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于實驗操作的敘述中正確的是（ ）

A. 從試劑瓶中取出任何藥品，若有剩余一定不能再放回原試劑瓶中

B. 可燃性氣體點燃之前必須驗純

C. 用膠頭滴管向試管中滴加液體，一定要將滴管伸入試管內(nèi)

D. 用溫度計攪拌溶液一定要慢慢攪拌

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】40℃時，在氨-水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢如圖所示．下列說法不正確的是( )

A. 在pH=9.0時，c(NH4+)＞c(HCO3-)＞c(NH2COO-)＞c(CO32-)

B. 不同pH的溶液中存在關系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)

C. 隨著CO2的通入，不斷增大

D. 在溶液pH不斷降低的過程中，有含NH2COO-的中間產(chǎn)物生成

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