Question

（12分）

（1）常溫下，amL0.1mol/LCH₃COOH與bmL0.1mol/LNaOH混合，充分反應(yīng)。

①兩溶液pH之和         14（填“<”、“=”或“>”）

②若a=b，則反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序是                                 

（2）常溫下，pH=3的CH₃COOH溶液與pH=11NaOH溶液，兩溶液中由水電離出的H⁺濃度之比為 

           

（3）常溫下，如果取0.2 mol·L^-1 HA溶液與0.2 mol·L^-1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=9，回答下列問(wèn)題：

①混合溶液的pH=9的原因（用離子方程式表示）：__________________________________________

②已知NH₄A溶液為中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試判斷(NH₄) ₂CO₃溶液的pH______7（填“>”“<” 或“=”）

③該混合溶液中c(Na⁺)-c(A^-)=                               （填數(shù)值）

 

Answer 1

【答案】

（12分，每空2分）（1）①>  ②    c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)> >c(H⁺)

（2） 1:1     （3）①A^-＋H₂O  H A＋OH^-           ② >   

③1×10^-5mol·L^-1或 (1×10^-5-1×10^-9 ) mol·L^-1

【解析】（1）①醋酸是弱酸，所以0.1mol/LCH₃COOH的pH大于1。氫氧化鈉是強(qiáng)堿，所以0.1mol/LNaOH的pH＝13，因此二者之和大于14。

②a＝b，說(shuō)明恰好反應(yīng)，生成物醋酸鈉水解顯堿性，所以離子濃度大小順序?yàn)?c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)> >c(H⁺) 。

（2）醋酸溶液中氫離子和氫氧化鈉溶液中OH^－濃度相同，所以對(duì)于水的電離的抑制程度相同，即是1:1 。

（3）①根據(jù)題意，酸和堿恰好反應(yīng)，溶液顯堿性，說(shuō)明生成物水解，方程式為A^-＋H₂O  H A＋OH^-。

②NH₄A溶液為中性，說(shuō)明氨水和HA的電離程度相同。HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，說(shuō)明HA的酸性強(qiáng)于碳酸的，所以氨水的電離程度也大于碳酸的，因此碳酸銨溶液顯堿性。

③根據(jù)電荷守恒可知，c(Na⁺)－c(A^-)=c(OH^-)－c(H⁺) ＝×10^-5mol·L^-1或 (1×10^-5-1×10^-9 ) mol·L^-1 。