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【題目】下列敘述不正確的是( )

A.化學平衡發(fā)生移動,平衡常數不一定發(fā)生變化

B.升高溫度會增大化學反應速率,原因是增加了活化分子的百分數

C.某化學反應的能量變化如上圖所示,則該反應的△H>0△S>0

D.H3PO4的電離常數:K1>>K2>>K3

【答案】C

【解析】

A. 濃度、壓強改變,平衡移動,平衡常數不發(fā)生變化;溫度改變,平衡移動,平衡常數一定發(fā)生變化,所以化學平衡發(fā)生移動,平衡常數不一定發(fā)生變化,故A正確;

B. 升高溫度會增大化學反應速率,其原困增加了活化分子的百分數,故B正確;

C. 反應物的總能量大于生成物的總能量,反應放熱,H<0,無法物質的狀態(tài)和化學計量數,不能判斷熵變,故C錯誤;

D. 由于電離生成氫離子,抑制第二步電離、第三步電離,H3PO4的電離常數:Kl>>K2>>K3,故D正確;

故選:C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法錯誤的是(

A. 溶液中:

B. 溶液中:

C. 配制溶液,應加少量鹽酸

D. 溶液蒸干,灼燒得

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將一定體積的某NaOH溶液分成兩等份,一份用的一元酸HA溶液中和,消耗酸溶液的體積為;另一份用的一元酸HB溶液中和,消耗酸溶液體積為,則下列敘述正確的是

A.,則說明HA的酸性比HB的酸性強

B.,則說明HA的酸性比HB的酸性弱

C.因為兩種酸溶液的pH相等,故一定等于

D.若將兩種酸溶液等體積混合,混合溶液的pH一定等于2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用合成氣(主要成分為CO、CO2H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應如下:

i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1

ii.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H2

iii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3

回答下列問題:

化學鍵

H-H

C-O

CO

H-O

C-H

E/kJ·mol-1

436

343

1076

465

413

1)已知反應ii中的相關的化學鍵鍵能(“CO”表示CO的化學鍵)數據見表:由此計算△H2=___kJ·mol-1。

2)反應i、iiiii對應的平衡常數K1、K2、K3之間的關系式為___。

3)一定條件下,在2L的恒容密閉容器中充入1molCO22molH2發(fā)生反應i。圖1是反應體系中CO2的平衡轉化率與溫度的關系曲線。

①當溫度為500K時,該反應10min達到平衡。010min時間內用CH3OH表示該反應的化學反應速率為___

②若改充入1molCO23mol H2,則圖1中的曲線會___(填“上移”或“下移”)。

4)某溫度下在容積為2L的密閉容器中充入1molCO2molH2合成甲醇,發(fā)生反應ii,各組分物質的量隨時間的變化情況如圖2所示。

5min10min時速率變化的原因可能是___;

②若該反應在恒溫恒壓下進行,能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是___;

A.單位時間內消耗CO的濃度與生成CH3OH的濃度相等

B.混合氣體的密度不變

CCOH2的體積分數之比不變

D.混合氣體的平均相對分子質量不變

15min時,增加反應體系中CO的物質的量(其他條件不變),至20min時反應重新達到平衡;則新加入的CO的物質的量為___mol(保留兩位有效數字)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關說法不正確的是( )

A.具有相同通式的有機物不一定互為同系物

B.分子組成相差一個或若干個CH2原子團的化合物一定互為同系物

C.分子式為C3H8C6H14的兩種有機物一定互為同系物

D.兩個相鄰同系物的相對分子質量數值一定相差14

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醛(HCHO)與葡萄糖相似具有強還原性,40%甲醛溶液沸點為96℃,易揮發(fā)。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應的產物,進行如下研究。

1)在如圖裝置中進行實驗,向a中加入0.5mol/LCuSO4溶液50mL5mol/LNaOH溶液100mL,振蕩,再加入40%的甲醛溶液40mL,緩慢加熱a,在65℃時回流20分鐘后冷卻至室溫。反應過程中觀察到有棕色固體生成,最后變成紅色,并有氣體產生。

①儀器a的名稱是__,儀器b的作用為__。

②能說明甲醛具有還原性的實驗現象是__。

2)查閱資料發(fā)現氣體產物是副反應產生的。為確認氣體產物含H2不含CO,將裝置A和如圖所示的裝置連接后進行實驗。

①依次連接的合理順序為A→B→___→____→___→___→G___

②裝置B的作用是___;

③確認氣體產物中含H2而不含CO的現象是___

3)已知:。設計實驗證明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4價的實驗方案為:取少量a中反應后的清液,___,則說明甲醛的碳元素未被氧化成+4價。

4)為研究紅色固體產物的組成,進行如下實驗(以下每步均充分反應)

已知:iCu2O[Cu(NH3)4]+(無色)[Cu(NH3)4]2+(藍色)。

ⅱ:2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O

將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后,溶液的顏色與容量瓶i相近。由此可知固體產物的組成及物質的量之比約為___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A.某二元酸在水中的電離方程式是:,;則NaHA溶液中:

B.相同溫度下將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②鹽酸、③氯化鎂溶液、④硝酸銀溶液中,為①>④=②>③

C.常溫下,某溶液的,則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽

D.、分別表示常溫下的電離平衡常數、的水解平衡常數和水的離子積常數,則三者之間的關系為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫鎳電池是近年開發(fā)出的可充電電池,電池的總反應式為1/2 H2 + NiOOH NiOH2 ,下列敘述正確的是(

A.電池充電時,Ni元素被還原B.電池放電時,鎳元素被氧化

C.電池充電時,只有H元素被氧化D.電池放電時,氫氣中氫元素被氧化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】微生物燃料電池可凈化廢水,同時還能獲得能源或有價值的化學產品,圖1為其工作原理,圖2為廢水中Cr2O72濃度與去除率的關系。下列說法不正確的是(

A.1燃料電池工作一段時間后,N極附近的溶液pH增大

B.外電路轉移2 mol電子時,N極消耗標準狀況下11.2 L O2

C.2Cr2O72濃度較大時,其去除率下降可能是Cr2O72濃度較大造成還原菌失活所致

D.M極為電池負極,發(fā)生的電極反應為CH3COOH2H2O8e2CO28H

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