Question

【題目】用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：

（1）觀察實驗裝置，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 ．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，測得的中和熱的數(shù)值（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）實驗過程中倒入NaOH溶液的正確操作是 ．
a．沿玻璃棒緩慢倒入 b．分多次少量倒入 c．一次迅速倒入
（4）實驗中改用55mL 0.50mol/L鹽酸與55mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求的中和熱（填“相等”或“不相等”）．

Answer 1

【答案】
（1）環(huán)形玻璃攪拌棒
（2）偏小
（3）c
（4）不相等；相等
【解析】解：（1）由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，所以答案是：環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失，大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，所以答案是：偏��；（3）為減少能量損失，實驗過程中一次迅速倒入NaOH溶液；故選c；（4）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用55mL0.5molL﹣1H2SO4溶液跟55mL0.55molL﹣1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，中和熱相等；
所以答案是：不相等；相等．