Question

13．實驗室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液的方法是：在一個30mL的大試管中注入3 mL乙醇，再分別緩緩加入2 mL濃硫酸、3mL乙酸（乙醇和濃硫酸的加入順序不可互換），然后輕輕振蕩試管，使之混合均勻．
（2）濃硫酸的作用是①催化作用，②吸水作用．
（3）飽和Na₂CO₃溶液的作用是吸收除去揮發(fā)出來的乙酸和乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度．
（4）生成乙酸乙酯的化學方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O，乙酸乙酯的密度比水小（填“大”或“小”），有芳香味．

Answer 1

分析 （1）從濃硫酸溶于水放熱和加熱時試管內(nèi)液體的體積不超過試管容積的“$\frac{1}{3}$”分析，加入藥品時，為防止酸液飛濺，應先加入乙醇再加入濃硫酸和乙酸；
（2）乙酸與乙醇需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動；
（3）用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，乙醇溶解，碳酸鈉與乙酸反應除去乙酸、同時降低乙酸乙酯的溶解度；
（4）酯化反應的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，在A中反應生成乙酸乙酯和水，且為可逆反應；產(chǎn)物乙酸乙酯在上層，所以密度比水��；根據(jù)乙酸乙酯的物理性質(zhì)分析
其氣味．

解答 解：（1）濃硫酸溶于水放出大量的熱，乙醇中含有少量水，應將濃硫酸加入到乙醇中，防止硫酸溶解時放出大量的熱導致液體飛濺，另外，加熱時，試管內(nèi)液體的體積不超過試管容積的“$\frac{1}{3}$”，加入藥品的順序為在一個30mL大試管中注入3mL乙醇，再分別緩緩加入2mL濃硫酸和3mL乙酸（乙酸和濃硫酸的加入順序可互換），邊加邊振蕩試管使之混合均勻（藥品總用量不能超過10mL），
故答案為：在一個30mL的大試管中注入3 mL乙醇，再分別緩緩加入2 mL濃硫酸、3mL乙酸（乙醇和濃硫酸的加入順序不可互換）；
（2）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，該反應為可逆反應，需濃硫酸作催化劑，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，故濃硫酸的作用為催化劑、吸水劑，
故答案為：催化作用、吸水作用；
（3）乙醇與乙酸都易揮發(fā)，制備的乙酸乙酯含有乙醇與乙酸，通常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；
故答案為：吸收除去揮發(fā)出來的乙酸和乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；
（4）酯化反應的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，在A中乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應方程式為：CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O，產(chǎn)物乙酸乙酯在上層，所以密度比水�。灰宜嵋阴ゾ哂蟹枷銡馕�，
故答案為：CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O；��；芳香．

點評 本題考查乙酸乙酯的制備，題目難度中等，注意理解飽和碳酸鈉溶液的作用以及酯化反應的機理，試題培養(yǎng)了學生分析、理解能力及靈活應用所學知識解決實際問題的能力．