Question

【題目】(10分)常溫下向25 mL鹽酸中逐滴滴入0.1 mol·L－1氨水，溶液中由水電離出的H＋濃度c水(H＋)隨滴入氨水的體積變化如圖所示。

(1)鹽酸的濃度為________________；V1的值為________________。

(2)B點和D點溶液中的溶質(zhì)分別是__________、________________(填化學式)。

(3)在V(NH3·H2O)從0到V2 mL的變化過程中，溶液中不可能出現(xiàn)的離子濃度排序是______(填字母)。

A．c(Cl-)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)

B．c(NH)>c(Cl-)>c(H＋)>c(OH－)

C．c(NH)>c(Cl-)>c(OH－)>c(H＋)

D．c(H＋)>c(Cl-)>c(NH)>c(OH－)

Answer 1

【答案】(1)0.1 mol·L－1　25 (2)NH4Cl和HCl　NH4Cl和NH3·H2O (3)BD

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)圖像可知沒有滴加氨水時鹽酸溶液中水電離出的氫離子濃度為10－13mol/L，則溶液中氫氧根的濃度是10－13mol/L，所以鹽酸的濃度是0.1mol/L。V1點溶液中水電離出的氫離子濃度最大，這說明此時溶液中的溶質(zhì)為氯化銨，銨根水解促進水的電離，由于氨水的濃度是0.1mol/L，則V1＝25mL。

（2）B點鹽酸過量，則溶質(zhì)為NH4Cl和HCl；D點氨水過量，則溶質(zhì)為NH4Cl和NH3·H2O；

（3）根據(jù)電荷守恒可知c(Cl-)+ c(OH－)＝c(NH4＋)+c(H＋)，所以選項B和D中的關(guān)系是不可逆的，答案選BD。