下列4支試管中，等質(zhì)量的鐵與足量等體積的鹽酸反應(yīng)生成H2的反應(yīng)速率最大的是（　�。�
試管鹽酸濃度（mol?L-1）溫度（℃）鐵的狀態(tài)
A1.020塊狀
B1.020粉末狀
C3.030塊狀
D3.030粉末狀
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題
分析：對(duì)于反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑來(lái)說(shuō)，影響反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度和固體的表面積，一般來(lái)說(shuō)濃度越大、溫度越高，固體的表面積越大，則反應(yīng)速率越大，以此解答該題．
解答： 解：C、D溫度較高，濃度較大，則反應(yīng)速率較大，C與D相比較，D固體表面積較大，則反應(yīng)速率較大，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將下列各組物質(zhì)區(qū)別開(kāi)來(lái)的實(shí)驗(yàn)方案（見(jiàn)括號(hào)內(nèi)的方法）不妥的是（　　）
A、絲綢與棉布（采用灼燒聞其氣味的方法）
B、Na2SO4與NH4Cl（采用加堿加熱聞其氣味的方法）
C、NaCl與KCl（采用灼燒時(shí)觀察焰色的方法）
D、K2CO3與K2SO4（采用加BaCl2觀察有無(wú)沉淀產(chǎn)生的方法）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是
 
．
（2）燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是
 
．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值
 
（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）．
（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量
 
（填“相等”、“不相等”），所求中和熱
 
（填“相等”、“不相等”）．
（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)
 
；（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）．
（6）已知混合液的比熱容C=4.18J/g?℃，裝置每升高1℃吸收能量10J；若三次平行操作測(cè)得數(shù)據(jù)中起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差（t2-t1）分別為①3.3℃②3.4℃③3.9℃；裝置溫度升高了3.0℃，則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計(jì)了測(cè)定氣體摩爾體積的探究實(shí)驗(yàn)，利用氯酸鉀分解制O2．
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱(chēng)量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95g．
②連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置的氣密性．
③加熱，開(kāi)始反應(yīng)，直到不再有氣體產(chǎn)生為止．
④測(cè)量排入量筒中水的體積為285.0mL，換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279.7mL．
⑤準(zhǔn)確稱(chēng)量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55g．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，回答下列問(wèn)題：
（1）如何檢查裝置的氣密性？
 
．
（2）以下是測(cè)量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟：
①調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同
②使試管和廣口瓶?jī)?nèi)氣體都冷卻至室溫
③讀取量筒內(nèi)液體的體積
這三步操作的正確順序是
 
（請(qǐng)?zhí)顚?xiě)步驟代碼）．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是
 
mol；
（4）反應(yīng)完全后，將殘留物中的兩種物質(zhì)分離的步驟是：
 
、過(guò)濾、
 
、結(jié)晶、烘干．過(guò)濾過(guò)程中洗滌沉淀的方法是：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（　�。�
A、NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B、向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
C、大理石溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D、向明礬（KAl（SO4）2?12H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定．
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱(chēng)量NaOH固體
 
g．
（2）配制過(guò)程中需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還需要有
 
、
 
．
Ⅱ．測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
（3）大小燒杯之間填滿(mǎn)碎泡沫塑料的作用是
 
，從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器
 
．
（4）使用補(bǔ)全儀器后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表．
實(shí)驗(yàn)
次數(shù)		起始溫度t1/℃
 		終止溫度
 
 t2/℃		溫度差平均值（t2-t1）/℃
 
 
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5 
 
 
℃
227.027.427.233.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：
②通過(guò)計(jì)算可得中和熱△H=
 
（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是
 
．（填字母）
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
（5）實(shí)驗(yàn)中若用60mL0.25mol?L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量
 
�。ㄌ睢跋嗟取薄ⅰ安幌嗟取保�，所求中和熱
 
（填“相等”、“不相等”）；，若用50mL0.50mol?L-1醋酸代替H2SO4溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得反應(yīng)前后溫度的變化值會(huì)
 
（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度和壓強(qiáng)下N2+3H2?2NH3反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、N2與H2不再化合，NH3不再分解
B、N2、H2化合成氨的反應(yīng)速率等于NH3 分解的反應(yīng)速率
C、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)相等
D、N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀．現(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中的 CO32-、SO42-和 Cl-．
（1）從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)步驟是：①稱(chēng)量→②溶解→③過(guò)濾→④（再過(guò)濾）→⑤濾液蒸發(fā)→⑥冷卻結(jié)晶
（2）用托盤(pán)天平（指針向上的）稱(chēng)量樣品時(shí)，若指針偏向右邊，則表示
 
（填選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)）．
A．左盤(pán)重，樣品輕                   B．左盤(pán)輕，砝碼重
C．右盤(pán)重，砝碼輕                   D．右盤(pán)輕，樣品重
（3）在進(jìn)行第③步操作時(shí)，有時(shí)可能要重復(fù)進(jìn)行，這是由于
 
．
（4）將制得的少量晶體放入試管，加入蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在3支試管里．
①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有
 
生成，證明溶液中有
 
離子．
②在第二支試管里加入足量稀鹽酸后，再加入 BaCl2 溶液，可觀察到有
 
 生成，證明溶液中有
 
離子．
③在第三支試管里加入足量稀硝酸后，再加入 AgNO3 溶液，可觀察到有
 
生成，證明溶液中有
 
離子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

汽車(chē)尾氣主要是含鉛（Pb）污染和含有CO、SO2、NO等有害氣體的污染，鉛污染是由于汽油添加劑-四乙基鉛造成的．我國(guó)各大中城市政府已明令規(guī)定市區(qū)內(nèi)禁止出售含鉛汽油．治理尾氣中有毒氣體的方法之一是在汽車(chē)的排氣管上安裝一個(gè)叫做催化轉(zhuǎn)化劑（用鉑、鈀合金作催化劑）的凈化裝置．它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體，并促使SO2的氧化．
（1）汽油添加劑-四乙基鉛是一種化合物，其分子由一個(gè)鉛原子和四個(gè)（C2H5）原子團(tuán)構(gòu)成，寫(xiě)出四乙基鉛的化學(xué)式
 
．
（2）寫(xiě)出CO和NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）寫(xiě)出SO2被氧化成SO3的化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案