Question

已知ClO₄F的熔點為-167℃，沸點為-15.9℃，易分解或接觸有機(jī)物發(fā)生爆炸；又知無水KF易吸收F₂、HF和H₂O；F₂、HF、O₂的沸點分別為-188℃、19.54℃、-183℃．李明采用特制的耐氟容器，使氟氣緩緩地與一定濃度的HClO₄反應(yīng)來制取ClO₄F，其實驗裝置如圖所示，試回答：
（1）實驗中生成X的化學(xué)方程式是______；
（2）現(xiàn)有10%和30%的HClO₄，李明最好選用______，理由是______；
（3）B中冷卻劑選用液氧的理由是______；
（4）A中填充環(huán)狀物的作用是______．

Answer 1

（1）該反應(yīng)中，反應(yīng)物為HClO₄和F₂，生成物為ClO₄F，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，另一種生成物為HF，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為HClO₄+F₂=ClO₄F+HF，故答案為：HClO₄+F₂=ClO₄F+HF；
（2）反應(yīng)物濃度越大，則反應(yīng)速率越大，則應(yīng)選用30%的HClO₄，
故答案為：30%的HClO₄；濃度增大，反應(yīng)速率加快；
（3）液氧的沸點為-183℃，ClO₄F的熔點為-167℃，B中冷卻劑選用液氧有利于ClO₄F成為固體，便于ClO₄F的分離，
故答案為：因為液氧提供的低溫可以使ClO₄F成為固體，便于ClO₄F的分離；
（4）A中填充環(huán)狀物可增大氣體與液體的接觸面積，提高反應(yīng)速率，
故答案為：增大F₂與HClO₄的接觸面積，以提高反應(yīng)速率，有利于反應(yīng)朝預(yù)定方向進(jìn)行．