Question

（2011?南寧三模）如圖表示鎂-次氯酸鈉燃料電池工作原理．下列說法不正確的是（　�。�

A．正極的電極反應式為：ClO^-+H₂O+2e^-=Cl^-+2OH^-

B．a(chǎn)為電池負極，c處流出的主要是NaCl溶液

C．電路中每流過N_A個電子，消耗鎂24g

D．該電池總反應為Mg+ClO^-+H₂O=Mg（OH）₂+Cl^-

Answer 1

分析：該原電池中，鎂易失電子作負極，次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應，則次氯酸根離子的電極為正極，根據(jù)正負極上發(fā)生的電極反應式確定電池反應式，根據(jù)鎂和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算．

解答：解：A．該原電池中，次氯酸根離子得電子在正極上發(fā)生還原反應，電極反應式為：ClO^-+H₂O+2e^-=Cl^-+2OH^-，故A正確；
B．該原電池中，鎂易失電子作負極，次氯酸根離子得電子生成氯離子，所以C處流出的主要是NaCl溶液，故B正確；
C．根據(jù)鎂和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算，當電路中每流過N_A個電子，消耗鎂的質(zhì)量=

NA 2

NA/mol

×24g/mol=12g，故C錯誤；
D．鎂在負極上失電子生成鎂離子，次氯酸根離子在正極上得電子和水生成氯離子和氫氧根離子，所以電池反應式為：Mg+ClO^-+H₂O=Mg（OH）₂+Cl^-，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了原電池原理，明確正負極上得失電子及反應類型是解本題關(guān)鍵，難度不大．