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【題目】自然界中的氧化鋁晶體俗稱剛玉，是一種堅硬的晶體。關于剛玉的下列說法中不正確的是

A.都是無色晶體B.熔點高難熔化

C.用于制造機械手表軸承D.用于制造中高檔耐火材料

【答案】A

【解析】

A. 剛玉是一種由氧化鋁(Al2O3)的結晶形成的寶石。摻有金屬鉻的剛玉顏色鮮紅，一般稱之為紅寶石；而藍色或沒有色的剛玉，普遍都會被歸入藍寶石的類別，故A錯誤；

B. 剛玉的熔點高達2000℃-2030℃，則其難熔化，故B正確；

C. 剛玉硬度僅次于金剛石和立方氮化硼，剛玉主要用于高級研磨材料，手表和精密機械的軸承材料，故C正確；

D. 利用剛玉的熔點高達2000℃-2030℃，則可用于制造中高檔耐火材料，故D正確；

答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】性激素、胃蛋白酶、纖維素和DNA中都含有的元素是（ ）

A. C、H、O B. C、H、O、N

C. C、H、O、N、P D. C、H、O、N、P、S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“分子篩”是一種具有多孔結構的鋁硅酸鹽(NaAlSiO4·nH2O)，其中有許多籠狀孔穴和通道，能讓直徑比孔穴小的分子通過而將大的分子留在外面，故此得名。利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等)制備“分子篩”的一種工藝流程如下：

（1）“分子篩”的化學式用氧化物形式可表示為_______________。

（2）鋁灰水解產生的氣體為________(填化學式)；“水解”在加熱條件下而不在室溫下進行的原因是________________________。

（3）“酸溶”時，發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為_________________________________。

（4）該工藝中濾渣的顏色為________________________。

（5）某學習小組設計實驗模擬從濃縮海水(含Ca2+、Mg2+、SO42-)中提取試劑級NaCl：

①實驗中若向濃縮海水中加入的是Na2CO3濃溶液，則有難溶的Mg2(OH)2CO3生成，同時有氣體逸出。該反應的離子方程式為__________________________________。

②該學習小組發(fā)現(xiàn)上述實驗即使BaCl2用量不足，第Ⅲ步沉淀中依然含有少量BaCO3。從平衡角度分析其原因：_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，燒杯甲中盛有少量液態(tài)冰醋酸，燒杯乙中盛有NH4Cl晶體，在燒杯乙中再加入適量氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，攪拌，可觀察到冰醋酸逐漸凝結為固體。下列有關判斷正確的是(　　)

A. NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O反應的焓變(ΔH)小于0

B. 反應物的總能量高于生成物的總能量

C. 反應中有熱能轉化為產物內部的能量

D. 反應中斷裂的化學鍵只有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式和結論之間的關系正確的是( )

A. 常溫常壓下,1g H2在足量Cl2中燃燒生成HCl放出92.3kJ的熱量,則熱化學方程式可表示為H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H= -184.6kJ

B. 甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

C. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1，則1molNaOH的稀溶液與足量的稀鹽酸完全中和,其中和熱為57.3kJ·mol-1

D. 500℃．30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著原子序數(shù)的遞增，呈周期性變化的是（　�。�

A.元素的相對原子質量B.元素的核電荷數(shù)

C.元素原子的核外電子數(shù)D.元素原子半徑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有4瓶常用溶液：①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。不用其他試劑，可通過實驗方法將它們一一鑒別開來，鑒別出來的先后順序可能是（　�。�

A.④①②③B.④②①③C.④①③②D.①④③②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的示意圖如下。電池工作時電極上發(fā)生的反應為：

下列關于該電池的敘述正確的是

A. 電池工作時，是將化學能轉化為電能

B. 電池工作時，電解質溶液中I-和I3-濃度不斷減少

C. 透明導電玻璃上的電勢比鍍Pt導電玻璃上的電勢高

D. 電解質溶液中發(fā)生反應：2Ru3++3I-=2Ru2++I3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）為了驗證Fe2+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的的是______，寫出正極的電極反應________。若構建原電池時兩個電極的質量相等，當導線中通過0.05mol電子時，兩個電極的質量差為________。

(2)將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)。

①實驗測得OH-定問移向B電極，則_____處電極入口通甲烷(填A或B)，其電極反應式為 ___________。

②當消耗甲院的體積為33.6L(標準狀況下)時，假設電池的能量轉化率為80%，則導線中轉移電子的物質的量為________。

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